Câu 1. Tốc độ phản ứng.

Để giải bài toán này, ta cần dựa vào các dữ liệu trong bảng và lý thuyết về phản ứng thuận nghịch. ### 1) Tính hằng số tốc độ của phản ứng thuận (k₁) và hằng số tốc độ của phản ứng nghịch (k₂): Giả sử phản ứng \( A_{(k)} \rightleftharpoons B_{(k)} \) có dạng phương trình tốc độ như sau: - Phản ứng thuận: \( r_1 = k_1 [A] \) - Phản ứng nghịch: \( r_2 = k_2 [B] \) Tại cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch: \[ k_1 [A] = k_2 [B] \] Dựa vào bảng, ta sẽ tìm % thể tích của khí A và B để tính toán. - Tại thời điểm t = 0, khí A có thể tích 100% (5 mol) và khí B có 0%. - Tại các thời điểm sau đó, bạn cần sử dụng dữ liệu trong bảng để tính toán tỷ lệ nồng độ mol của khí A và B. Giả sử rằng tại thời điểm cân bằng, % thể tích của A là x%, thì % thể tích của B sẽ là (100 - x)%. Từ đó, ta có thể tính nồng độ mol của A và B tại thời điểm cân bằng. Công thức để tính nồng độ mol là: \[ [A] = \frac{n_A}{V} \quad \text{và} \quad [B] = \frac{n_B}{V} \] Trong đó n_A và n_B là số mol của A và B tại cân bằng, V là thể tích (5 lít). Để xác định k₁ và k₂, ta có thể sử dụng mối quan hệ tại thời điểm cân bằng: \[ K_c = \frac{k_1}{k_2} = \frac{[B]_{eq}}{[A]_{eq}} \] ### 2) Tại thời điểm cân bằng, nồng độ mol của mỗi khí: Giả sử tại thời điểm cân bằng, chúng ta có được số mol của khí A là n_A và khí B là n_B. - Ban đầu: n_A = 5 mol, n_B = 1 mol - Giả sử phản ứng xảy ra và một phần của A chuyển thành B, ta sẽ có: \[ n_A = 5 - x \quad \text{và} \quad n_B = 1 + x \] Khi đó, tại thời điểm cân bằng, ta sẽ có: \[ [A]_{eq} = \frac{5 - x}{5} \quad \text{và} \quad [B]_{eq} = \frac{1 + x}{5} \] Thay vào công thức của hằng số cân bằng \( K_c \): \[ K_c = \frac{1 + x}{5 - x} \] Từ đây, bạn có thể tìm ra được giá trị của x và từ đó tính được số mol n_A và n_B tại cân bằng. ### Kết luận: Bạn cần áp dụng dữ liệu từ bảng để tính toán chính xác % thể tích, từ đó suy ra được giá trị của n_A và n_B, cuối cùng là k₁ và k₂. Hãy cho biết bạn cần thêm thông tin nào để giải quyết chi tiết hơn nhé!