Tiến hành chuẩn độ 15 mL dung dịch CH3COOH 0,10 M bằng dung dịch NaOH 0,10 M. Cho pKa(CH3COOH) = 4,76. Tính pH của dung dịch sau chuẩn độ tại thời điểm sau khi thêm 10 mL dung dịch kiềm, coi thể tích d...

ADS
thumb up 2
thumb down
Trả lời câu hỏi của Dracon
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
ADS
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

19/05/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để tính pH của dung dịch sau chuẩn độ, ta sẽ sử dụng phương pháp tính toán theo chuẩn độ axit - bazơ. Bước 1: Tính số mol CH3COOH ban đầu trong 15 mL dung dịch: n(CH3COOH) = C.V = 0,10 mol/L * 0,015 L = 0,0015 mol Bước 2: Tính số mol NaOH cần thiết để chuẩn độ hoàn toàn CH3COOH: Theo phương trình chuẩn độ: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Ta thấy tỉ lệ tương ứng giữa CH3COOH và NaOH là 1:1 nên số mol NaOH cần thiết cũng là 0,0015 mol. Bước 3: Xác định xem sau khi chuẩn độ hoàn toàn có bao nhiêu mol chất tan: Sau khi thêm 10 mL dung dịch kiềm (NaOH), thể tích dung dịch sẽ là 25 mL. Do đó, tổng số mol chất tan sau khi chuẩn độ hoàn toàn là: n_total = n(CH3COOH) + n(NaOH) = 0,0015 mol + 0,0015 mol = 0,0030 mol Bước 4: Tính pH của dung dịch sau chuẩn độ: Ta biết rằng sau khi chuẩn độ hoàn toàn, các chất trong dung dịch gồm CH3COONa và một ít CH3COOH không phản ứng. Khi hòa tan muối axit của một axit yếu trong nước, muối sẽ phân ly thành ion acetate (CH3COO-) và một ít ion H+ từ axit không phản ứng. Vì vậy ta có thể tính pH theo công thức Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH]) Trong trường hợp này, [CH3COO-] = n(CH3COONa)/V_total [CH3COOH] = n(CH3COOH)/V_total Thay vào công thức ta được: pH = pKa + log(n(CH3COONa)/V_total / n(CH3COOH)/V_total) = pKa + log(n(CH3COONa)/n(CH3COOH)) = pKa + log(1) Do [CH3OO-] và [CH3OOH] bằng nhau do đã chuẩn độ hoàn toàn nên log(1) = 0. Vậy pH của dung dịch sau khi chuẩn độ là: pH = pKa ≈4.76 Vậy kết quả cuối cùng là pH ≈4.76
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

khó quá đợi phân tích đề chút

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
ADS

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

logo footer
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
app store ch play
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved
gift-box
survey
survey
Đặt câu hỏi