Hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C3H4, C4H4 (C3H4 và C4H4 đều mạch hở). Nung 0,7 mol A (có xúc tác Ni, chỉ xảy ra phản ứng cộng H2), thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 bằng 18. Dẫn toàn bộ B vào bình...

Đầu tiên, ta xác định số mol của các khí trong hỗn hợp A: - Số mol H2 = 0,7 mol - Số mol CH4 = 0,7 mol - Số mol C2H4 = 0,7 mol - Số mol C3H4 = 0,7 mol - Số mol C4H4 = 0,7 mol Sau khi nung hỗn hợp A với xúc tác Ni, chỉ có phản ứng cộng H2 xảy ra. Do đó, C3H4 và C4H4 sẽ cộng thêm H2 để trở thành C3H6 và C4H6. Từ đây, ta có thể tính được tỉ khối của hỗn hợp B so với H2 là 18, tức là tỉ khối của hỗn hợp B là 18 * 2 = 36. Tiếp theo, ta dẫn toàn bộ hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Br2 dư. Tại đây, chỉ có C2H4, C3H6 và C4H6 phản ứng với Br2 để tạo thành các hợp chất bromua. Do đó, số mol Br2 phản ứng tối đa là: - Số mol Br2 phản ứng với C2H4 = 0,7 mol - Số mol Br2 phản ứng với C3H6 = 0,7 mol - Số mol Br2 phản ứng với C4H6 = 0,7 mol Vậy, x = 0,7 + 0,7 + 0,7 = 2,1 mol.