hahahahahahahhab

Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng xảy ra giữa khí acetylene (C2H2) và dung dịch AgNO3 trong NH3. Phản ứng này tạo ra kết tủa Ag2C2 và NH4NO3. Công thức hóa học của phản ứng là: C2H2 + 2AgNO3 → Ag2C2 + 2HNO3 Theo đề bài, ta biết rằng thu được 12 gam kết tủa vàng nhạt. Để tính giá trị của V, ta cần biết số mol của Ag2C2. Trước tiên, ta tính số mol của Ag2C2 bằng cách chia khối lượng của kết tủa cho khối lượng mol của Ag2C2. Số mol Ag2C2 = khối lượng Ag2C2 / khối lượng mol Ag2C2 Khối lượng mol Ag2C2 = (2 x khối lượng mol Ag) + khối lượng mol C = (2 x 107.87 g/mol) + 12.01 g/mol = 222.75 g/mol Số mol Ag2C2 = 12 g / 222.75 g/mol ≈ 0.054 mol Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol C2H2 tạo ra 1 mol Ag2C2. Vì vậy, số mol C2H2 cần để tạo ra 0.054 mol Ag2C2 là 0.054 mol. Điều này tương đương với V lít C2H2 (đktc) vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm một thể tích bằng 22.4 lít. Vậy giá trị của V là 0.054 lít.