Đề thi học kì 2 hoá lớp 12 năm 2019 - 2020 trường THPT Trần Hưng Đạo

Đề bài

Câu 1: Kim loại crom tan trong dung dịch

A. HNO₃ (đặc, nguội)

B. HCl (loãng, nóng)

C. H₂SO₄ (đặc, nguội)

D. NaOH (loãng, nóng)

Câu 2: Trong phương pháp thủy luyện, điều chế Cu từ CuSO₄ có thể dùng kim loại nào làm chất khử?

A. Zn

B. Ba

C. Ag

D. Na

Câu 3: Nguyên tắc điều chế kim loại là

A. Oxi hóa kim loại thành ion kim loại

B. Khử kim loại thành ion kim loại

C. Khử ion kim loai thành kim loại

D. Oxi hóa kim loại thành kim loại

Câu 4: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang

B. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn điện tốt

C. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS₂

D. Sắt (III) hidroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước

Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây giải thích được câu tục ngữ: nước chảy đá mòn

A. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

B. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H2O

C. CaCO₃ → CaO + CO₂

D. CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 6: Cho các kim loại sau: Na, Ba, Cr, Fe. Số kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 7: Trường hợp nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂

B. Sục CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂

C. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃

D. Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH

Câu 8: Dung dịch NaOH có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. K₂CO₃, HNO₃, SO₂, CuO

B. CuSO₄, HNO₃, SO₂, KNO₃

C. Na₂SO₄, HCl, CO₂, Al₂O₃

D. MgCl₂, HCl, CO₂, Al(OH)₃

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây của ion Cr3+?

A. [Ar]3d⁶

B. [Ar]3d⁵

C. [Ar]3d⁴

D. [Ar]3d³

Câu 10: Công thức hóa học của sắt (II) hidroxit là

A. Fe₂O₃

B. Fe(OH)₂

C. Fe(OH)₃

D. Fe₃O₄

Câu 11: Phương trình nào sau đây đúng?

A. FeSO₄ + Cu CuSO₄ + Fe

B. 2Cr + 3Cl₂ 2CrCl₃

C. Fe + 2S FeS₂

D. Cr + 2HNO₃ Cr(NO₃)₂ + H₂

Câu 12: Khí X được điều chế và thu vào bình tam giác theo hình vẽ

Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào dưới đây?

A. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn

B. Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K₂Cr₂O₇

C. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào bình đựng kim loại Cu

D. Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO₃

Câu 13: Dãy gồm các chất chỉ có tính OXH là

A. FeO, FeCl₂

B. Fe, Fe₂O₃

C. Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃

D. Fe₃O₄, Fe(OH)₂

Câu 14: Cho 1,17 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí H_2. Kim loại kiềm là

A. K

B. Na

C. Li

D. Rb

Câu 15: Để phân biệt hai dung dịch KNO₃, Mg(NO₃)₂ đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch

A. MgCl₂

B. NaOH

C. HCl

D. NaCl

Câu 16: Quặng nào sau đây có chứa thành phần chính là là Al₂O₃ ?

A. Hematit đỏ

B. Manhetit

C. Criolit

D. Boxit

Câu 17: Công thức của phèn chua là

A. Al₂(SO₄)₃. 18H₂O

B. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

C. (NH₄)₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

D. Na₃AlF₆

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 3,36 lít NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Gía trị của m là

A. 4,2

B. 2,8

C. 8,4

D. 25,2

Câu 19: Hai dung dịch đều phản ứng với kim loại Fe là

A. ZnCl₂, FeCl₃

B. CuSO₄ và HNO₃ đặc nguội

C. AgNO₃ và H₂SO₄ loãng

D. HCl và AlCl₃

Câu 20: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl

A. AlCl₃

B. Al₂(SO₄)₃

C. NaAlO₂

D. Al₂O₃

Câu 21: Cho các hợp kim sau: Cu – Fe; Zn – Fe; Fe – C; Sn – Fe. Khi tiếp xúc với chất điện li thì số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Câu 22: Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm?

A. Cs

B. Li

C. Ba

D. Na

Câu 23: Kim loại Ca được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A. Cho K tác dụng với dung dịch CaCl₂

B. Điện phân dung dịch CaCl₂

C. Nhiệt phân CaCO₃

D. Điện phân CaCl₂ nóng chảy

Câu 24: Dung dịch NaHCO₃ không tác dụng với

A. CO₂

B. NaOH

C. KOH

D. HCl

Câu 25: Cho luồng khí H₂ dư đi qua hỗn hợp rắn X gồm CuO, FeO, MgO đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Chất Y tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy

A. Y tan một phần và có hiện tượng sủi bọt khí

B. Y tan hết và không có hiện tượng sủi bọt khí

C. Y tan hết và có hiện tượng sủi bọt khí

D. Y tan một phần và không có hiện tượng sủi bọt khí.

Câu 26: Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Chất được dùng làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. NaHCO₃

B. Na₂CO₃

C. H₂SO₄

D. HCl

Câu 27: Người ta thường dùng hỗn hợp tecmit (kim loại M và Fe₂O₃) điều chế một lượng nhỏ sắt để hàn đường ray. Kim loại M là

A. Fe

B. Ag

C. Al

D. Cu

Câu 28: Phản ứng không tạo FeCl₂ là

A. Fe + Cl₂

B. Fe + HCl

C. Fe(OH)₂ + HCl

D. Cu + FeCl₃

Câu 29: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp một thời gian, thu được dung dịch A. Cho vài giọt phenol phtalein vào dung dịch A, hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch không màu chuyển sang màu xanh

B. dung dịch không màu chuyển sang màu hồng

C. dung dịch chuyển từ màu xanh thành màu hồng

D. dung dịch không đổi màu

Câu 30: Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 7,8 gam. Gía trị lớn nhất của V là

A. 1,2

B. 1,8

C. 2,4

D. 2,2

Câu 31: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2,5 mol NaOH thu được dung dịch A. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch A không làm đổi màu quỳ tím

B. Thêm HCl dư vào dung dịch A thu được 0,5 a mol kết tủa

C. Dung dịch A không phản ứng với dung dịch MgCl₂

D. Sục CO₂ dư vào dung dịch A thu được a mol kết tủa

Câu 32: Hấp thụ hoàn toàn khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 20 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi nung nóng dung dịch còn lại thu thêm 5 gam kết tủa nữa. Thể tích khí CO₂ đã hấp thụ là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 6,72 lít

Câu 33: Cho các chất: Ag, Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 34: Cho 13,7 Ba gam tan hết vào 300 gam dung dịch Al₂(SO₄)₃. Sau khi các phản ứng hết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 10,59 gam so với ban đầu. Nồng độ mol/ lít của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là

A. 0,11M

B. 0,12M

C. 0,20M

D. 0,10M

Câu 35: Cho hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₂ và Al₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch KOH vào dung dịch X thu được kết tủa chứa

A. Fe(OH)₂ và Al(OH)₃

B. Fe(OH)₃ và Al(OH)₃

C. Fe(OH)₃

D. Fe(OH)₂

Câu 36: Cho 3 dung dịch A, B, C là dung dịch các chất khác nhau với kết quả thí nghiệm giữa chúng được ghi ở bảng sau (dấu – là không có hiện tượng)

Biết dung dịch B là quì tím hóa xanh

Các dung dịch A,B,C lần lượt là

A. Na₂SO₄, Na₂CO₃, Ba(OH)₂

B. BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(NO₃)₂

C. NaHCO₃, Na₂SO₄, BaCl₂

D. Ca(HCO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃

Câu 37: Cho các phát biểu sau:

(1) Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để phân biệt hai dung dịch AlCl₃ vàNa₂SO₄

(2) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa

(3) Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

(4) Kim loại Al tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

(5) Cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng có khí H₂ thoát ra

(6) Ở nhiệt độ cao NaOH và Al(OH)₃ đều không bị phân hủy

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃ và 0,71 mol H₂SO₄ thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn hợp muối trung hòa có khối lượng X là 62,6 và 3,136 lít hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 1,58 gam. Cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 211,77 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe có trong X là

A. 19,65%

B. 24,96%

C. 33,77%

D. 38,93%

Câu 39: Cho dung dịch A chứa AlCl₃ và HCl. Chia dung dịch A thành phần bằng nhau

- Thí nghiệm: Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 71,75 gam kết tủa

- Thí nghiệm nhỏ từ từ đến dư dung dịch  NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên biểu đồ sau:

Gía trị của x là

A. 0,15

B. 0,09

C. 0,18

D. 0,14

Câu 40: Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp Fe₃O₄ và FeCO₃ trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 36 gam muối và V lít hỗn hợp khí có chứa SO₂. Gía trị của V là

A. 2,688

B. 3,36

C. 8,064

D. 2,016

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải

Lý thuyết tính chất hóa học của crom

Hướng dẫn giải chi tiết

Crom tác dụng với HCl loãng, nóng

Đáp án B

Câu 2:

Phương pháp giải

Kim loại mạnh tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn sinh ra muối mói và kim loại mới

Hướng dẫn giải chi tiết

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Đáp án A

Câu 3:

Phương pháp giải:

Định nghĩa nguyên tắc điều chế kim loại

Hướng dẫn giải chi tiết

Nguyên tắc điều chế kim loại là Khử ion kim loai thành kim loại

Đáp án C

Câu 4:

Hướng dẫn giải chi tiết:

Hàm lượng C có trong gang cao hơn trong thép

Đáp án A

Câu 5:

Hướng dẫn giải chi tiết:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp giải:

Lý thuyết kim loại kiềm, kiềm thổ

Hướng dẫn giải chi tiết

Các kim loại tác dụng với nước là: Na, Ba

Đáp án C

Câu 7:

(A) NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

2Al(OH)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(B) 2CO₂ + H₂O + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

(D) AlCl₃ dư + NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

(C) AlCl₃ dư + NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án D

Câu 8

Đáp án D

Câu 9:

Đáp án B

Câu 10:

Đáp án B

Câu 11:

Đáp án B

Câu 12:

Khí X là khí nhẹ hơn không khí

(A) khí thu được là H₂ => thỏa mãn

(B) Khí thu được là Cl₂ => loại

(C) khí thu được là SO₂ => loại

(D) khí thu được là CO₂ => loại

Đáp án A

Câu 13:

Chất chỉ có tính OXH là chất chỉ có khả năng nhận e khi tham gia phản ứng hóa học

Đáp án C

Câu 14:

n H₂ = 0,015 mol

=> n X = 2 n H₂ = 0,03 mol

MX = 1,17 : 0,03 = 39 (gam/mol)

=> X là K

Đáo án A

Câu 15:

Khi cho 2 chất trên tác dụng với dung dịch NaOH.

Chất tác dụng với NaOH cho xuất hiện kết tủa trắng là Mg(NO₃)₂

Chất còn lại là KNO₃

Đáp án B

Câu 16:

(A) Fe₂O₃

(B) Fe₃O₄

(C) Na₃AlF₆

(D) Al₂O₃

Đáp án D

Câu 17:

Đáp án B

Câu 18:

n NO₂ = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> 3n Fe = n NO₂

=> n Fe = 0,05 mol

m Fe = 0,05 . 56 = 2,8 gam

Đáp án B

Câu 19:

Đáp án C

Câu 20:

Đáp án D

Câu 21:

Fe bị ăn mòn trước

=> Fe đóng vai trò là cực âm

=> Kim loại Fe phải kết hợp với KL yếu hơn hoặc phi kim

=> Các hợp kim thỏa mãn là: Cu – Fe; Fe – C; Sn – Fe.

Đáp án C

Câu 22:

Đáp án C

Câu 23:

Kim loại Ca được điều chế bằng điện phân nóng chảy CaCl2

Đáp án D

Câu 24:

Đáp án A

Câu 25:

 \(\left\{ \begin{array}{l}FeO\\MgO\\CuO\end{array} \right. + {H_2} \to \left\{ \begin{array}{l}Fe\\MgO\\Cu\end{array} \right. + HCl \to \left\{ \begin{array}{l}FeC{l_2}\\MgC{l_2}\\Cu\end{array} \right.\)

=> Y tan một phần và có hiện tượng sủi bọt khí

Đáp án D

Câu 26:

Đáp án B

Câu 27

Đáp án C

Câu 28:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án A

Câu 29:

2NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂

=> Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng

Đáp án C

Câu 30:

n Al(OH)₃ = 0,1 mol

n AlCl₃ = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol

=> Trong trường hợp lượng NaOH phản ứng là lớn nhất

=> Lượng NaAlO₂ có trong dung dịch là 0,2 mol

=> n NaOH phản ứng

= 3n Al(OH)₃ + 4 n NaAlO₂ = 0,1 . 3 + 0,2 . 4 = 1,1 mol

=> V NaOH = 1,1 : 0,5 = 2,2 lít

Đáp án D

Câu 31:

Khi cho a mol Al vào 2,5 mol NaOH

=> n NaAlO₂ = a mol; n NaOH = 1,5 a mol

A sai, quì tím sẽ chuyển sang màu xanh

B sai, kết tủa sẽ tan hết

C sai, NaOH vẫn phản ứng được với MgCl₂

D đúng, kết tủa thu được là Al(OH)₃

Đáp án D

Câu 32:

n CaCO₃ = 20 : 100 = 0,2 mol (1)

n Ca(HCO₃)₂ = n CaCO₃ thu được sau khi nung nóng = 5 : 100 = 0,05 mol (2)

=> n CO₂ = n CaCO₃ (1) + 2 n Ca(HCO₃)₂

= 0,2 + 0,05 . 2 = 0,3 mol

=> V CO₂ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Đáp án D

Câu 33:

Các chất tác dụng được với H₂SO₄ loãng là:  Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Đáp án A

Câu 34:

n Ba = 0,1 mol

Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là:

13,7 + 10,59 – 0,2 = 24,09 gam

Giả sử sau phản ứng, kết tủa gồm có BaSO₄, Al(OH)₃

Gọi n Al₂(SO₄)₃ là x

=> Dung dịch sau phản ứng gồm có:

Ba²⁺ : 0,1 – 3x

AlO^2- : 0,2 – 6x

=> n Al(OH)₃ tạo thành là: 2x – (0,2 – 6x) = 8x – 0,2

=> Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng được tính là:

m BaSO₄ + m Al(OH)₃

= (0,1 – 3x) . 233 + (8x – 0,2 ). 78 = 24,09

=> x = 0,03 mol

CM Al₂(SO₄)₃ = 0,1 M

Đáp án D

Câu 35:

 \(\left\{ \begin{array}{l}Fe{(N{O_3})_2}\\A{l_2}{O_3}\end{array} \right. + {H_2}S{O_4}(l) \to \left\{ \begin{array}{l}F{e^{3 + }}\\A{l^{3 + }}\end{array} \right. + KOH(d) \to Fe{(OH)_3}\).

Đáp án C

Câu 36:

Đáp án A

Câu 37:

(1) đúng AlCl₃ xuất hiện kết tủa, sau kết tủa tan; Na₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng

(2) đúng

(3) đúng

(4) sai

(5) sai

(6) sai

Đáp án D

Câu 38:

Theo đề bài, hỗn hợp Z gồm 2 đơn chất

=> 2 khí là H₂ và Nito

n Z = 0,14

m Z = 1,58

=> Ta có hệ phương trình:

2x + 28y = 1,58

x + y = 0,14

=> x = 0,05 ; y = 0,09

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X + m HNO₃ + m H₂SO₄ = m Muối + m Z + m H₂O

m Muối – m X = 62,6

=> m H₂O = 10,44 gam

n H₂O = 10,44 : 18 = 0,58 mol

Áp dụng định luật bảo toàn H

=> n NH₄⁺ = (n HNO₃ + 2 n H₂SO₄ – 2n H₂O) : 4 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn N ta có:

n Fe(NO₃)₂ = (n NH₄⁺ + 2 n N₂ – n HNO₃) : 2 = 0,03 mol

Mặt khác ta có:

n H+ = 0,08 + 0,71 . 2

= 12 . N₂ + 10 NH₄⁺ + 2 n H₂ + 2 n O

=> n O = 0,16

=> n Fe₃O₄ = 0,04 mol

Đặt u,v là số mol của Fe, Mg có trong X

n X = u + v + 0,04 + 0,03 = 0,5

n Ba(OH)₂ = n H₂SO₄ = 0,71

=> n OH- trong kết tủa = 0,71 . 2 – n NH₄⁺ = 1,38

=> Khối lượng kết tủa là:

56 (u + 0,03 + 0,04 . 3) + 24v + 1,38 . 17 + 233 . 0,71 = 211,77

=> u = 0,13 và v = 0,3

%Fe = 24,96%

Đáp án B

Câu 39:

Gọi a, b là số mol của AlCl₃ ; HCl trong mỗi phần

Xét phần 1

=> n AgCl = 0,5 mol

=> 3a + b = 0,5 (I)

Xét phần 2

n OH- = x = b + 0,2a . 3 (II)

n OH- = 0,62 = b + 4a – 0,2a (III)

Từ (I), (II) và (III)

=> a = 0,15 ; b = 0,05 ; x = 0,14

Đáp án D

Câu 40:

n Fe₂(SO₄)₃ = 36 : 400 = 0,09 mol

Gọi n Fe₃O₄, n FeCO₃ lần lượt là x,y mol

=> Ta có hệ phương trình:

232x + 116y = 174,

3x + y = 0,09 . 2

=> x = 0,03 ; y = 0,09

=> n CO₂ = n FeCO₃ = 0,09 mol

n SO₂ = ½ (n Fe₃O₄ + n FeCO₃) = (0,09 + 0,03) : 2 = 0,06 mol

=> V = (n CO₂ + n SO₂) . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

Đáp án B