Câu 3/ khi đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí methan (CH4 đkc) sau phản ứng thu đc sản phẩm là khí carbon dioxide (CO2) và hơi nc (H2O) hãy tính khôi lượng của sản phẩm thu được?

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4): CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O Theo phương trình trên, mỗi mol khí metan (CH4) sẽ tạo ra 1 mol khí carbon dioxide (CO2) và 2 mol hơi nước (H2O). Bước 1: Chuyển đổi số lít khí metan (CH4) thành số mol: Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy số mol CH4 = thể tích / thể tích một mol = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol Bước 2: Tính số mol sản phẩm thu được theo tỷ lệ trong phản ứng: - Số mol CO2 = số mol CH4 = 0.05 mol - Số mol H2O = số mol CH4 x 2 = 0.05 x 2 = 0.1 mol Bước cuối cùng: Tính khối lượng của sản phẩm thu được: Khối lượng CO2 = số mol CO2 x khối lượng molar CO2 = 0.05 x (12 +16*2) ≈7g Khối lượng H20= số mo H20xkhối luong molar H20 ≈6g Vậy tổng khối lượng sản phẩm thu được là: M=7+6=13(g).