Đánh giá khả năng hòa tan của Cu bằng HNO3 0,6M. Biết khí giải phóng là NO. Ở điều kiện tiêu chuẩn 25°C, 1 atm, độ tan của NO là L = 2.10^-3 Cho E°Cu2+/Cu=+0,34V; E°NO3-/NO=+0,96V

Để đánh giá khả năng hòa tan của Cu bằng HNO3 0,6M, ta cần xem xét phản ứng hóa học sau: Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Từ phương trình trên, ta thấy rằng mỗi mol Cu sẽ tạo ra 2 mol NO. Bước tiếp theo là xác định điện thế của phản ứng. Theo quy tắc, nếu điện thế của phản ứng là dương thì phản ứng có thể xảy ra. E°phản ứng = E°cathode - E°anode Trong trường hợp này, Cu hoạt động như anode và NO3- hoạt động như cathode. Vì vậy, E°phản ứng = E°NO3-/NO - E°Cu2+/Cu = 0,96V - 0,34V = 0,62V Vì E°phản ứng > 0, nên phản ứng có thể xảy ra, tức là Cu có thể hòa tan trong HNO3. Đối với độ tan của NO, với L = 2.10^-3, ta có thể tính được số mol NO có thể hòa tan trong 1L dung dịch. Do đó, số mol Cu có thể hòa tan sẽ là một nửa số mol NO (do tỷ lệ stoichiometric trong phương trình hóa học). Vì vậy, khả năng hòa tan của Cu trong HNO3 0,6M có thể được đánh giá là khá cao.