Bài 18.1; 18.2; 18.3; 18.4 trang 37 SBT Hóa học 12

Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Zn, Li, Sn.                 

B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. K, Na, Ca, Ba.                 

D. Al, Hg, Cs, Sr.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại

 tại đây

Lời giải chi tiết:

K, Na, Ca, Ba tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường

=> Chọn C

Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch $CuCl_2$ 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A.15,5 g.                               

B. 0,8 g.

C. 2,7 g.                                

D. 2,4 g.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Tính khối lượng Cu sinh ra

- Khối lượng đinh sắt tăng thêm $\mathrm{\Delta }=m_{Cusinhra}-m_{sắtpư}$

Lời giải chi tiết:

$n_{CuC{l}_2}=0,1mol$

$Fe+CuC{l}_2\to FeC{l}_2+Cu$ 

=>$n_{Fe}=n_{Cu}=0,1mol$

=>$\mathrm{\Delta }=64\times 0,1-56\times 0,1=0.8g$

=>Chọn B 

Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch $HNO_3$ loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

A. Zn.                                    

B. Mg

C. Fe.                                    

D. Cu.

Phương pháp giải:

- Áp dụng định luật bảo toàn e $n_{echo}=n_{enhận}$

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

$n_{NO}=\frac{1,12}{22,4}=0,05mol$

$3\mathrm{R}+8HN{O}_3\to 3\mathrm{R}(N{O}_3{)}_2+2NO+4H_{2}O$

Theo phương trình ta có: 

$n_R=\frac{3}{2}{n}_{NO}=0,075mol$

$\to R=\frac{4,8}{0,075}=64\to$R là Cu

Cách 2:

$n_{NO}=0,05mol$

Quá trình oxi hóa             quá trình khử

$N^{+5}+3e\to N^{+2}$               $R\to R^{+2}+2e$          

$M_R={\displaystyle \frac{4,8}{0,075}}=64$

=>KL là Cu

=> Chọn D

Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch $HNO_3$ đặc, dư thì thể tích khí $NO_2$ (đktc) thu được là

A. 1,12 lít.                            

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.                            

D. 4,48 lít.

Phương pháp giải: 

Áp dụng định luật bảo toàn e $n_{echo}=n_{enhận}$

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

$n_{Cu}=0,05mol$

$Cu+4HN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2N{O}_2+2H_{2}O$

Theo phương trình ta có: 

$n_{N{O}_2}=2n_{Cu}=2.0,05=0,1mol$

$\to V_{N{O}_2}=0,1.22,4=2,24$lít

Cách 2: 

$n_{Cu}=0,05mol$

QT Oxi hóa                   QT khử

$Cu\to C{u}^{2+}+2e$     $N^{+5}+1e\to N^{+4}$

0,05 $\to$          0,1                0,1$\to$ 0,1

=>$V_{N_2}=0,1\times 22,4=2,24(l)$

=> Chọn B