Đề thi học kì 2 hoá lớp 12 năm 2019 - 2020 sở giáo dục Khánh Hòa

Đề bài

Câu 1: Nước cứng là nước chứa nhiều ion nào sau đây?

A. Na⁺, K⁺

B.Ca^2+, Mg²⁺                           

C.Cu²⁺, Fe²⁺                            

D. Al³⁺, Fe³⁺

Câu 2: Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các chất: khí Cl₂; dung dịch HNO₃ loãng, dung dịch HCl và dung dịch CuSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra muối sắt (II) là?

A.3                                          B. 2

C. 4                                         D. 1

Câu 3 : Kim loại Al phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A.Mg(NO₃)₂                             B.H₂SO₄ đặc nguội

C.BaCl₂                                   D. NaOH

Câu 4 : Khi dẫn CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí bay ra

B. kết tủa trắng xuất hiện         

C. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần

D. bọt khí và kết tủa trắng

Câu 5 : Cho 6,145 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và FeCl₃ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. đem nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Gía trị của m là

A. 1,6                                      B. 3,2

C. 2,4                                      D. 12,8

Câu 6 : Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl₂, c) FeCl₂, d) HCl có lẫn ZnCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch 1 thanh Zn nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là?

A. 1                                         B. 3

C. 4                                         D. 2

Câu 7 : Dẫn V lít CO₂ (dktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 30 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm được 10 gam kết tủa nữa. Gía trị của V là?

A. 6,72                                     B. 11,2

C. 5,6                                      D. 7,84

Câu 8 : Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

A.FeCl₂                                   B.FeCl₃

C. AlCl₃                                   D. ZnCl₂

Câu 9 : Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là?

A. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

B. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

C (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

D. Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Câu 10 : Hòa tan hoàn toàn 3,25 gam hỗn hợp Fe₂O₃, ZnO, MgO trong dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khổi lượng là:

A.5,65 gam                              B. 6,81 gam

C. 3,18 gam                             D. 5,81 gam

Câu 11 : Kim loại Fe không tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. HCl                                     B.CuSO₄

C. MgCl₂                                 D. HNO₃ loãng

Câu 12 : Chất nào sau đây được dùng trong y học bó bột khi xương gãy

A. CaSO₄.H₂O                         B. MgSO₄.7H₂O

C. CaSO₄                                 D. CaSO₄.2H₂O

Câu 13 : Công thức của Fe(II) hidroxit là?

A. Fe₂O₃                                  B.FeO

C.Fe(OH)₃                               D. Fe(OH)₂

Câu 14 : Để bảo quản kim loại kiềm có thể thực hiện cách nào sau đây?

A. Ngâm trong ancol etylic nguyên chất

B. Ngâm trong dung dịch kiềm

C. Ngâm trong nước

D. Ngâm trong dầu hỏa

Câu 15 : Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca, Al, Be. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là?

A. 4                                         B. 1

C. 2                                         D. 3

Câu 16 : Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hơp rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) sinh ra 7,84 lít khí H₂ (đktc)

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 3,36 lít khí H₂ (đktc). Gía trị của m là?

A. 40,85                                   B. 44,8

C. 21,4                                    D. 48,2

Câu 17 : Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là?

A. Na, Fe                                 B. Al, Mg

C. Cu, Ag                                D. Mg, Zn

Câu 18 : Cấu hình e nào sau đây là của ion Fe³⁺

A. [Ar]3d³                                B. [Ar]3d⁶

C. [Ar]3d⁴                                D. [Ar]3d⁵

Câu 19 : Cho khí CO dư gồm hỗn hợp Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. Fe₂O₃, Al₂O₃, Mg      

B. Fe, Al, Mg

C. Fe, Al₂O₃, MgO

D. Fe, Al, MgO          

Câu 20 : Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe\(\xrightarrow{X}\)FeCl_{2\(\xrightarrow{Y}\)}Fe(OH)₂ (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. NaCl, Cu(OH)₂                    B. Cl₂, NaOH

C. HCl, Al(OH)₃                       D. HCl, KOH

Câu 21 : Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13. Vị trí nhôm trong bảng tuần hoàn là?

A. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIB

B. Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA

C. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA

D. Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIB

Câu 22 : Khi điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là?

A. NaCl                                   B. MgCl₂

C. KCl                                     D. CaCl₂

Câu 23 : Khử 1 oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao phản ứng xong người ta thu được 1,68 gam Fe và 896 ml khí CO₂ (đktc). Công thức phân tử của oxit sắt trên là?

A. Không xác định được

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. FeO

Câu 24 : Cho 5,4 Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 thoát ra là?

A. 4,48 lít                                 B. 6,72 lít

C. 2,24 lít                                 D. 3,36 lít

Câu 25 : Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại

A. Bạc                                     B. Nhôm

C. Vàng                                   D. Đồng

Câu 26 : Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại sau đây?

A. Zn                                       B. Cu

C. Pb                                       D. Sn

Câu 27 : Sục khí CO₂ đến dư vào NaAlO₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. Có kết tủa nâu đỏ

B. Có kết tủa keo trắng

C. Dung dịch vẫn trong suốt

D. Có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan

Câu 28 : Kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là?

A. Mg                                      B. Cu

C. Au                                      D. Ag

Câu 29 : Kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Mg²⁺                                   B. Al³⁺

C. Ag⁺                                     D. Fe²⁺

Câu 30 : Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho CaCO₃ vào dung dịch HCl dư

(b) Cho hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) vào H₂O dư

(c) Cho Ag vào dung dịch HCl dư

(d) Cho Na vào dung dịch NaCl dư

(e) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm có sự hòa tan chất rắn là

A. 3                                         B. 4

C. 5                                         D. 2

Câu 31 : Hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Fe₃O₄, CuO, Fe, Cu (trong đó oxi chiếm 20,4255% về khối lượng). Cho 6,72 lít khí CO đi qua 35,25 gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Hòa tan Y trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa m gam muối (không có NH₄NO₃) VÀ 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ bằng 16,75. Gía trị của m là?

A. 96,25                                   B. 117,95

C. 80,75                                   D. 139,5

Câu 32 : Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Mg                                      B. Ca

C. Al                                       D. Li

Câu 33 : Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là?

A. NaHSO₄                              B. HCl

C. Ca(OH)₂                              D. NaCl

Câu 34 : Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi cho Na₂CO₃ tác dụng với chất nào sau đây?

A. CaCl₂                                  B. KCl

C. NaNO₃                                D. KOH

Câu 35 : Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,6 gam. Khối lượng Cu bám vào thanh sắt là?

A. 9,5 gam                               B. 12,8 gam

C. 9,6 gam                               D. 9,4 gam

Câu 36 : Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B thuộc 2 chu kì liên tiếp, có khối lượng 8,5 gam. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với H₂O thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂. Hai kim loại A,B là?

A. Li, Na                                  B. Na, K

C. K, Rb                                  D. K, Cs

Câu 37 : Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ \(\xrightarrow{{}}\) cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Hệ số a,b,c,d,e là các số nguyên, tối giản. Tổng hệ số (a+b) là?

A. 5                                         B. 6

C. 7                                         D. 4

Câu 38 : Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Mg, Al₂O₃, Al                      B. Mg, Na, K

C. Fe, Al₂O₃, Mg                      D. Zn, Al₂O₃, Al

Câu 39 : Điện phân 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68 A sau thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 14,5 gam hỗn hợp kim loại. Gỉa thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Gía trị của t là?

A. 1,0                                      B. 1,2

C. 0,3                                      D. 0,8

Câu 40 : Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ tan hết trong 400 ml dung dịch KHSO₄ 0,4M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 29,52 gam muối trung hòa và 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 8,8 gam NaOH phản ứng. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Gía trị của m là?

A. 0,96                                    B. 1,92

C. 2,4                                      D. 2,24

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

Câu 1:

Phương pháp:

Xem lại phần nước cứng trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion: Ca2+ và Mg2+

Đáp án B

Câu 2:

Phương pháp:

Fe dư tác dụng với axit, dung dịch muối của kim loại đứng sau Fe trong dãy hoạt động thì sẽ cho ra dung dịch muối Fe(II)

Hướng dẫn giải:

Fe dư tác dụng với các dung dịch HNO₃ loãng, HCl, CuSO₄ sẽ cho ra muối Fe(II)

Đáp án A

Câu 3:

Phương pháp:

Xem lại phần lý thuyết Al trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Đáp án A: Sai vì Mg đứng trước Al

Đáp án B: Sai vì Al thụ động trong H2SO4 đặc nguội

Đáp án C: Sai vì Ba đứng trước Al

Đáp án D

Câu 4:

Phương pháp:

Xét quá trình phản ứng => xem sản phẩm và suy ra hiện tượng

Hướng dẫn giải:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

=> Sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần

Đáp án C

Câu 5:

Phương pháp:

Tìm số mol FeCl₂, FeCl₃ có trong hỗn hợp

=> kết tủa Y => Khối lượng chất rắn

Hướng dẫn giải:

Gọi nFeCl₂ là x => nFeCl₃ là 3x

Ta có phương trình: 127x + 162,5 *3x = 6,145 => x = 0,01 (mol)

Vậy nFeCl₂ = 0,01 mol; nFeCl₃ = 0,03 mol

=> Kết tủa Y gồm có Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Vì nung kết tủa trong không khí => chất rắn thu được là Fe₂O₃

nFe₂O₃ = ½ nFe có trong X = ½ (0,01 + 0,03) = 0,02 (mol)

nFe₂O₃ = m chất rắn = 0,02 * 160 = 3,2 (gam)

Đáp án B

Câu 6:

Phương pháp:

Điều kiện để xuất hiện ăn mòn điện hóa là: Có xuất hiện 2 cực, tiếp xúc trực tiếp hay gián tiếp và cùng được nhúng trong 1 dung dịch

Hướng dẫn giải:

(a)   Zn + HCl →ZnCl₂ + H₂ => Loại vì không có 2 cực

(b)   Zn + FeCl₂ →ZnCl₂ + Fe => thỏa mãn

(c)   Zn + CuCl₂→ ZnCl₂ + Cu => thỏa mãn

(d)   Dung dịch HCl có lẫn ZnCl₂ không thỏa mãn

Đáp án D

Câu 7:

Phương pháp:

Dựa vào dữ kiện bài toán => sản phẩm sau phản ứng

ÁP dụng định luật bảo toàn nguyên tố => V

Hướng dẫn giải:

Theo đề bài, đung nóng dung dịch X lại thu thêm được kết tủa

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Xét trong đung dịch X:

nCa(HCO₃)₂ = nCaCO₃ = 10 : 100 = 0,1 (mol)

Sau khi dẫn CO₂ vào Ca(OH)₂ thu được 30 gam kết tủa

Vậy nCaCO₃ = 30 : 100 = 0,3 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C

nCO₂ = nCaCO₃ + 2nCa(HCO₃)₂ = 0,3 + 0,2 = 0,5 (mol)

V_CO2 = 0,5 * 22,4 = 11,2 (lit)

Đáp án B

Câu 8:

Phương pháp:

Sắt có thể tan trong dung dịch muối của kim loại đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học và dung dịch axit (trừ HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội)

Hướng dẫn giải:

Fe + 2FeCl₃ →3FeCl₂

Đáp án B

Câu 9:

Phương pháp:

Xem lại phần lý thuyết về nhôm trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải

Công thức hóa học của phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài toán này

Hướng dẫn giải:

Ta có n H₂SO₄ = 0,1 * 0,3 = 0,03 (mol)

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

Ta thấy nO (trong oxit) = nSO₄^2- = 0,03 (mol)

=> m_muối = m KL + m SO₄^2-

= m_oxit – mO + mSO₄^2-

= 3,25 – 0,03 * 16 + 0,03 * 96 = 5,65 (g)

Đáp án A

Câu 11:

Phương pháp:

Sắt có thể tan trong dung dịch muối của kim loại đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học và dung dịch axit (trừ HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội)

Hướng dẫn giải:

Fe không tan trong dung dịch MgCl₂ (do Mg đứng trước Fe)

Đáp án C

Câu 12:

Phương pháp:

Xem lại tính chất các hợp chất của kim loại kiềm thổ trong chương trình hóa học 12

Hướng dẫn giải:

Thạch cao nung được dùng để bó bột khi xương bị gãy có CTPT là CaSO₄.H₂O

Đáp án A

Câu 13:

Phương pháp:

Xem lại phần đọc tên bazo có trong chương trình hóa học lớp 9

Hướng dẫn giải:

Công thức sắt(II) hidroxit là Fe(OH)₂

Đáp án D

Câu 14:

Phương pháp:

Xem lại phần lý thuyết kim loại kiềm có trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Để bảo quản kim loại kiềm người ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa

Đáp án D

Câu 15:

Phương pháp:

Các kim loại có khả năng tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là: Kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ: Canxi, Bari.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Ca

Đáp án D

Câu 16:

Phương pháp:

+) phần 2 : Bảo toàn e :\(3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}}\)

+) phần 1 : Bảo toàn e :\(3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}\,(1)}}\)

+) Bảo toàn nguyên tố Fe : \({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{2}\)

+) Bảo toàn nguyên tố O :\({n_{A{l_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}{n_{F{e_2}{O_3}}}\;\)

+) Bảo toàn khối lượng : m_{trước phản ứng} = m_{sau phản ứng} =

\({m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}\)

Hướng dẫn giải:

Y tác dụng với NaOH giải phóng H₂ → hỗn hợp rắn Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư 

Xét phần 2 : Bảo toàn e : \(3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}}\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}\,(2)}} = \,\,0,1\,\,mol\)

Xét phần 1 : Bảo toàn e : 

\(3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}\,(1)}}\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = \frac{{2{n_{{H_2}(1)}} - 3{n_{Al}}}}{2} = \frac{{2.0,35 - 3.0,1}}{2} = 0,2\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố Fe :\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,1\,\,mol\) 

Bảo toàn nguyên tố O :\({n_{A{l_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}{n_{F{e_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}0,1{\text{ }}mol\;\)

Bảo toàn khối lượng : m_{trước phản ứng} = m_{sau phản ứng} = \({m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}\)

→ m = (0,1.102 + 0,2.56 + 0,1.27).2 = 48,2 gam

Đáp án D

Câu 17:

Phương pháp:

Kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch là những kim loại thuộc nhóm trung bình yếu (đứng sau Al)

Hướng dẫn giải:

Cu và Ag là 2 kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch

Đáp án C

Câu 18:

Phương pháp:

Xem lại cách viết cấu hình e và cấu hình ion trong phần đại cương kim loại thuộc chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron của Fe là: [Ar]3d⁶4s²

Cấu hình electron của Fe³⁺ là: [Ar]3d⁵

Đáp án D

Câu 19:

Phương pháp:

CO,H₂ có khả năng khử oxit của các kim loại đứng sau Al

Hướng dẫn giải:

Khi cho CO đi qua hỗn hợp các oxit Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO thì chất rắn thu được sau phản ứng hoàn toàn là Fe, Al₂O₃, MgO

Đáp án C

Câu 20:

Phương pháp:

Xem lại phần tính chất hóa học của Fe có trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Đáp án A sai vì Fe không tác dụng với NaCl

Đáp án B sai do Fe tác dụng với Cl₂ sinh ra muối FeCl₃

Đáp án C sai do FeCl₂ không tác dụng với Al(OH)₃

Đáp án D

Câu 21:

Phương pháp:

Dựa vào số hiệu nguyên tử => Cấu hình e => vị trí

Hướng dẫn giải:

Cấu hình e của Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Al thuộc ô số 13, chu kì 3 nhóm IIIA

Đáp án C

Câu 22:

Phương pháp:

Viết phương trình điện phân nóng chảy

Dựa vào dữ kiện đề bài => kim loại M => CTPT muối

Hướng dẫn giải:

Ta có: 2MCl_x → 2M + xCl₂ (1)

nCl₂ = 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol)

(1)   nM = 0,08/x (mol)

Vậy M_M = 3,12 : 0,08/x = 39x

Vì x là hóa trị của KL nên x có thể nhận giá trị là 1, 2,3

Với x = 1 thì thỏa mãn. X là Kali

Vậy CTPT của muối là KCl

Đáp án C

Câu 23:

Phương pháp:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta luôn có

nCO = nO (trong oxi kim loại) = nCO₂ (đối với phản ứng hoàn toàn)

Hướng dẫn giải:

Ta có nCO₂ = nO(trong oxit KL) = 0,896 :22,4 = 0,04 (mol)

nFe = 1,68 :56 = 0,03 (mol)

nFe/nO = 3:4 => oxit Fe là Fe₃O₄

Đáp án B

Câu 24:

Phương pháp:

Để nhanh gọn chúng ta nên bảo toàn e cho bài toán này để ra được VH2

Hướng dẫn giải:

nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

nH₂ = 3/2 nAl = 0,3 (mol)

V_H2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 (lit)

Đáp án B

Câu 25:

Phương pháp:

Xem lại Đại cương kim loại phần tính chất vật lý trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Bạc là kim loại có tính dẫn điện tốt nhất trong các KL

Đáp án A

Câu 26:

Phương pháp:

Để bảo vệ kim loại A theo phương pháp điện hóa, người ta sẽ sử dụng kim loại B có mức độ hoạt động hóa học mạnh hơn kim loại A để bảo vệ

Hướng dẫn giải:

Để bảo vệ thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu kim loại Zn

Đáp án A

Câu 27:

Phương pháp:

Khảo sát phương trình hóa học để suy ra sản phẩm thu được sau phản ứng

Hướng dẫn giải:

Ta có phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaAlO₂ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + Na₂CO₃

Vậy sau phản ứng ta thu được kết tủa keo trắng của Al(OH)₃

Đáp án C

Câu 28:

Phương pháp:

Kim loại tác dụng được với H₂SO₄ loãng là những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

Hướng dẫn giải:

Mg là kim loại có khả năng tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

Đáp án A

Câu 29:

Phương pháp:

Xem lại phần dãy điện hóa có trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Kim loại có tính khử mạnh nhất sẽ có ion mang tính OXH yếu nhất

Đáp án A

Câu 30:

Phương pháp:

Viết phương trình hóa học, áp vào điều kiện đề bài để chọn thí nghiệm phù hợp

Hướng dẫn giải:

(a)   CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

(b)   Na₂O + H₂O → 2NaOH

Al₂O₃ +2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

(c)   Không phản ứng

(d)   Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

(e)   Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Vậy có tất cả 4 thí nghiệm có sự hòa tan chất rắn

Đáp án B

Câu 31:

Phương pháp:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Câu 32:

Phương pháp:

Xem lại phần lý thuyết kim loại kiềm có trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Liti là 1 kim loại kiềm

Đáp án D

Câu 33:

Phương pháp:

Xem lại phần lý thuyết nước cứng có trong chương trình hóa học lớp 12

Hướng dẫn giải:

Nước cứng tạm thời gồm có các ion: Ca²⁺; Mg²⁺; HCO₃^-

Để làm mềm nước cứng tạm thời, người ta dùng Ca(OH)2 làm kết tủa hết ion Ca²⁺; Mg²⁺

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- +H₂O

Đáp án C

Câu 34:

Phương pháp:

Xem lại phần lý thuyết hợp chất kim loại kiềm

Hướng dẫn giải:

Đáp án B,C,D đều là hợp chất của kali và natri. Dung dịch muối của chúng không thể tạo kết tủa được với Na₂CO₃ (do muối của K và Na đều tan)

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

Đáp án A

Câu 35:

Phương pháp:

Viết phương trình, sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải bài toán

Hướng dẫn giải:

Ta có phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu

Gọi nFe tham gia phản ứng là x (mol)

Vậy nCu sinh ra là x mol

=> Khối lượng kim loại tăng lên là: 64x – 56x = 8x = 1,6 (gam)

=> x = 0,2 (mol)

Vậy mCu = 0,2 * 64 = 12,8 (gam)

Đáp án B

Câu 36:

Phương pháp:

- Gọi kí hiệu hóa học chung của 2 kim loại kiềm trên là M

- Viết phương trình => M_M => A, B

Hướng dẫn giải:

Ta có nM =2 nH2 = 2 * 3,36 : 22,4 = 0,3 (mol)

Khôi lượng mol của M = 8,5 : 0,3 = 28,3 (g/mol)

Mặt khác A,B thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm IA

=> 2 kim loại cần tìm là Na và K

Đáp án B

Câu 37:

Phương pháp:

Sử dụng phương pháp cân bằng e để cân bằng phương trình với hệ số tối giản

Tính a+b

Hướng dẫn giải:

Ta có phương trình phản ứng

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO + 2H₂O

Vậy a = 1; b = 4

=> a + b = 5

Đáp án A

Câu 38:

Phương pháp:

- Xem lại tính chất hóa học của NaOH có trong chương trình hóa học lớp 12

- Dựa vào các phương án và tính chất hóa học của NaOH để tìm ra đáp án đúng

Hướng dẫn giải:

Ta dùng NaOH để phân biệt Mg, Al₂O₃, Al

Hiện tượng: Mg không tham gia phản ứng

Al₂O₃ tan trong NaOH nhưng không có khí thoát ra

Al tan trong NaOH và có khí thoát ra

Al₂O₃ + NaOH→ NaAlO₂ + H₂O

Al + H₂O + NaOH →NaAlO₂ + 3/2H₂

Đáp án A

Câu 39:

Phương pháp:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố và bảo toàn electron để giải bài toán

Hướng dẫn giải:

Ta có phương trình :

2 AgNO₃ + H₂O → 2Ag +  2 HNO₃ + ½ O₂

Gọi n H+ là a (mol) => n Ag sinh ra là a mol

-> Dung dịch Y gồm NO₃^- (0,15 mol); H⁺ (a mol); Ag⁺ (0,15-a mol)

Cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại và khí NO

=> nNO = nH⁺/4 = a/4 (mol)

Số mol NO₃^- sau phản ứng là: 0,15 – a/4 (mol)

(bảo toàn nguyên tố N)

Khi cho Fe dư vào dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn trong dung dịch chỉ gồm có Fe (NO₃)₂

Vậy, nFe²⁺ tan trong dung dịch = n NO₃^-/2 = (0,15 – a/4)/2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

12,6 – 56 * (0,15 – a/4)/2 + 108 * (0,15 – a) = 14,5

=> a = 0,1 mol

Vậy n e trao đổi = a = 0,1 mol

Áp dụng phương trình Faraday

 t = 0,1.96500/(2,68.3600)= 1 giờ

Đáp án A

Câu 40:

Phương pháp:

Hướng dẫn giải:

Ta có nH+ = 4nNO + 2nO => nO = 0,04 => nFe₃O₄ = 0,01 (mol)

Xét dung dịch Y: Fe²⁺ (a mol ), Fe³⁺ (b mol ), NO₃^- (c mol ), K⁺ (0,16 mol ), SO₄^2- (0,16 mol )

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

2a + 3b + 0,16 = c + 0,16.2 (1)

Xét dung dịch Y 29,52 gam

m muối = 56(a + b) + 62c + 0,16.39 + 0,16.96 = 29,52 (2)

Có 0,22 mol NaOH phản ứng với dịch Y

=> nNaOH = 2nFe²⁺ + 3nFe³⁺ = 2a +3b = 0,22 (3)

Từ (1), (2), (3) => a = 0,005; b = 0,07; c = 0,06

Cu + 2 Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2 Fe²⁺

nCu = b/2 = 0,035 (mol) => mCu = 2,24 gam

Đáp án D

Nguồn: Sưu tầm