Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 12

Đề bài

Câu 1 : Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl₂ thấy xuất hiện kết tủa

A. trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

B. keo trắng, sau đó tan dần.

C. keo trắng không tan.

D. nâu đỏ.

Câu 2 : Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại bằng

A. Ag                                      B. Cu

C. Pb                                      D. Zn

Câu 3: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa keo trắng. Chất X là

A. HCl.                                   B. NH₃.

C. NaOH.                               D. KOH.

Câu 4: Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp

A. điện phân nóng chảy.

B. điện phân dung dịch.

C. nhiệt luyện.

D. thủy luyện.

Câu 5 : Ngâm một lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm

A. 0,65 gam.               B. 0,86 gam.

C. 1,51 gam.               D. 2,16 gam.

Câu 6 : Khử hoàn toàn m gam Fe₃O₄ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 6 gam kết tủa . Giá trị của m là

A. 9,28.                       B. 4,64.

C. 3,48.                       D. 13,92.

Câu 7 : Để điều chế được 5,2 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phương pháp nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) thì khối lượng bột nhôm cần lấy là

A. 5,4 gam.                 B. 1,8 gam.

C. 2,7 gam.                  D. 3,6 gam.

Câu 8 : Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

B. 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

C. Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

D. Fe + 2S  FeS₂

Câu 9 : Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Ba                                      B. Be

C. Na                                      D. K

Câu 10 : Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng có thể giải phóng khí NO là

A. Fe₂O₃.                               B. CaCO₃.

C. CuO.                                  D. Fe(OH)₂.

Câu 11 : Chất có thể dùng để làm mềm nước có tính cứng toàn phần là

A. Na₃PO₄.                             B. CaCl₂.

C. HCl.                                   D. NaHSO₄.

Câu 12 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại Mg (Z = 12) là

A. 2s²2p⁴.                               B. 4s².

C. 3s²3p¹.                               D. 3s².

Câu 13 : Phản ứng của cặp chất nào sau đây sản phẩm có muối Fe (II)?

A. Fe₃O₄ + HCl.

B. FeO + HNO₃.

C. Fe(OH)₃ + H₂SO₄.

D. FeCO₃ + HNO₃.

Câu 14 : Chất không có tính lưỡng tính là

A. Al(OH)₃.                            B. Al₂O₃.

C. NaHCO₃.                           D. AlCl₃.

Câu 15 : Dãy các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là

A. Mg, Fe, Al.                        B. Fe, Al, Mg.

C. Al, Mg, Fe.                        D. Fe, Mg, Al.

Câu 16 : Kim loại Ni đều phản ứng được với các dung dịch nào sau đây?

A. MgSO₄, CuSO₄.                

B. AgNO₃, NaCl.

C. NaCl, AlCl₃.                     

D. CuSO₄, AgNO₃.

Câu 17: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. AlCl₃.                                B. Ca(NO₃)₂.

C. K₂CO₃.                               D. Na₂SO₄.

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 1,12.                                   B. 3,36.

C. 2,24.                                   D. 4,48

Câu 19: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂?

A. NaOH.                               B. HCl.

C. Ca(OH)₂.                           D. Na₂CO₃.

Câu 20: Dung dịch NaOH không tác dụng với

A. AlCl₃.                                B. NaHCO₃.

C. FeO.                                   D. Al₂O₃.

Câu 21: Nung hỗn hợp gồm Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂ ngoài không khí cho đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn có thành phần là

A. Mg và FeO.                      

B. MgO và FeO.

C. MgO và Fe₂O₃.                 

D. Mg và Fe.

Câu 22 : Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong dung dịch NaOH giải phóng 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Al₂O₃ trong hỗn hợp là

A. 15,30 gam.               B. 13,95 gam.

C. 11,93 gam.               D. 10,20 gam.

Câu 23 : Phát biểu nào sau đây sai?

A. Quặng hematit có thành phần chính là Fe₃O₄.

B. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

C. Thành phần % khối lượng cacbon trong gang là từ 2 – 5%.

D. Thép không gỉ có chứa Cr và Ni.

Câu 24 : Dãy gồm các chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá là

A. Fe, Fe₃O₄.             B. FeO, FeCl₂.

C. Fe, Fe(OH)₂.          D. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

A. x = y – 2z.            B. 2x = y + z.

C. 2x = y + 2z.          D. y = 2x.

Câu 26 : Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: Ba(HCO₃)₂, NaOH, AlCl₃, KHSO₄. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: (dấu - là không có hiện tượng).

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X là KHSO₄.          B. Y là AlCl₃.

C. Z là NaOH.            D. T là Ba(HCO₃)₂.

Câu 27 : Nhỏ từ từ 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm K₂CO₃ 0,1M và NaHCO₃ 0,2M vào 200 ml dung dịch HCl 0,2M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V(ml) khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 336.                                    B. 560.

C. 448.                                    D. 672.

Câu 28 : Cho sơ đồ phản ứng :

Hai chất X, Y lần lượt là

A. MgCl₂, Cl₂.           B. HCl, FeCl₂

C. FeCl₃, Cl₂.             D. Cl₂, HCl.

Câu 29 : Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí thoát ra. Hỗn hợp X gồm

A. Al, Fe, Fe₃O₄, Al₂O₃.

B. Al, Fe, Fe₂O₃, Al₂O₃.

C. Al, Fe, Al₂O₃.

D. Fe, Fe₃O₄, Al₂O₃.

Câu 30 : Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hợp chất KAl(SO₄)₂.12H₂O dùng làm trong nước được gọi là phèn chua.

B. Ruby và saphia có thành phần hóa học chủ yếu là Al₂O₃.

C. Nước cứng là nước có chứa các cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

D. Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột... có công thức là CaSO₄.H₂O.

Câu 31 : Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, FeCl₃, CuCl₂. Thứ tự điện phân ở catot là

A. Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺, H₂O 

B. Cu²⁺, H⁺, Fe³⁺, H₂O

C. Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O

D. Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O

Câu 32 : Cho hỗn hợp gồm Na và Al vào nước (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí H₂, chất rắn X và dung dịch Y. Y chứa chất nào sau đây?

A. NaOH.               B. NaAlO₂.

C. Al(OH)₃.             D. NaOH và NaAlO₂.

Câu 33 : Cho 8,4 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ liên tiếp X và Y (M_X < M_Y) tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Nhận xét nào sau đây về X và Y không đúng?

A. X có kiểu mạng lục phương.

B. X(OH)₂ không tan trong H₂O.

C. Ở nhiệt độ thường Y tác dụng với H₂O.

D. Thành phần % khối lượng của Y trong hỗn hợp là 28,6%.

Câu 34 : Hoà tan hoàn toàn FeO vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Phát biểu sai khi nói về dung dịch X là

A. tác dụng được với dung dịch NaNO₃.

B. làm mất màu thuốc tím.

C. tạo kết tủa với dung dịch NaOH dư.

D. có thể hòa tan Cu.

Câu 35 : Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện:

Trong hình vẽ này, oxit X là :

A. CuO.                                  B. Na₂O.

C. MgO.                                 D. Al₂O₃.

Câu 36 : Cho hỗn hợp gồm Mg và Al (tỉ lệ mol 1:1) tan vừa đủ trong dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 50,0.                                   B. 48,6.

C. 35,4.                                   D. 47,3.

Câu 37 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol NaAlO₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Tổng giá trị a + b là

A. 1,5.                                     B. 0,5.

C. 0,7.                                     D. 1,7.

Câu 38 : Cho H₂ dư qua m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, CuO, Fe₃O₄ nung nóng, phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 0,48 gam. Nếu hòa tan hoàn toàn m gam X vào V(ml) dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thì thu được tối đa 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 480.                                    B. 720.

C. 600.                                    D. 500.

Câu 39 : Cho các phát biểu về ứng dụng hóa học và giải pháp thực tế sau:

(a) Khi nhiệt kế bị vỡ có thể dùng bột lưu huỳnh gom thủy ngân bị rơi vãi.

(b) Bảo quản kim loại kiềm cần ngâm chúng trong dầu hỏa

(c) Dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃) điều chế một lượng nhỏ sắt để hàn đường ray.

(d) Ở điều kiện thường có thể dùng bình bằng sắt chuyên chở axit H₂SO₄ đặc

(e) Ngâm đinh sắt vào dung dịch muối Fe²⁺ để dung dịch không chuyển thành Fe³⁺.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                        B. 5.

C. 4.                                        D. 3.

Câu 40 : Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 6,32 gam chất rắn. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25,9.                                   B. 91,8.

C. 86,2.                                   D. 117,8.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Phương pháp: Tính chất hóa học các hợp chất của sắt

Hướng dẫn giải:

- Ban đầu tạo Fe(OH)₂ có màu trắng xanh:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

- Sau đó Fe(OH)₂ bị O₂ (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂ + ¼ O₂ + ½ H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

Đáp án A

Câu 2:

Phương pháp: Ăn mòn điện hóa

(*) Định nghĩa:

- Là sự oxi hoá kim loại có phát sinh dòng điện. 

(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

 - Bản chất hai điện cực phải khác nhau.(KL-KL, KL-PK,…) 
 - Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện ly. 
 - Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Chú ý: Trong một pin điện hóa thì KL nào có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

Hướng dẫn giải:

(*) Ứng dụng pin điện:

Khi gắn tấm kẽm lên ống thép tức là ta tạo ra 1 pin điện Zn-Fe trong đó Zn là cực âm là Zn và cực dương là Fe (trong thép). Trong pin điện này, cực âm diễn ra quá trình oxi hóa Zn: Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

=> Zn sẽ bị oxi hóa trước Fe nên ông thép được bảo vệ.

Đáp án D

Câu 3:

Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất của Al

Hướng dẫn giải:

X (dư) + AlCl₃ → Al(OH)₃

=> X không thể là dung dịch bazo mạnh (dung dịch hidroxit của kiềm, kiềm thổ) vì sẽ hòa tan kết tủa

=> X là dung dịch bazo yếu (NH₃)

PTHH: 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Đáp án B 

Câu 4:

Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế kim loại trong công nghiệp.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại kiềm và kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen.

Đáp án A 

Câu 5:

Phương pháp: Bài toán tăng giảm khối lượng : m_{Thanh KL tăng} = m_{KL tạo ra} – m_{KL phản ứng}

Hướng dẫn giải:

n_AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

        Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Mol  0,01 ¬ 0,02       →               0,02

=> m_{Thanh KL tăng} = m_Ag – m_Zn = 108.0,02 – 65.0,01 = 1,51g

Đáp án C 

Câu 6:

Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng

Hướng dẫn giải:

- Khi dẫn CO₂ vào dd Ca(OH)₂ dư: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

=> n_CO2 = n_CaCO3 = 6 : 100 = 0,06 mol

BTNT "C" => n_{CO pư} = n_CO2 = 0,06 mol

- Phản ứng khử oxit bằng CO có thể hiểu đơn giản là:

CO + [O] → CO₂         

=> n_O(oxit) = n_{CO pư} = 0,06 mol

=> n_Fe3O4 = 1/4.n_O(oxit) = 0,015 mol

=> m_Fe3O4 = 0,015.232 = 3,48g

Đáp án C 

Câu 7:

Phương pháp: Viết và tính toán theo PTHH.

Hướng dẫn giải:

PTHH: Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

=> n_Al = n_Cr = 5,2 : 52 = 0,1 mol

=> m_Al = 27.0,1 = 2,7g

Đáp án C 

Câu 8:

Phương pháp: Tính chất hóa học của sắt và các hợp chất của sắt.

Hướng dẫn giải:

Phản ứng D không đúng. PTHH đúng là: Fe + S--->  FeS

Đáp án D 

Câu 9:

Phương pháp: Tính chất hóa học của kim loại

Hướng dẫn giải:

Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg) có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Vậy Be không phản ứng được với nước ở điều kiện thường.

Đáp án B  

Câu 10:

Phương pháp: Tính chất hóa học của các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

Một chất tác dụng với HNO₃ sinh ra NO => Phản ứng oxi hóa - khử 

Chỉ có phản ứng giữa Fe(OH)₂ và HNO₃ là phản ứng oxi hóa - khử.

PTHH:

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Đáp án D  

Câu 11:

Phương pháp:

(*) Phương pháp làm mềm nước cứng :

- Với nước cứng tạm thời:

     + Đun sôi.

     + Thêm Ca(OH)₂ vừa đủ.

     + Thêm các dung dịch kiềm khác, dung dịch muối CO₃^2-, dung dịch PO₄^3-.

- Với nước cứng vĩnh cửu:

     Thêm các dung dịch muối CO₃^2-, dung dịch PO₄^3-.

Hướng dẫn giải:

Chất thỏa mãn là Na₃PO₄

Đáp án A  

Câu 12:

Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải:

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án D  

Câu 13:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Fe và hợp chất của Fe

Chú ý: Khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh thì Fe sẽ lên mức oxi hóa cao nhất +3.

Hướng dẫn giải:

A. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

B. FeO + HNO₃ → Fe³⁺ + sản phẩm khử

C. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

D. FeCO₃ + HNO₃ → Fe³⁺ + sản phẩm khử

Đáp án A  

Câu 14:

Phương pháp: Chất lưỡng tính vừa có thể cho proton và nhận proton (H⁺)

Hướng dẫn giải:

AlCl₃ không thể nhận proton (H⁺) nên không phải là chât lưỡng tính

Đáp án D  

Câu 15:

Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa kim loại

Hướng dẫn giải:

Tính khử: Fe < Al < Mg

Đáp án B  

Câu 16:

Phương pháp: Dãy điện hóa của kim loại

Hướng dẫn giải:

Các kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó

A. Sai vì Ni không đẩy được Mg ra khỏi MgSO₄

B. Sai vì Ni không đẩy được Na ra khỏi NaCl

C. Sai vì Ni không đẩy được Na ra khỏi NaCl, không đẩy được Al ra khỏi AlCl₃

D. Đúng vì Ni đều phản ứng được với CuSO₄, AgNO₃

PTHH:                                    

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Đáp án D   

Câu 17:

Phương pháp:

Cách xác định nhanh môi trường của dung dịch muối:

- Muối tạo bởi bazo yếu và axit mạnh

=> MT axit => Làm quỳ hóa đỏ

- Muối tạo bởi bazo mạnh và axit yếu

=> MT bazo => Làm quỳ hóa xanh

- Muối tạo bởi bazo mạnh và axit mạnh

=> MT trung tính => Không làm quỳ tím chuyển màu

Hướng dẫn giải:

Quỳ hóa xanh: K₂CO₃ (do tạo bởi bazo mạnh KOH và axit yếu H₂CO₃)

Quỳ hóa đỏ: AlCl₃ (do tạo bởi bazo yếu Al(OH)₃ và axit mạnh HCl)

Quỳ tím không đổi màu: Ca(NO₃)₂ ; Na₂SO₄ (do tạo bởi các bazo mạnh Ca(OH)₂, NaOH và axit mạnh HNO₃, H₂SO₄)

Đáp án C   

Câu 18:

Phương pháp: Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

Fe → Fe⁺³ + 3e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn e: n_Fe = n_NO = 8,4 : 56 = 0,15 mol

=> V_NO = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án B   

Câu 19:

Phương pháp: Tính chất hóa học của muối canxi

Hướng dẫn giải:

PTHH:

- Phương án A:

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

- Phương án B:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

- Phương án C:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

- Phương án D:

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaHCO₃

Vậy HCl không tạo ra kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂

Đáp án B  

Câu 20:

Phương pháp: Dựa vào điều kiện của phản ứng trao đổi.

Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi phản ứng sinh ra ít nhất 1 trong 3 loại chất sau:

- Chất kết tủa

- Chất khí

- Chất điện li yếu

Hướng dẫn giải:

NaOH không phản ứng được với FeO.

Các PTHH xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án C   

Câu 21:

Hướng dẫn giải:

Mg(OH)₂ MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + ½ O₂  Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn gồm: MgO, Fe₂O₃

Đáp án C  

Câu 22:

Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Từ lượng khí H₂ tính được lượng Al => lượng Al₂O₃               

Hướng dẫn giải:

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

             Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol     0,1            ¬                             0,15

=> m_Al2O3 = 18 – m_Al = 18 – 0,1.27 = 15,3g

Đáp án A

Câu 23:

Phương pháp: Lý thuyết về sắt và hợp kim của sắt

Hướng dẫn giải:

A sai vì quặng hematit có thành phần chính là là Fe₂O₃.

B, C, D là các phát biểu đúng

Đáp án A  

Câu 24:

Phương pháp: Chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá là chất vừa có thể nhận e và cho e (đang ở trạng thái có số oxi hóa trung gian)

Hướng dẫn giải:

Fe có số oxi hóa cao nhất là +3, thấp nhất là 0 => Các hợp chất sắt II vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

Vậy FeO và FeCl₂ vừa có tính khử và tính oxi hóa.

Đáp án B  

Câu 25:

Phương pháp: Tính chất hóa học các hợp chất của sắt

Hướng dẫn giải:

Dung dịch sau phản ứng chỉ thu được 1 chất tan duy nhất chính là FeCl₂ vì :

Cách 1:Tìm mối liên hệ theo PTHH

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

=> 2 phản ứng trên phải xảy ra hoàn toàn.

n_Fe = ½ n_HCl + ½ n_FeCl3 => 2x = y + z

Cách 2: Tìm mối liên hệ dựa vào bảo toàn electron

Bảo toàn e ta có: n _{e nhường} = n _{e nhận}

=> 2n_Fe = n_Fe3+ + n_H+ => 2x = y + z

Đáp án B  

Câu 26:

Hướng dẫn giải:

- Chỉ có X có phản ứng với HCl tạo khí => X là Ba(HCO₃)₂

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

=> Loại A và D

 - Z làm quì tím hóa xanh  nhưng không phản ứng được với HCl tạo khí => Z là NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Đáp án C  

Câu 27:

Phương pháp: Muối Cacbonat, Hidrocacbonat + H⁺

- TH₁ : Nếu Cho từ từ Muối (CO₃^2- : x mol và HCO₃^- : y mol) vào dung dịch Axit

=> Do ban đầu H⁺ rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời theo cùng tỉ lệ mol ban đầu.

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_{CO3 pứ} : n_{HCO3 pứ} = x : y 

Hướng dẫn giải:

n_K2CO3 = n_{CO3 2-} = 0,15.0,1 = 0,015 mol

n_NaHCO3 = n_HCO3- = 0,15.0,2 = 0,03 mol

Do ban đầu H⁺ rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời

 CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_{CO3 pứ} : n_{HCO3 pứ} = 0,015 : 0,03 = 1 : 2 = x : 2x

n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 mol = 2.x + 1.2x = 4x

=> x = 0,01 mol

=> n_CO2 = x + 2x = 3x = 0,03 mol

=> V_CO2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít = 672 ml

Đáp án D  

Câu 28:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Fe

Hướng dẫn giải:

A loại vì MgCl₂ không phản ứng với Fe

B loại vì Fe không phản ứng được với FeCl₂

C thỏa mãn.

PTHH: Fe + 2FeCl₃  →3FeCl₂; Fe + 1,5Cl₂  → FeCl₃

D loại vì Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> Vậy cặp chất thỏa mãn là: X (FeCl₃) và Y (Cl₂)

Đáp án C  

Câu 29:

Phương pháp: X tác dụng với NaOH dư thấy có khí thoát ra chứng tỏ X có chứa Al => Al dư, Fe₃O₄ phản ứng hết

Từ đó suy ra thành phần của X.

Hướng dẫn giải:

- Hỗn hợp X + NaOH tạo khí

=> có Al dư sau phản ứng

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

- Phản ứng ban đầu :

Al + Fe₃O₄ → Al₂O₃ + 9Fe (Fe₃O₄ hết)

=> Hỗn hợp sau phản ứng có : Al, Fe, Al₂O₃

Đáp án C

Câu 30:

Phương pháp: Lý thuyết về các chất vô cơ

Hướng dẫn giải: Nước cứng là nước chứa nhiều Ca²⁺ ; Mg²⁺ (Nếu chứa ít Ca²⁺ ; Mg²⁺ thì chưa gọi là nước cứng)

Đáp án C  

Câu 31:

Phương pháp: Trong quá trình điện phân, ở catot những ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

Hướng dẫn giải:

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O (Fe²⁺ do Fe³⁺ bị điện phân sinh ra)

=> Thứ tự điện phân ở catot là: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

Đáp án A  

Câu 32:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Al

Hướng dẫn giải:

- Vì sau phản ứng có chất rắn Y nê Al dư

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Dung dịch sau phản ứng chỉ có NaAlO₂

Đáp án B

Câu 33:

Phương pháp: Phương pháp trung bình :

Qui 2 kim loại kiềm thổ thành kim loại M (hóa trị II)

=> Tính toán theo 1 phương trình phản ứng

=> M trung bình của 2 kim loại

=> Tìm được tên của 2 kim loại

Hướng dẫn giải:

- Qui 2 kim loại kiềm thổ thành kim loại M (hóa trị II)

             M + 2HCl  → MCl₂ + H₂                

Mol    0,25                  ¬        0,25

=> M_tb = 8,4 : 0,25 = 33,6 g/mol

=> 2 kim loại kiềm thổ liên tiếp là Mg(X) và Ca(Y)

Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x và y

=> n_KL = x + y = 0,25 mol

Và m_KL = 24x + 40y = 8,4

=> x = 0,1 ; y = 0,15 mol

=> %m_Y = 0,15.40 : 8,4 = 71,4%

A đúng vì Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương

B đúng vì Mg(OH)₂ không tan trong nước

C đúng vì Ca phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

D sai vì thành phần của Ca (Y) trong hỗn hợp ban đầu là 71,4%

Đáp án D

Câu 34:

Phương pháp: Dựa vào dữ kiện H₂SO₄ loãng dư suy ra thành phần của dung dịch sau phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Phản ứng: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Do H₂SO₄ dư nên dung dịch sau phản ứng có chứa: FeSO₄, H₂SO₄

=> Dung dịch này không thể hòa tan Cu.

Đáp án D

Câu 35:

Phương pháp: Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của KL đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Hướng dẫn giải:

- Khi cho Zn phản ứng với HCl sinh ra H₂:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- H₂ sinh ra chỉ khử được CuO

Đáp án A  

Câu 36:

Phương pháp:

- Biện luận các chất khí trong hỗn hợp khí sản phẩm => số mol các khí

=> Biện luận chất nào dư, chất nào hết sau phản ứng

=> Các chất trong dung dịch X (Chú ý kiểm tra xem có NH₄⁺ trong dung dịch hay không)

- Dựa vào định luật bảo toàn điện tích để tích số mol các ion trong dung dịch

=> Khối lượng chất tan trong X

Hướng dẫn giải:

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2

=> M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4)

=> khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2  = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron:

3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2

= 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa:

0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích:

n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

m= 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g

(Gần nhất với giá trị 47,3g)

Đáp án D  

Câu 37:

Phương pháp: Nếu cho H⁺ tác dụng với dung dịch [Al(OH)₄]^- thì xảy ra 1 hoặc 2 phản ứng sau:

[Al(OH)₄]^- +  H⁺→ Al(OH)₃ + H₂O (1)

Al(OH)₃ +  3H⁺→ Al³⁺ + 3H₂O (2)

*Phương pháp: Nếu đặt: n[Al(OH)₄]^- = a mol; nH⁺ = b mol thì:

 + Nếu b/a  1 thì: nAl(OH)₃ = b

 + Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và: nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

 + Nếu b/a  4 thì không có kết tủa

Hướng dẫn giải:

Thứ tự phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

                           H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

                           3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Tại: n_H+ = 1,0 mol => bắt đầu có kết tủa

=> Phản ứng trung hòa hoàn toàn => n_OH = 1 mol = a

- Tại n_H+ = 1,2 mol => chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = n_{H+ pứ} = 1,2 – 1 = 0,2 mol

- Tại n_H+ = 2,4 mol => có hiện tượng hòa tan 1 phần kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 1/3.(4n_AlO2 – n_{H+ pứ})

=> 0,2 = 1/3.[4b – (2,4 – 1,0)] => b = 0,5 mol

=> (a + b) = 1,5 mol

Đáp án A  

Câu 38:

Phương pháp:

Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit tan hết trong HNO₃

- Qui hỗn hợp về dạng: KL, O

=> Công thức giải nhanh:    

n_e = n_{e KL} = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 + 2n_O

n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 + 2n_O

Hướng dẫn giải:

- Quy hỗn hợp X về: Fe, Cu, O

- Khi X + H₂ nghĩa là: [O] + H₂ → H₂O

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,48g

=> n_O(X) = 0,48 : 16 = 0,03 mol

- Khi X + HNO₃: n_NO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

=> Ta có: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,06 + 2.0,03 = 0,3 mol

=> V_HNO3 = 0,3 : 0,5 = 0,6 lít = 600 ml

Đáp án C  

Câu 39:

Phương pháp: Tính chất hóa học của các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

(a) Đúng. Nhờ phản ứng : Hg + S → HgS↓ (dễ thu gom)

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Đúng. Vì Fe thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội => không có phản ứng

(e) Đúng. Vì dưới tác dụng của Oxi không khí, Fe²⁺ sẽ chuyển thành Fe³⁺ nhưng khi có Fe thì sẽ xảy ra phản ứng: Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Đáp án B  

Câu 40:

Phương pháp: Biện luận các chất có trong dung dịch và chất rắn sau phản ứng

=> Tìm xem trong X chất nào dư, chất nào hết

=> Tính được số mol các chất phản ứng

Chú ý khi cho muối sắt vào dung dịch AgNO₃ có phản ứng: Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

Hướng dẫn giải:

X + HCl:         Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

            Mol          x      →            x  →      2x

                            Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

            Mol          x ¬   2x  →       x →       2x

Vì sau phản ứng có 2 muối trong dung dịch => Chỉ có Cu²⁺ và Fe²⁺

Chất rắn sau phản ứng chỉ gồm Cu dư.

m_{chất phản ứng} = 232.x + 64.x = m_X – m_{Cu dư} = 30 – 6,32

=> x = 0,08 mol

=> Trong dung dịch có: 0,08mol CuCl₂ và 0,24 mol FeCl₂

            Ag⁺ + Cl^- → AgCl

            Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

=> Chất kết tủa gồm: 0,24 mol Ag và 0,64 mol AgCl

=> m = 117,76g (Gần nhất với giá trị 117,8g)

Đáp án D

Nguồn: Sưu tầm