Mục lý thuyết (Phần học theo SGK) - Trang 112.

Bài 31

I. Tính chất vật lí

1. Quan sát và làm thí nghiệm

- Nhận xét trạng thái, màu sắc của khí H₂: không màu, không mùi

- Quả bóng bay được bơm đầy khí hiđro sẽ: bay lên phía trên

-> Tỉ khối của khí hiđro so với không khí: khí hiđro  nhẹ hơn không khí

2. Trả lời câu hỏi

- Hiđro nhẹ hơn không khí 14,5 lần (d_H2/kk=2/29)

- Tính tan trong nước của hiđro: ít tan

3. Kết luận

Khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với oxi

- Quan sát, nhận xét hiện tượng thí nghiệm: hiđro cháy mạnh, trên thành lọ xuất hiện các giọt nước nhỏ

Phương trình hóa học:  

\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 2{H_2}O\)

Trả lời câu hỏi

- Hỗn hợp khí H₂ và O₂ khí cháy gây tiếng nổ vì H₂ kết hợp với O₂ theo tỉ lệ 2:1 sẽ gây nổ

- Nếu đốt cháy dòng khí H₂ ngay ở đầu ống dẫn khí, dù ở trong lọ khí O₂ hay không khí, sẽ không gây ra tiếng nổ mạnh vì dòng khí hiđrô là tinh khiết và tỉ lệ thể tích không bằng 2:1 nên khi cháy hỗn hợp khí đó mà không gây ra tiếng nổ mạnh

- Thử độ tinh khiết của dòng khí hiđro bằng cách: đốt dòng khí hiđro, nếu có tiếng nổ chứng tỏ dòng H₂ chưa tinh khiết

2. Tác dụng với đồng oxit

- Quan sát, nhận xét hiện tượng thí nghiệm: Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch, xuất hiện những giọt nước trong ống nghiệm

Phương trình hóa học:  

\({H_2} + CuO\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow Cu + {H_2}O\)

Khí hiđro đã chiếm lấy oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử

3. Kết luận

Ở nhiệt độ thích hơp, khí hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Khí hiđro có tính khử. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt

III. Ứng dụng

1. Dùng làm nhiên liệu

2. Là nguồn nguyên liệu trong sản xuất amoniac, axit...

3. Làm chất khử điều chế một số kim loại

4. Hiđro để bơm vào kinh khí cầu, bóng thám không