Đăng ký học gia sư
Tất cả
Toán Học
Vật Lý
Hóa Học
Tiếng Anh
Ngữ Văn
Sinh Học
Địa Lý
GDCD
GDĐP
Tin Học
Công Nghệ
Nhạc Họa
KHTN
Sử & Địa
Khác
22/06/2024
cho 20,4g Al2O3 vào 600g dung dịch HCl 14,6% , sau phản ứng thu được dung dịch B . tính C% của dung dịch B
0
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
- Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
- Không copy câu trả lời của Timi
- Không sao chép trên mạng
- Không spam câu trả lời để nhận điểm
- Spam sẽ bị khóa tài khoản
22/06/2024
0 
22/06/2024
$Al_{2} O_{3} +6HCl\rightarrow 2AlCl_{3} +3H_{2} O$
$n_{Al_{2} O_{3}} =\frac{20,4}{102} =0,2\ mol$
$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{HCl} =\frac{m_{dd} .C\%}{100} =\frac{600.14.6}{100} =87,6\ g$
$\Rightarrow n_{HCl} =\frac{87,6}{36,5} =2,4\ mol$
Ta thấy: $\frac{n_{Al_{2} O_{3}}}{1} =\frac{0,2}{1} < \frac{n_{HCl}}{6} =\frac{2,4}{6}$
=> Al2O3 hết, HCl dư
=> Dung dịch B có AlCl3 và HCl dư
Theo phương trình:
+ $n_{AlCl_{3}} =2n_{Al_{2} O_{3}} =2.0,2=0,4\ mol$
$\Rightarrow m_{AlCl_{3}} =0,4.133,5=53,4\ g$
+ $n_{HCl\ pư} =6n_{Al_{2} O_{3}} =6.0,2=1,2\ mol$
$\Rightarrow n_{HCl\ dư} =n_{HCl\ bđ} -n_{HCl\ pư} =2,4-1,2=1,2\ mol$
$\Rightarrow m_{HCl\ dư} =1,2.36,5=43,8\ g$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd\ sau} =m_{Al_{2} O_{3}} +m_{dd\ HCl} =20,4+600=620,4\ g$
$\Rightarrow C\%_{AlCl_{3}} =\frac{m_{AlCl_{3}}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{53,4}{620,4} .100=8,61\%$
$C\%_{HCl\ dư} =\frac{m_{HCl\ dư}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{43,8}{620,4} .100=7,06\%$
1 
22/06/2024
Để tính được % của dung dịch B (hay nồng độ % của dung dịch sau phản ứng), chúng ta cần làm theo các bước sau:
**Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa Al₂O₃ và HCl**
Al₂O₃ phản ứng với HCl theo phương trình sau:
\[ Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O \]
**Bước 2: Tính số mol của Al₂O₃**
Khối lượng mol của Al₂O₃ (Aluminium oxide) là 102 g/mol.
\[ \text{Số mol Al}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Khối lượng Al}_2\text{O}_3}{\text{Khối lượng mol Al}_2\text{O}_3} = \frac{20.4\text{ g}}{102 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol} \]
**Bước 3: Tính số mol của HCl trong dung dịch ban đầu**
Dung dịch HCl có nồng độ là 14.6%, tức là 14.6 g HCl trong 100 g dung dịch.
Khối lượng mol của HCl là 36.5 g/mol.
\[ \text{Số mol HCl} = \frac{\text{Khối lượng HCl}}{\text{Khối lượng mol HCl}} = \frac{14.6\text{ g}}{36.5 \text{ g/mol}} = 0.4 \text{ mol} \]
Dung dịch HCl có khối lượng là 600 g, nên số mol của HCl trong 600 g dung dịch là:
\[ \text{Số mol HCl} = 0.4 \text{ mol} \times \frac{600 \text{ g}}{100 \text{ g}} = 2.4 \text{ mol} \]
**Bước 4: Xác định chất thặng dư sau phản ứng**
Theo phản ứng:
- 1 mol Al₂O₃ cần 6 mol HCl.
- Số mol HCl cần để phản ứng với 0.2 mol Al₂O₃ là \( 0.2 \text{ mol Al}_2\text{O}_3 \times 6 = 1.2 \text{ mol HCl} \).
Vậy, số mol HCl còn lại sau khi phản ứng là:
\[ 2.4 \text{ mol} - 1.2 \text{ mol} = 1.2 \text{ mol} \]
**Bước 5: Tính khối lượng dung dịch B**
Khối lượng dung dịch B sau phản ứng là:
\[ 600 \text{ g} - 20.4 \text{ g} = 579.6 \text{ g} \]
**Bước 6: Tính % của dung dịch B**
% của dung dịch B là tỉ lệ phần trăm của chất tan trong dung dịch. Vì đã tính được số mol HCl trong dung dịch B là 1.2 mol, ta tính khối lượng HCl trong dung dịch B:
\[ \text{Khối lượng HCl trong dung dịch B} = 1.2 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} = 43.8 \text{ g} \]
Vậy, % của dung dịch B là:
\[ \% \text{ của dung dịch B} = \frac{\text{Khối lượng HCl trong dung dịch B}}{\text{Khối lượng dung dịch B}} \times 100\% = \frac{43.8 \text{ g}}{579.6 \text{ g}} \times 100\% \approx 7.57\% \]
Vậy, nồng độ % của dung dịch B là khoảng 7.57%.
0 Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
7 giờ trước
7 giờ trước
04/10/2024
Top thành viên trả lời
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.