3. Ôn tập chương 6

Phản ứng 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) có biểu thức tốc độ tức thời: v= \(k.C_{NO}^2.{C_{{O_2}}}\). Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ

A. giảm 2 lần.

B. giảm 4 lần.

C. giảm 3 lần.

D. giữ nguyên.

Phương pháp giải:

Dựa vào biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

aA + bB -> cC + dD là \(v = k.C_A^a.C_B^b\)

Lời giải chi tiết:

- Dựa theo biểu thức tốc độ tức thời ta có: \(v = k.C_{NO}^2.C_{{O_2}}^1\)

- Khi nồng độ NO giảm 2 lần ta có: \(v' = k.{(\frac{{C_{NO}^{}}}{2})^2}.C_{{H_2}O}^1\) " \(v' = \frac{v}{4}\)

=> Tốc độ phản ứng giảm 4 lần

=> Đáp án: B

Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

Phương pháp giải:

Dựa vào độ cong của đồ thị, đồ thị nào có độ cong càng sâu chứng tỏ trong thời gian ngắn, nồng độ chất tham gia giảm nhanh      

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: A

Thanh phát sáng là một sản phẩm quen thuộc được dùng giải trí. Đặt 2 thanh phát quang hóa học vào 2 cốc nước nóng (trái) và lạnh (phải) như hình bên, yếu tố ảnh hưởng đến độ phát sáng của 2 thanh là

A. nồng độ.

B. chất xúc tác.          

C. bề mặt tiếp xúc.                             

D. nhiệt độ.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

Trong hầu hết các phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng. Muốn pha một cốc trà đá có đường, bằng cách thêm đá viên và đường vào cốc trà nóng, thứ tự nào sẽ được cho vào trước?         

Lời giải chi tiết:

- Vì đường tan tốt hơn trong nước nóng nên sẽ cho đường vào trước rồi cho đá viên vào cốc trà nóng sau

Cho phương trình hoá học của phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Với biểu thức tốc độ tức thời là \(v = k.C_{CO}^2.{C_{{O_2}}}\), khi nồng độ mol của CO là 1 M và O₂ là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.

Phương pháp giải:

Dựa vào biểu thức tốc độ tức thời là \(v = k.C_{CO}^2.{C_{{O_2}}}\)

Lời giải chi tiết:

- Khi nồng độ mol của CO là 1 M và O₂ là 1 M thì \(v = k.C_{CO}^2.{C_{{O_2}}} = k{.1^2}.1 = k\)

- Ý nghĩa của k:

+ Trong các biểu thức tính tốc độ tức thời: k là hằng số tốc độ phản ứng

+ Trong phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) thì k là tốc độ riêng của phản ứng này

Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trong SGK trang 101, 102, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO₂ thu được là 30 mL. Tính tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây.

Phương pháp giải:

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: \(\overline v  = \frac{V}{{\Delta t}}\)

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng (mL/s)

+ \(V\): thể tích của khí (mL)

+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian (s)

Lời giải chi tiết:

- Tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng là: \(\overline v  = \frac{{30}}{{60}} = 0,5\) (mL/s)

Trong phản ứng. A → sản phẩm

Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M.

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

b) Nhận xét tốc độ phản ứng trong phút thứ nhất và phút thứ 2. Giải thích.

Phương pháp giải:

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB " cC + dD là \(\overline v  =  - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng

+ \(\Delta C = {C_2} - {C_1}\): sự biến thiên nồng độ

+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian

Lời giải chi tiết:

a) - Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất là:

\(\overline v  =  - \frac{1}{1}.\frac{{0,1431 - 0,1496}}{{60}} = 1,{08.10^{ - 4}}\) (M/s)

- Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ hai là:

\(\overline v  =  - \frac{1}{1}.\frac{{0,1496 - 0,1563}}{{60}} = 1,{12.10^{ - 4}}\) (M/s)

b) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ hai thấp hơn phút thứ nhất vì nồng độ chất A giảm dần theo thời gian => Số va chạm hiệu quả giảm => Tốc độ phản ứng giảm

Xét phản ứng phân huỷ N₂O₅ theo phương trình hoá học:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g), xảy ra ở 56°C cho kết quả theo bảng:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

Phương pháp giải:

aA + bB -> cC + dD là \(\overline v  =  - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng

+ \(\Delta C = {C_2} - {C_1}\): sự biến thiên nồng độ

+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian

Lời giải chi tiết:

- Tốc độ trung bình của phản ứng là

\(\overline v  =  - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{1}.\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {C_{N{O_2}}}}}{{\Delta t}}\)

=> \(\overline v  =  - \frac{1}{2}.\frac{{0,0196 - 0,0388}}{{600 - 240}} = \frac{1}{4}.\frac{{0,0175 - 0,0079}}{{600 - 240}} = \frac{1}{1}.\frac{{0,0699 - 0,0315}}{{600 - 240}} = 2,{667.10^{ - 5}}\) (M/s)

Sự phân huỷ H₂O₂, theo phương trình hoá học: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g), được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân huỷ H₂O₂ theo thời gian.

b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

Phương pháp giải:

aA + bB -> cC + dD là \(\overline v  =  - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng

+ \(\Delta C = {C_2} - {C_1}\): sự biến thiên nồng độ

+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian

Lời giải chi tiết:

a) Tốc độ của phản ứng thủy phân H₂O₂ theo thời gian:

+ Từ 0s đến 120s: \(\overline v  =  - \frac{1}{2}.\frac{{0,910 - 1,000}}{{120 - 0}} = 3,{75.10^{ - 4}}\)

+ Từ 120s đến 300s: \(\overline v  =  - \frac{1}{2}.\frac{{0,780 - 0,910}}{{300 - 120}} = 3,{61.10^{ - 4}}\)

…

+ Tương tự ta sẽ có bảng kết quả như sau:

b) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. Vì nồng độ H₂O₂ giảm dần " Số va chạm hiệu quả giảm => Tốc độ phản ứng giảm