Câu 4* phần bài tập học theo SGK – Trang 119 Vở bài tập hoá 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon đioxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra;

b. Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ơ mỗi phản ứng hóa học.

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra:

Fe₃O₄ + 4CO \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) 4CO₂ + 3Fe   (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  3H₂O + 2Fe     (2)

b) Theo phương trình (1), muốn khử 1 mol Fe₃O₄ cần 4 mol CO

 Vậy muốn khử 0,2 mol Fe₃O₄ cần 0,2. 4 = 0,8 mol CO

Thể tích khí CO: V = 0,8x22,4 = 17,92 (lít)

Theo phương trình (2), muốn khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol CO

Vậy muốn khử 0,2 mol Fe₂O₃ cần 0,6 mol CO

Thể tích khí hiđro cần dùng: V = 0,6x22,4 = 13,44 (lít)

c. Theo phương trình (1), khử 1 mol Fe₃O₄ được 3 mol Fe

Vậy khử 0,2 mol Fe₃O₄ được 0,6 mol Fe, khối lượng: 0,6. 56=  33,6 gam

Theo phương trình (2), khử 1 mol Fe₂O₃ được 2 mol Fe

Vậy khử 0,2 mol Fe₂O₃ được 0,4 mol Fe, khối lượng: 0,4. 56=  22,4  gam