Tiến hành chuẩn độ 15 mL dung dịch CH3COOH 0,10 M bằng dung dịch NaOH 0,10 M. Cho
pKa(CH3COOH) = 4,76. Tính pH của dung dịch sau chuẩn độ tại thời điểm sau khi thêm 10 mL
dung dịch kiềm, coi thể tích d...
ADS
2
Trả lời câu hỏi của Dracon
Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để tính pH của dung dịch sau chuẩn độ, ta sẽ sử dụng phương pháp tính toán theo chuẩn độ axit - bazơ.
Bước 1: Tính số mol CH3COOH ban đầu trong 15 mL dung dịch:
n(CH3COOH) = C.V = 0,10 mol/L * 0,015 L = 0,0015 mol
Bước 2: Tính số mol NaOH cần thiết để chuẩn độ hoàn toàn CH3COOH:
Theo phương trình chuẩn độ:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Ta thấy tỉ lệ tương ứng giữa CH3COOH và NaOH là 1:1 nên số mol NaOH cần thiết cũng là 0,0015 mol.
Bước 3: Xác định xem sau khi chuẩn độ hoàn toàn có bao nhiêu mol chất tan:
Sau khi thêm 10 mL dung dịch kiềm (NaOH), thể tích dung dịch sẽ là 25 mL. Do đó, tổng số mol chất tan sau khi chuẩn độ hoàn toàn là:
n_total = n(CH3COOH) + n(NaOH) = 0,0015 mol + 0,0015 mol = 0,0030 mol
Bước 4: Tính pH của dung dịch sau chuẩn độ:
Ta biết rằng sau khi chuẩn độ hoàn toàn, các chất trong dung dịch gồm CH3COONa và một ít CH3COOH không phản ứng. Khi hòa tan muối axit của một axit yếu trong nước, muối sẽ phân ly thành ion acetate (CH3COO-) và một ít ion H+ từ axit không phản ứng. Vì vậy ta có thể tính pH theo công thức Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])
Trong trường hợp này,
[CH3COO-] = n(CH3COONa)/V_total
[CH3COOH] = n(CH3COOH)/V_total
Thay vào công thức ta được:
pH = pKa + log(n(CH3COONa)/V_total / n(CH3COOH)/V_total)
= pKa + log(n(CH3COONa)/n(CH3COOH))
= pKa + log(1)
Do [CH3OO-] và [CH3OOH] bằng nhau do đã chuẩn độ hoàn toàn nên log(1) = 0.
Vậy pH của dung dịch sau khi chuẩn độ là:
pH = pKa
≈4.76
Vậy kết quả cuối cùng là pH ≈4.76
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.