- Năm 1866, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử thành các octave, trong đó nguyên tố thử 8 lặp lại tính chất nguyên tố đầu tiên.

- Năm 1869, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử vào các cột, bắt đầu mỗi hàng hoặc cột mới khi các tính chất của nguyên tố bắt đầu lặp lại.

- Hiện nay, với những hiểu biết về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại sắp xếp 118 nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Lời giải chi tiết:

Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên các cơ sở:

+ Tính chất hóa học của các nguyên tố giống nhau.

+ Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần trong một quãng tám, trong đó nguyên tố thứ 8 lặp lại tính chất nguyên tố đầu tiên.

+ Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần trong 1 cột và hàng, bắt đầu một cột hoặc hàng tính chất nguyên tố lặp lại.

+ Cuối cùng, các nguyên tố được phân loại dựa trên cấu tạo của nguyên tử.

CH tr 30 CH

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây là đúng?

A. Nguyên tử khối tăng dần.

B. Cùng số lớp electron xếp cùng cột.

C. Điện tích hạt nhân tăng dần.

D. Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng.

Phương pháp giải:

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Số lớp = STT hàng

+ Số electron ngoài cùng = STT cột

Lời giải chi tiết:

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

+ Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

=> Đáp án C

CH tr 33 CH

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết những thông tin gì? Lấy ví dụ minh họa.

Phương pháp giải:

Ô nguyên tố được mô tả như hình vẽ

Lời giải chi tiết:

- Trong bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cho ta biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, tên nguyên tố và nguyên tử khối trung bình,…

- Ví dụ: Ô nguyên tố nhôm

- Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13

- Kí hiệu nguyên tố là Al

- Tên nguyên tố là nhôm

- Nguyên tử khối trung bình của nhôm là 26,982

CH tr 33 CH

Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu hình electron và số electron hóa trị của các nguyên tố C, Mg và Cl.

Phương pháp giải:

* Các bước viết cấu hình e:

- Viết thứ tự các lớp và phân lớp e theo chiều tăng của năng lượng

1s2s2p3s3p3s3d…

- Xác đinh số electron trong nguyên tử

- Cấu hình electron được viết dựa trên nguyên lí vững bền

* Trong bảng tuần hoàn:

- C nằm ở

+ ô số 6 => có 6 electron

+ chu kỳ 2 => có 2 lớp electron

+ nhóm IVA => có 4 electron lớp ngoài cùng

- Mg nằm ở

+ ô số 12 => có 12 electron

+ chu kỳ 2 => có 2 lớp electron

+ nhóm IIA => có 2 electron lớp ngoài cùng

- Cl nằm ở

+ ô số 17 => có 17 electron

+ chu kỳ 3 => có 3 lớp electron

+ nhóm VIIA => có 7 electron lớp ngoài cùng

- Số electron hóa trị là số electron ở lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình e của nguyên tố C (Z = 6): 1s²2s²2p² => có 4 electron hóa trị

- Cấu hình e của nguyên tố Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² => có 2 electron hóa trị

- Cấu hình của nguyên tố Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => có 7 electron hóa trị

CH tr 33 CH

Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết ₁₂Mg, ₁₅P, ₂₆Fe, ₁₈Ar thuộc loại nguyên tố nào sau đây.

a) s, p, d hay f ?

b) phi kim, kim loại hay khí hiếm?

Phương pháp giải:

- Các nguyên tố S (IA, IIA) và nguyên tố p (từ IIIA đến VIIIA, trừ He)

- Các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides)

- Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B)

- Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim

- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm

- Các nhóm B: gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếp

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố Mg là nguyên tố họ s

Nguyên tố P là nguyên tố họ p

Nguyên tố Fe là nguyên tố họ d

Nguyên tố Ar là nguyên tố họ p

Mg, Fe là kim loại

P là phi kim

Ar là khí hiếm

CH tr 33 CH

Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một loại phân bón , diêm, pháo hoa; nguyên tố calcium có Z = 20, đóng vai trò rất quan trọng đối với cơ thể, đặc biệt là xương và răng. Xác định vị trí của 2 nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn và cho biết chúng thuộc loại nguyên tố s, p hay d; là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Phương pháp giải:

P ( Z = 15) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

P (Z = 20) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

- Các nguyên tố S (IA, IIA) và nguyên tố p (từ IIIA đến VIIIA, trừ He)

- Các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides)

- Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B)

- Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim

- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm

- Các nhóm B: gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếp

Lời giải chi tiết:

- Phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

+ P nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

+ P là nguyên tố họ p

=> P là phi kim

- Calcium (Z = 20) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

+ Ca nằm ở ô số 20, chu kì , nhóm IIA.

+ Ca là nguyên tố họ s

=> Ca là phim kim

CH tr 33 CH

Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc sung, pháo hoa,…Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.

a) Nguyên tử của nguyên tố S có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng?

b) Các electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp nào

c) Cấu hình electron nguyên tử S

d) S là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Phương pháp giải:

a) Số nhóm => Số electron lớp ngoài cùng

b) Cấu hình e của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p

c) Cấu hình e của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

d) - Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B)

- Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim

Lời giải chi tiết:

a) Nguyên tố S nằm ở nhóm VIA => S có 6 electron lớp ngoài cùng.

b) Cấu hình electron của sulfur: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p. 2 electron ở phân lớp s và 4 electron ở phân lớp p.

c) Cấu hình electron của sulfur: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

d) S nằm ở nhóm VIA, là nguyên tố họ p nên S là nguyên tố phi kim.

Lý thuyết

>> Xem chi tiết: Lý thuyết bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Fqa.vn

Báo cáo nội dung câu hỏi

Khác

Bình luận (0)

Bạn cần đăng nhập để bình luận

Xác nhận

Bạn chắc chắn muốn xóa nội dung này ?

Chương bài liên quan

Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và nhóm

Bài 7. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Bài 8. Định luật tuần hoàn- Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 9. Ôn tập chương 2

Gợi ý sách

Xem thêm

Bạn có câu hỏi cần được giải đáp?

Bộ sách liên quan

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)

Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn

Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.

Liên kết · Hỏi đáp bài tập · Giải bài tập SGK · Cẩm nang · Đề ôn luyện

hỗ trợ · Điều khoản & chính sách · Sitemap · Liên hệ · Hướng dẫn sử dụng · Đánh giá và góp ý · Dịch vụ FQA media

Tải ứng dụng FQA

Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024