Đề thi hết học kì II Hóa 12 năm học 2020 - 2021 THPT Lương Thế Vinh Hải Dương có lời giải

Đề bài

Câu 1: Chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh

A. BaCl₂

B. NaOH

C. NaCl

D. KCl.

Câu 2: Hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ có cùng số mol. Dung dịch nào sau đây hòa tan hết được hỗn hợp trên

A. NH₃ 

B. NaOH 

C. AgNO₃ 

D. HCl.

Câu 3: Trường hợp nào sau đây khi phản ứng kết thúc còn thu được kết tủa

A. Cho HCl dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ 

B. Cho NH₃ dư vào dung dịch CuCl₂

C. Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl₃

D. Cho CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂

Câu 4: Cho 14 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư tạo ra 6,72 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối sunfat thu được trong dung dịch là:

A. 53,1 gam

B. 42,8 gam

C. 32,4 gam. 

D. 38,4 gam

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào 24 gam nước thu được dung dịch NaOH có nồng độ

A. 12,3%

B. 28,17% 

C. 19,78%

D. 13,45%

Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít (đkc) khí CO₂ vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,4M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,7 gam 

B. 11,82 gam 

C. 17,73 gam 

D. 9,85 gam

Câu 7: Kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

A. Al.

B. Au. 

C. Fe.

D. Zn.

Câu 8: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính ?

A. NaOH và Al(OH)₃ 

B. Ba(OH)₂ và Fe(OH)₃

C. Cr(OH)₃ và Al(OH)₃

D. Ca(OH)₂ và Cr(OH)₃

Câu 9: Sục V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ dư đến khi phản ứng kết thúc thu được 20 gam kết tủa. Giá trị V là

A. 5,6 lít.

B. 4,48 lít. 

C. 3,36 lít.

D. 2,24 lít.

Câu 10: Chất nào sau đây làm tăng hiệu ứng nhà kính nhiều nhất

A. CFC

B. CH₄ 

C. SO₂ 

D. CO₂.

Câu 11: Cho khí CO dư khử hoàn toàn 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thu được m gam Fe kim loại. Hỗn hợp khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 80g kết tủa. Giá trị m là

A. 29,8 gam

B. 23,6 gam 

C. 33,6 gam

D. 39,6 gam

Câu 12: Kim loại nào sau đây có độ cứng thấp nhất

A. K.

B. Na 

C. Cs 

D. Li

Câu 13: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội

A. Al

B. Ag

C. Cu

D. Ba

Câu 14: Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe; Zn-Fe; Sn-Fe; Cu-Fe để lâu trong không khí ẩm. Cặp mà sắt bị ăn mòn là

A. Cặp Sn-Fe và Cu-Fe 

B. Chỉ có cặp Sn-Fe

C. Chỉ có cặp Al-Fe 

D. Chỉ có cặp Zn-Fe

Câu 15: Cho các kim loại: Cu, Fe, Ca, Ag, Zn. Số kim loại tan được trong dung dịch HCl là

A. 4.

B. 5. 

C. 2. 

D. 3.

Câu 16: Tính oxi hoá của các ion sau tăng dần theo thứ tự:

A. Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺ 

B. Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ 

C. Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ 

D. Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺

Câu 17: Có dung dịch FeSO₄ lẫn tạp chất là CuSO₄, để loại bỏ CuSO₄ ta dùng:

A. dd HNO₃.

B. bột sắt dư. 

C. bột nhôm dư. 

D. NaOH vừa đủ.

Câu 18: Cho một mẩu nhỏ Na vào dung dịch AlCl₃ thấy có hiện tượng

A. có khí thoát ra có kết tủa keo trắng

B. có khí không màu thoát ra

C. chỉ có kết tủa keo trắng. 

D. kết tủa sinh ra sau đó tan dần

Câu 19: Cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa

A. AgNO₃ và Fe(NO₃)₃. 

B. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

C. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂. 

D. AgNO₃ ; Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

Câu 20: Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với axit HNO₃ loãng (dư) là (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64).

A. 1,120 lít.

B. 0,448 lít 

C. 0,224 lít.

D. 0,672 lít.

Câu 21: Dung dịch chứa các ion sau: Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Mg²⁺. Dung dịch nào sau đây có khả năng kết tủa hết các ion trên

A. NaCl 

B. HNO₃ 

C. NaOH 

D. Na₂SO₄

Câu 22: Cho 300ml dung dịch NaOH 4M vào 300ml dung dịch AlCl₃ 1M và HCl 2M thu được kết tủa có khối lượng là

A. 3,9 gam

B. 7,8 gam 

C. 15,6gam

D. 11,7 gam

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z =12) có cấu hình electron là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p². 

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3p². 

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

D. 1s² 2p⁶ 3s² 3p².

Câu 24: Muốn khử dung dịch chứa Fe²⁺ thành Fe cần dùng kim loại sau:

A. Zn 

B. Cu 

C. Ag 

D. Fe.

Câu 25: Kim loại kiềm được điều chế trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây

A. Nhiệt luyện 

B. Thủy luyện

C. Điện phân nóng chảy 

D. Điện phân dung dịch.

Câu 26: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl₂ cho cùng loại muối clorua:

A. Fe.

B. Ag.

C. Cu.

D. Zn.

Câu 27: Tính chất hóa học cơ bản của kim loại là:

A. Tính khử.

B. Tính oxi hóa. 

C. Tính axit. 

D. Tính bazơ.

Câu 28: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. Thạch cao sống

B. Đá vôi 

C. Thạch cao khan 

D. Thạch cao nung

Câu 29: Phân biệt BaCl₂ người ta không dùng dung dịch

A. Na₂CO₃ 

B. AgNO₃.

C. H₂SO₄.

D. HCl

Câu 30: Cho 15,2 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂ (đkc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 2,0 

B. 6,4 

C. 8,5

D. 2,2

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Phương pháp:

Những dung dịch có môi trường bazo làm quỳ tím chuyển xanh.

Hướng dẫn giải:

Quì xanh: NaOH

Quì đỏ: Không có chất nào

Quì tím: BaCl₂; NaCl; KCl

Đáp án B  

Câu 2:

Phương pháp: Tính chất hóa học về hợp chất của sắt

Hướng dẫn giải:

A và B. NH₃ và NaOH đều không phản ứng được với cả 2 chất trên.

C. 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (Cả Ag và Cu(NO₃)₂ đều không phán ứng được với Fe₂O₃)

D. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

     2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + 2FeCl₂  (Thỏa mãn điều kiện đề bài)

Đáp án D  

Câu 3:

Phương pháp: Tính chất hóa học các hợp chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

a) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

b) CuCl₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]Cl₂ (tan)

c) AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃

    Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

d) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

Đáp án D   

Câu 4:

Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố

Hướng dẫn giải:

Ta thấy các kim loại đều phản ứng với axit theo phản ứng tổng quát: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

Có: n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol => n_RSO4 =  n_H2 = 0,3 mol = n_SO4

Bảo toàn nguyên tố: m_RSO4 = m_R + m_SO4 = 14 + 0,3.96 = 42,8g

Đáp án B  

Câu 5:

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng

Hướng dẫn giải:

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

- Phản ứng: Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol             0,2            →   0,2  →     0,1

Bảo toàn khối lượng: m_Na + m_H2O = m_dd + m_H2

=> m_dd = 4,6 + 24 – 0,1.2 = 28,4g

=> C%_NaOH = 0,2.40: 28,4 = 28,17%

Đáp án B  

Câu 6:

Phương pháp:

Bài toán CO₂ + Dung dịch Kiềm

- TH₁: CO₂ dư (n_CO2 > n_OH)

=> Chỉ có phản ứng: CO₂ + OH^- → HCO₃^-

- TH₂: OH^- dư (n_OH > 2n_CO2)

=> Chỉ có phản ứng: CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

- TH₃: Có 2 phản ứng (n_CO2 < n_OH < 2n_CO2)

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2

Và n_HCO3 = n_CO2 – n_CO3

Hướng dẫn giải:

n_CO2 = 8,96: 22,4 = 0,4 mol; n_OH = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,5.(0,2 + 0,4.2) = 0,5 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_OH < 2n_CO2 => phản ứng tạo 2 muối HCO₃ và CO₃

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol < n_Ba2+ = 0,5.0,4 = 0,2 mol

=> n_BaCO3 = n_CO3 = 0,1 mol => m = 0,1.197 = 19,7g

Đáp án A  

Câu 7:

Phương pháp:

Các kim loại có tính khử mạnh (K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, ..) được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất của chúng.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Đáp án A  

Câu 8:

Phương pháp:

Định nghĩa chất lưỡng tính (vừa có khả năng cho và nhận proton (H⁺))

HS ghi nhớ một số hidroxit lưỡng tính thường gặp như: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂,...

Hướng dẫn giải:

Cr(OH)₃ và Al(OH)₃ là 2 hidroxit lưỡng tính.

Đáp án C  

Câu 9:

Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng

Hướng dẫn giải:

n_CaCO3 = 20: 100 = 0,2 mol. Vì Ca(OH)₂ dư nên chỉ có phản ứng tạo muối trung hòa.

           Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Mol                        0,2    ¬  0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Đáp án B  

Câu 10:

Phương pháp: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế và môi trường

Hướng dẫn giải:

CO₂ là nguyên nhân chủ yếu gây nên hiệu ứng nhà kính.

Đáp án D  

Câu 11:

Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng

Hướng dẫn giải:

Tổng quát: CO + O_oxit → CO₂

                   CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Có: n_CaCO3 = 80: 100 = 0,8 mol = n_CO2 = n_{O (Oxit)}

=> m_KL = m_Oxit – m_O(Oxit) = 46,4 – 0,8.16 = 33,6g

Đáp án C  

Câu 12:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại:

+ Kim loại cứng nhất: Cr

+ Kim loại mềm nhất: Cs

Hướng dẫn giải:

Trong các kim loại kiềm, Cs có độ cứng thấp nhất

Đáp án C   

Câu 13:

Phương pháp:

HS ghi nhớ: Fe, Cr, Al thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội  và H₂SO₄ đặc nguội

Hướng dẫn giải:

Fe, Cr, Al thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội  và H₂SO₄ đặc nguội

=> không phản ứng

Đáp án A  

Câu 14:

Phương pháp:

Trong cấu tạo 1 cặp điện cực của pin điện, kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước

Hướng dẫn giải:

Trong cấu tạo 1 cặp điện cực của pin điện, kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị oxi hóa trước

Fe bị ăn mòn khi Fe có tính khử mạnh hơn kim loại còn lại

=> Sn-Fe , Cu-Fe

Đáp án A  

Câu 15:

Phương pháp:

Những kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa phản ứng được với HCl.

Hướng dẫn giải:

Dựa vào dãy điện hóa kim loại, các kim loại đứng bên trái “H” thì sẽ phản ứng với H⁺

=> Các kim loại thỏa mãn: Fe, Ca, Zn

Đáp án D  

Câu 16:

Phương pháp:

Trong dãy điện hóa thì tính oxi hóa của các ion tăng dần.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B  

Câu 17:

Phương pháp:

Tính chất hóa học của kim loại

Hướng dẫn giải:

- Để loại bỏ CuSO₄, ta dùng Fe vì sau khi phản ứng thì tạo ra muối FeSO₄. Nếu dùng chất khác thì dù loại bỏ được CuSO₄ nhưng sẽ vẫn lẫn tạp chất.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án B  

Câu 18:

Phương pháp:

Tính chất hóa học của kim loại kiềm

Hướng dẫn giải:

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂↑

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃ ↓

Vậy ta thấy có khí thoát ra (H₂) và có kết tủa keo trắng (Al(OH)₃)

Đáp án A   

Câu 19:

Phương pháp:

Tính chất hóa học của Fe

Hướng dẫn giải:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂  +AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Vậy dung dịch cuối cùng chứa: Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ dư

Đáp án A  

Câu 20:

Phương pháp:

Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

n_Cu = 1,92 : 64 = 0,03 mol

Cu → Cu⁺² + 2e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn e: 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = 2.0,03 : 3 = 0,02 mol

=> V_NO = 0,02. 22,4 = 0,448 lit

Đáp án B  

Câu 21:

Phương pháp: Tính chất hóa học của kim loại và hợp chất của kim loại

Hướng dẫn giải:

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Đáp án C  

Câu 22:

Phương pháp:

Cho biết nAl³⁺ = a và nOH^-  = b, tính số mol kết tủa

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^- →  Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^- (2)

Phương pháp:

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^- →  Al(OH)₃ (1)

mol        a   → 3a     →        a

            Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^- (2)

Mol        b-3a        b-3a

nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Hướng dẫn giải:

n_NaOH = 0,3.4 = 1,2 mol; n_H+ = 0,3.2 = 0,6 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{OH còn lại} = 1,2 – 0,6 = 0,6 mol

n_Al3+= 0,3.1 = 0,3 mol

Ta thấy: n_OH/n_Al3+ = 0,6: 0,3 = 2 < 3 => Al³⁺ dư

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 1/3.n_OH = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 0,2.78 = 15,6g

Đáp án C

Câu 23:

Phương pháp:

Cách viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố

Hướng dẫn giải:

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án C  

Câu 24:

Phương pháp:

Tính chất hóa học của kim loại (Lý thuyết về dãy điện hóa hóa học)

Hướng dẫn giải:

KL có tính khử mạnh hơn Fe sẽ có phản ứng Fe²⁺ thành Fe

Đáp án A

Câu 25:

Phương pháp:

Các phương pháp điều chế kim loại

Hướng dẫn giải:

Kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

Đáp án C  

Câu 26:

Phương pháp:

Tính chất hóa học của kim loại

Hướng dẫn giải:

Trong các kim loại ta thấy chỉ có Zn thỏa mãn (Zn²⁺)

- Ag, Cu không phản ứng với HCl

- Fe tạo Fe²⁺ (HCl) và Fe³⁺ (Cl₂)

Đáp án D

Câu 27:

Phương pháp:

Tính chất hóa học của kim loại

Hướng dẫn giải:

Kim loại có tính chất hóa học đặc trưng đó là tính khử

Đáp án A  

Câu 28:

Phương pháp:

Lý thuyết về hợp chất của Canxi

Hướng dẫn giải:

Canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là thạch cao sống

Đáp án A  

Câu 29:

Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất của kim loại kiềm

Hướng dẫn giải:

Không dùng HCl vì HCl không phản ứng với BaCl₂ để tạo ra kết tủa (hoặc khí)

Đáp án D  

Câu 30:

Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng.

Chú ý Cu không phản ứng với HCl.

Hướng dẫn giải:

Chỉ có Zn phản ứng với HCl, m gam kim loại không tan chính là Cu

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_H2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol => n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Lại có: m_Zn + m_Cu = 15,2g => m_Cu = m = 15,2 – 0,2.65 = 2,2g

Đáp án D