Giải thích tại sao hợp chất Li2SO4 ít tan trong nước hơn so với Na2SO4?

Điều này có thể được giải thích bằng cách sử dụng quy tắc "giống tan trong giống". Theo quy tắc này, các chất có cấu trúc phân tử tương tự thường có khả năng tan trong nhau. Li2SO4 và Na2SO4 đều là các hợp chất ion, nhưng Li+ có bán kính nhỏ hơn so với Na+. Do đó, sức hút giữa ion Li+ và các phân tử nước sẽ mạnh hơn so với Na+. Điều này khiến cho quá trình hòa tan của Li2SO4 trở nên khó khăn hơn so với Na2SO4. Ngoài ra, năng lượng mạng tinh thể của Li2SO4 cũng lớn hơn so với Na2SO4. Điều này có nghĩa là cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ các liên kết trong mạng tinh thể của Li2SO4 so với Na2SO4. Do đó, Li2SO4 ít tan trong nước hơn so với Na2SO4.