Đề bài
Câu 1: Cho các kết luận sau:
(a) Trong nguyên tử \({}_1^1H\) không có neutron
(b) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số neutron và khác số khối
(c) Từ cấu hình electron nguyên tử có thể xác định được vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
(d) Nitrogen ở nhóm VA, công thức với hợp chất khí hydrogen của nitrogen là HNO3
Số kết luận đúng là:
A. 2 B. 1 C. 3 D. 4
Câu 2: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố trong cùng một chu kì:
A. Không thay đổi B. Tăng dần
C. Giảm dần D. Không có quy luật
Câu 3: Các nguyên tố thuộc cùng nhóm IIIA thì nguyên tử của chúng đều có
A. 3 electron phân lớp ngoài cùng B. 3 lớp electron
C. 3 phân lớp electron D. 3 electron ở lóp ngoài cùng
Câu 4: Cho kí hiệu nguyên tử \({}_9^{19}F\) số hiệu nguyên tử Fluorine là:
A. 9 B. 28 C. 19 D. 10
Câu 5: Lớp vỏ nguyên tử có chứa các hạt:
A. Electron, proton B. proton
C. Neutron, proton D. electron
Câu 6: Neon (Z=10) tách ra từu không khí là hỗn hợp của hai đồng vị với % về số nguyên tử tương ứng là \({}_{}^{20}F\) (91%) và \({}_{}^{22}F\) (9%). Nguyên tử khối trung bình của Ne là
A. 20,18 B. 21,00 C. 21,2 D. 21,82
Câu 7: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
A. phi kim mạnh nhất là Iodine.
B. kim loại mạnh nhất là Lithium.
C. phi kim mạnh nhất là Oxygen.
D. phi kim mạnh nhất là Fluorine.
Câu 8: Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu và vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:
A. Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA.
B. Na, chu kì 3, nhóm IA.
C. Mg, chu kì 3, nhóm IIA.
D. F, chu kì 2, nhó VIIA.
Câu 9: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:
(1) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ;
(2) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng ;
(3) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột ;
(4) Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu của nguyên tố đó
Số nguyên tắc đúng là:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron ở phân lớp d bằng 6. Vị trí của X trong tuần hoàn các nguyên ố hóa học là
A. ô 24, chu kì 4 nhóm VIB.
B. ô 29, chu kì 4 nhóm IB.
C. ô 26, chu kì 4 nhóm VIIIB.
D. ô 19, chu kì 4 nhóm IA.
Câu 11: Cho 3,6 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl thu được 3, 36 lít H2 (đktc). Nguyên tố R là:
A. Fe B. Mg C. Be D. Ca
Câu 12: Đại lượng đặc trưng cho sự hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hóa học là:
A. Tính kim loại B. Tính phi kim
C. Điện tích hạt nhân D. Độ âm điện
Câu 13: Một nguyên tố R có Z = 16. Có bao nhiêu phát biểu đúng về R trong các phát biểu sau:
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 14 Cho các cấu hình electron sau:
(a) 1s22s1 (b) 1s22s22p63s23p64s1 (c) 1s22s22p63s23p1
(b) (d) 1s22s22p4 (e) 1s22s22p63s23p6 3d8 4s2 (g) 1s22s22p63s23p5
Có mấy cấu hình electron là của kim loại:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 15: Liên kết trong phân tử KCl là liên kết:
A. Cho – nhận B. cộng hóa trị không phân cực
C. Cộng hóa trị phân cực D. ion
II. Tự luận: (5 điểm)
Câu 1: (1, 5 điểm) Cho 20,55 gam một kim loại R có hóa trị II tác dụng với nước vừa đủ thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc và dung dịch A
a) Xác định tên kim loại R
b) Cho 40 ml dung dịch Al2(SO4)3 nồng độ 0,3M và dung dịch A thu được m gam kết tủa. Tính m?
Câu 2: (2,0 điểm) Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 48 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt
Câu 3 (1, 5 điểm) Biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm số nguyên tử các đồng vị potassium là: \({}_{19}^{39}K:93,258\% ;{}_{19}^{40}K:0,012\% ;{}_{19}^{41}K:6,730\% \)
-------- Hết --------
Đáp án
I. Trắc nghiệm
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
A | B | D | A | D | A | D | B | D | C | B | D | C | D | D |
Lời giải chi tiết
Câu 1:
(a) Đúng
(b) Sai vì đồng vị là những nguyên rử có cùng số proton và khác số khối
(c) Đúng
(d) Sai vì CT hợp chất khí có dạng NH3
-> Đáp án A
Câu 2
Độ âm điện của các nguyên tố trong cùng một chu kì tăng dần
-> Đáp án B
Câu 3:
Số thứ tự nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng
-> đáp án D
Câu 4:
Đáp án A
Câu 5:
Lớp vỏ nguyên tử chứa hạt electron
-> Đáp án D
Câu 6:
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình
\(\overline {{A_{Ne}}} = \frac{{20.91 + 22.9}}{{100}} = 20,18\)
-> Đáp án A
Câu 7:
Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
- Trong 1 chu kì tính phi kim tăng dần
- Trong một nhóm tính phi kim giảm dần
Nguyên tố F đứng cuối chu kì 2 và đầu nhóm VIIA
-> F là phi kim mạnh nhất
Câu 8:
Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của R
Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 34
→ P + N + E =34 (1)
số nơtron nhiều hơn số proton là 1
→ P + E – N = 10 (2)
Mà P = E (3)
Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 11 và N = 12
-> R là Na
-> Cấu hình electron của R là 1s22s22p63s1
-> vị trí của R là: chu kì 3 nhóm IA
Câu 9:
Đáp án D
Câu 10:
X có tổng electron ở phân lớp d bằng 6
-> X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2
-> Vị trí của X là: ô 26, chu kì 4 nhóm VIIIB
-> Đáp án C
Câu 11:
PTHH: R + 2HCl → RCl2 + H2
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\)(mol)
Theo PTHH:
\(\begin{array}{l}{n_R} = {n_{{H_2}}}\\ = > \frac{{3,6}}{{{M_R}}} = 0,15\\ = > {M_R} = 24\end{array}\)
=> R là Mg
-> Đáp án B
Câu 12:
Đáp án D
Câu 13
R (Z = 16)
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
(1) Đúng
(2) Sai vì R có 6 electron ngoài cùng
(3) Đúng
(4) Sai vì có 6 electron ngoài cùng -> phi kim
-> Đáp án C
Câu 14
Nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 electron ngoài cùng và các nguyên tố nhóm B
-> (a), (b), (c), (e) là kim loại
-> Đáp án D
Câu 15:
Đáp án D vì KCl tạo bởi nguyên tố kim loại và phi kim điển hình
II. Tự luận
Câu 1:
a) PTHH: R + 2HCl → RCl2 + H2
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\)(mol)
Theo PTHH:
\(\begin{array}{l}{n_R} = {n_{{H_2}}}\\ = > \frac{{20,55}}{{{M_R}}} = 0,15\\ = > {M_R} = 137\end{array}\)
=> R là Barium (Ba)
b) PTHH
Ta có \({n_{BaC{l_2}}} = 0,15mol;{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,012mol\)
-> \(A{l_2}{(S{O_4})_3}\) hết, \(BaC{l_2}\) dư
-> \({n_{BaS{O_4}}} = 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 3.0,012 = 0,036\)(mol)
=> \({m_{BaS{O_4}}} = 0,036.233 = 8,388\)(g)
Câu 2:
a) Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của R
Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 48
→ P + N + E =48 (1)
số nơtron nhiều hơn số proton là 1
→ P + E – N = 16 (2)
Mà P = E (3)
Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 16 và N = 16
b) Cấu hình electron của X : 1s22s22p63s23p4
-> Vị trí của X : chu kì 3, nhóm VIA
X có 6 electron lớp ngoài cùng -> X là phi kim
c) Cấu hình electron của ion S2- : 1s22s22p63s23p6
d) Công thức oxit cao nhất: XO3
Công thức hydroxit cao nhất: X(OH)6
Câu 3 :
a) Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình
\(\overline {{A_K}} = \frac{{39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730}}{{100}} = 39,135\)
b) PTHH : 2K + 2H2O → 2KOH + H2
\({n_K} = \frac{{100}}{{39,135}} = 2,555\)
Theo PTHH : \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} = 1,2775\)(mol)
=> \({V_{{H_2}}} = 1,2775.22,4 = 28,616\)(lít)
Chương 1. Thành phần hóa học của tế bào
Đề thi giữa kì 2
Bình Ngô đại cáo
Đề thi giữa kì 2
Unit 6: Gender equality
Chuyên đề học tập Hóa - Chân trời sáng tạo Lớp 10
Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều
Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức
Bài giảng ôn luyện kiến thức môn Hóa học lớp 10
Chuyên đề học tập Hóa - Kết nối tri thức Lớp 10
SBT Hóa 10 - Cánh diều Lớp 10
SBT Hóa - Chân trời sáng tạo Lớp 10
SBT Hóa - Kết nối tri thức Lớp 10
SGK Hóa - Cánh diều Lớp 10
SGK Hóa - Chân trời sáng tạo Lớp 10
SGK Hóa - Kết nối tri thức Lớp 10
Chuyên đề học tập Hóa - Cánh diều Lớp 10