22/06/2024
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
22/06/2024
22/06/2024
$Al_{2} O_{3} +6HCl\rightarrow 2AlCl_{3} +3H_{2} O$
$n_{Al_{2} O_{3}} =\frac{20,4}{102} =0,2\ mol$
$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{HCl} =\frac{m_{dd} .C\%}{100} =\frac{600.14.6}{100} =87,6\ g$
$\Rightarrow n_{HCl} =\frac{87,6}{36,5} =2,4\ mol$
Ta thấy: $\frac{n_{Al_{2} O_{3}}}{1} =\frac{0,2}{1} < \frac{n_{HCl}}{6} =\frac{2,4}{6}$
=> Al2O3 hết, HCl dư
=> Dung dịch B có AlCl3 và HCl dư
Theo phương trình:
+ $n_{AlCl_{3}} =2n_{Al_{2} O_{3}} =2.0,2=0,4\ mol$
$\Rightarrow m_{AlCl_{3}} =0,4.133,5=53,4\ g$
+ $n_{HCl\ pư} =6n_{Al_{2} O_{3}} =6.0,2=1,2\ mol$
$\Rightarrow n_{HCl\ dư} =n_{HCl\ bđ} -n_{HCl\ pư} =2,4-1,2=1,2\ mol$
$\Rightarrow m_{HCl\ dư} =1,2.36,5=43,8\ g$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd\ sau} =m_{Al_{2} O_{3}} +m_{dd\ HCl} =20,4+600=620,4\ g$
$\Rightarrow C\%_{AlCl_{3}} =\frac{m_{AlCl_{3}}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{53,4}{620,4} .100=8,61\%$
$C\%_{HCl\ dư} =\frac{m_{HCl\ dư}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{43,8}{620,4} .100=7,06\%$
22/06/2024
Để tính được % của dung dịch B (hay nồng độ % của dung dịch sau phản ứng), chúng ta cần làm theo các bước sau:
**Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa Al₂O₃ và HCl**
Al₂O₃ phản ứng với HCl theo phương trình sau:
\[ Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O \]
**Bước 2: Tính số mol của Al₂O₃**
Khối lượng mol của Al₂O₃ (Aluminium oxide) là 102 g/mol.
\[ \text{Số mol Al}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Khối lượng Al}_2\text{O}_3}{\text{Khối lượng mol Al}_2\text{O}_3} = \frac{20.4\text{ g}}{102 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol} \]
**Bước 3: Tính số mol của HCl trong dung dịch ban đầu**
Dung dịch HCl có nồng độ là 14.6%, tức là 14.6 g HCl trong 100 g dung dịch.
Khối lượng mol của HCl là 36.5 g/mol.
\[ \text{Số mol HCl} = \frac{\text{Khối lượng HCl}}{\text{Khối lượng mol HCl}} = \frac{14.6\text{ g}}{36.5 \text{ g/mol}} = 0.4 \text{ mol} \]
Dung dịch HCl có khối lượng là 600 g, nên số mol của HCl trong 600 g dung dịch là:
\[ \text{Số mol HCl} = 0.4 \text{ mol} \times \frac{600 \text{ g}}{100 \text{ g}} = 2.4 \text{ mol} \]
**Bước 4: Xác định chất thặng dư sau phản ứng**
Theo phản ứng:
- 1 mol Al₂O₃ cần 6 mol HCl.
- Số mol HCl cần để phản ứng với 0.2 mol Al₂O₃ là \( 0.2 \text{ mol Al}_2\text{O}_3 \times 6 = 1.2 \text{ mol HCl} \).
Vậy, số mol HCl còn lại sau khi phản ứng là:
\[ 2.4 \text{ mol} - 1.2 \text{ mol} = 1.2 \text{ mol} \]
**Bước 5: Tính khối lượng dung dịch B**
Khối lượng dung dịch B sau phản ứng là:
\[ 600 \text{ g} - 20.4 \text{ g} = 579.6 \text{ g} \]
**Bước 6: Tính % của dung dịch B**
% của dung dịch B là tỉ lệ phần trăm của chất tan trong dung dịch. Vì đã tính được số mol HCl trong dung dịch B là 1.2 mol, ta tính khối lượng HCl trong dung dịch B:
\[ \text{Khối lượng HCl trong dung dịch B} = 1.2 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} = 43.8 \text{ g} \]
Vậy, % của dung dịch B là:
\[ \% \text{ của dung dịch B} = \frac{\text{Khối lượng HCl trong dung dịch B}}{\text{Khối lượng dung dịch B}} \times 100\% = \frac{43.8 \text{ g}}{579.6 \text{ g}} \times 100\% \approx 7.57\% \]
Vậy, nồng độ % của dung dịch B là khoảng 7.57%.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời