giúp mik lần nx đk 9.13. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào 50 mL dung dịch $H_2SO_4$ Khí $H,SO_4O$ ổ,trung hoà hoàn toàn thì thấy dùng hết 40 mL dung dịch NaOH.,a) Viết PTHH của phản ứng.,b) Tính nồng độ dung dịch $H_2SO_4$ ban đâu.,c) Nêu cách để nhận biết thời điểm $H_2SO_4$ được trung hoà hoàn toàn.,9.14. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 g dung dịch kiềm M(OH), có nồng,1,71 %. Để M(OH), phản ứng hết thì cần dùng 20 mL dung dịch HCl. Xác đ,kim loại trong hydroxide biết rằng hoá trị của kim loại có thể là I, II hoặc

Question

Accepted Answer

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

b) Số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = 0,04.1 = 0,04 (mol).

Xét phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Số mol: 0,04 → 0,02 mol

Vậy nồng độ dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

$C_{M(H_{2}SO_{4})}=\frac{n_{H_{2}SO_{4}}}{V_{H_{2}SO_{4}}}=\frac{0,02}{0,05}$=0,4(M).

c) Nhỏ 1 - 2 giọt phenolphthalein vào dung dịch H₂SO₄. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào, vừa nhỏ vừa lắc. Đến khi thấy dung dịch xuất hiện màu hồng, lắc không thấy mất màu thì đó là thời điểm H₂SO₄ được trung hoà hoàn toàn.