Khử m gam 1 oxit sắt chưa biết hóa trị bằng CO nóng dư đến hoàn toàn ta thu được sắt và khí A . Hòa tan hết lượng sắt bằng dung dịch HCl dư ta thu được 1,68 lít khí H2 ở đktc . Hấp thụ toàn bộ khí A bằ...

Để giải bài toán này, ta cần tìm công thức hóa học của oxit sắt và khí A. Gọi x là số mol của oxit sắt (FeO) trong m gam oxit sắt. Theo phương trình phản ứng, ta có: FeO + CO -> Fe + CO2 Số mol CO cần để khử hoàn toàn x mol FeO là x mol. Số mol CO2 sinh ra cũng là x mol. Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: Khối lượng CO2 = số mol CO2 * khối lượng mol CO2 => mCO2 = x * (12 + 16*2) = 44x (g) Do CO nóng dư, nên số mol CO2 sinh ra cũng là số mol CO ban đầu. Vậy, số mol CO2 sinh ra cũng là x mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm 22,4 lít. Vậy, 1,68 lít CO2 tương ứng với: 1,68/22,4 = 0,075 mol CO2. Từ đó, ta có: 0,075 mol CO2 = x mol CO2 => x = 0,075 mol Vậy, số mol FeO ban đầu cần khử là 0,075 mol. Theo phương trình phản ứng, ta có: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O Số mol H2 sinh ra khi hòa tan hết lượng sắt là 0,075 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol H2 chiếm 22,4 lít. Vậy, 0,075 mol H2 tương ứng với: 0,075 * 22,4 = 1,68 lít H2. Vậy, công thức hóa học của khí A là H2. Tiếp theo, ta xét phản ứng giữa khí A (H2) và Ca(OH)2. Theo phương trình phản ứng, ta có: Ca(OH)2 + 2H2 -> CaH2 + 2H2O Số mol H2 đã phản ứng với Ca(OH)2 là 0,075 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol H2 chiếm 22,4 lít. Vậy, 0,075 mol H2 tương ứng với: 0,075 * 22,4 = 1,68 lít H2. Vậy, số mol Ca(OH)2 đã phản ứng là 0,075 mol. Theo phương trình phản ứng, ta có: Ca(OH)2 + 2H2 -> CaH2 + 2H2O Số mol Ca(OH)2 đã phản ứng là 0,075 mol. Khối lượng kết tủa thu được là 10g. Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: Khối lượng CaH2 = số mol CaH2 * khối lượng mol CaH2 => mCaH2 = 0,075 * (40 + 1*2) = 3,15 g Vậy, công thức hóa học của oxit sắt là FeO.