Câu 4: (0,5 điểm) Dựa vào kiến thức đã học về liên kết hóa học hãy: - giải thích vì sao khí hydrogen chloride tan tốt trong nước, khí oxygen tan ít trong nước. - Dung dịch các chất chứa liên kết ion kh...

- Khí hydrogen chloride (HCl) tan tốt trong nước do có liên kết ion giữa H+ và Cl-. Khi hòa tan vào nước, phân tử HCl sẽ tách thành các ion H+ và Cl-, và các ion này sẽ được solvat hóa bởi các phân tử nước. Do đó, dung dịch HCl trong nước có khả năng dẫn điện cao. - Khí oxygen (O2) tan ít trong nước do không có liên kết ion trong phân tử O2. Phân tử O2 chỉ tạo liên kết cộng hóa trị với nhau, không tạo liên kết ion. Khi hòa tan vào nước, phân tử O2 không tách thành các ion mà chỉ tạo ra các phân tử O2 solvat hóa bởi các phân tử nước. Tuy nhiên, quá trình solvat hóa này không đủ mạnh để tạo ra các ion và dung dịch O2 trong nước không dẫn điện. - Dung dịch các chất chứa liên kết ion không dẫn điện ở nhiệt độ thường nhưng dung dịch lại dẫn điện do trong dung dịch, các ion đã bị solvat hóa bởi các phân tử nước và di chuyển tự do trong dung dịch. Khi đặt hai điện cực vào dung dịch, các ion dương sẽ di chuyển đến cực âm và các ion âm sẽ di chuyển đến cực dương, tạo ra dòng điện. Do đó, dung dịch chứa liên kết ion dẫn điện.