cho 20,4g Al2O3 vào 600g dung dịch HCl 14,6% , sau phản ứng thu được dung dịch B . tính C% của dung dịch B

Question

gia-linh3 · Accepted Answer

$Al_{2} O_{3} +6HCl\rightarrow 2AlCl_{3} +3H_{2} O$

$n_{Al_{2} O_{3}} =\frac{20,4}{102} =0,2\ mol$

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{HCl} =\frac{m_{dd} .C\%}{100} =\frac{600.14.6}{100} =87,6\ g$

$\Rightarrow n_{HCl} =\frac{87,6}{36,5} =2,4\ mol$

Ta thấy: $\frac{n_{Al_{2} O_{3}}}{1} =\frac{0,2}{1} < \frac{n_{HCl}}{6} =\frac{2,4}{6}$

=> Al₂O₃ hết, HCl dư

=> Dung dịch B có AlCl₃ và HCl dư

Theo phương trình:

+ $n_{AlCl_{3}} =2n_{Al_{2} O_{3}} =2.0,2=0,4\ mol$

$\Rightarrow m_{AlCl_{3}} =0,4.133,5=53,4\ g$

+ $n_{HCl\ pư} =6n_{Al_{2} O_{3}} =6.0,2=1,2\ mol$

$\Rightarrow n_{HCl\ dư} =n_{HCl\ bđ} -n_{HCl\ pư} =2,4-1,2=1,2\ mol$

$\Rightarrow m_{HCl\ dư} =1,2.36,5=43,8\ g$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd\ sau} =m_{Al_{2} O_{3}} +m_{dd\ HCl} =20,4+600=620,4\ g$

$\Rightarrow C\%_{AlCl_{3}} =\frac{m_{AlCl_{3}}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{53,4}{620,4} .100=8,61\%$

$C\%_{HCl\ dư} =\frac{m_{HCl\ dư}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{43,8}{620,4} .100=7,06\%$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định phản ứng hoá học giữa Al2O3 và HCl. Phản ứng sẽ là:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Trước tiên, chúng ta cần tính số mol của Al2O3 và HCl:
- Khối lượng mol của Al2O3 = 20,4g / (27*2 + 16*3) = 0,15 mol
- Khối lượng mol của HCl = 600g * 14,6% / (100% * 36,5) = 0,24 mol

Theo phản ứng hoá học, mỗi mol Al2O3 tương tác với 6 mol HCl. Tuy nhiên, trong trường hợp này chỉ có đủ HCl để tác dụng với toàn bộ Al2O3.

Vậy nên sau phản ứng, toàn bộ Al2O3 sẽ tác dụng với HCl để tạo ra dung dịch B chứa các sản phẩm phản ứng.

Công thức tính % Của dung dịch B:
%C = (số mol chất tan / tổng khối lượng dung dịch) *100%
%C = (n_AlCl3 / (n_AlCl3 + n_H2O)) *100%

Tính số mol của AlCl3 và H2O:
- Số mol AlCl3 = số mol Al2O3 ban đầu = 0,15mol
- Số mol H2O được sinh ra từ phản ứng: n_H2O = (1/6)*n_Al2O3 = (1/6)*0,15mol=0.025mol

Vậy % Của dung dịch B là:
%C = (0.15 / (0.15 + 0.025)) *100% ≈78%

Vậy % Của dung dịch B là khoảng 78%.

Muzik này đu HùngAn · Answer

{"userId":5172876,"userName":"Hàn Tử Y"}

Để tính được % của dung dịch B (hay nồng độ % của dung dịch sau phản ứng), chúng ta cần làm theo các bước sau:

**Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa Al₂O₃ và HCl**

Al₂O₃ phản ứng với HCl theo phương trình sau:

$$ Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O $$

**Bước 2: Tính số mol của Al₂O₃**

Khối lượng mol của Al₂O₃ (Aluminium oxide) là 102 g/mol.

$$ \text{Số mol Al}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Khối lượng Al}_2\text{O}_3}{\text{Khối lượng mol Al}_2\text{O}_3} = \frac{20.4\text{ g}}{102 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol} $$

**Bước 3: Tính số mol của HCl trong dung dịch ban đầu**

Dung dịch HCl có nồng độ là 14.6%, tức là 14.6 g HCl trong 100 g dung dịch.

Khối lượng mol của HCl là 36.5 g/mol.

$$ \text{Số mol HCl} = \frac{\text{Khối lượng HCl}}{\text{Khối lượng mol HCl}} = \frac{14.6\text{ g}}{36.5 \text{ g/mol}} = 0.4 \text{ mol} $$

Dung dịch HCl có khối lượng là 600 g, nên số mol của HCl trong 600 g dung dịch là:

$$ \text{Số mol HCl} = 0.4 \text{ mol} \times \frac{600 \text{ g}}{100 \text{ g}} = 2.4 \text{ mol} $$

**Bước 4: Xác định chất thặng dư sau phản ứng**

Theo phản ứng:

- 1 mol Al₂O₃ cần 6 mol HCl.

- Số mol HCl cần để phản ứng với 0.2 mol Al₂O₃ là $ 0.2 \text{ mol Al}_2\text{O}_3 \times 6 = 1.2 \text{ mol HCl} $.

Vậy, số mol HCl còn lại sau khi phản ứng là:

$$ 2.4 \text{ mol} - 1.2 \text{ mol} = 1.2 \text{ mol} $$

**Bước 5: Tính khối lượng dung dịch B**

Khối lượng dung dịch B sau phản ứng là:

$$ 600 \text{ g} - 20.4 \text{ g} = 579.6 \text{ g} $$

**Bước 6: Tính % của dung dịch B**

% của dung dịch B là tỉ lệ phần trăm của chất tan trong dung dịch. Vì đã tính được số mol HCl trong dung dịch B là 1.2 mol, ta tính khối lượng HCl trong dung dịch B:

$$ \text{Khối lượng HCl trong dung dịch B} = 1.2 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} = 43.8 \text{ g} $$

Vậy, % của dung dịch B là:

$$ \% \text{ của dung dịch B} = \frac{\text{Khối lượng HCl trong dung dịch B}}{\text{Khối lượng dung dịch B}} \times 100\% = \frac{43.8 \text{ g}}{579.6 \text{ g}} \times 100\% \approx 7.57\% $$

Vậy, nồng độ % của dung dịch B là khoảng 7.57%.