traloicauhoii

Để giải bài toán này, trước hết chúng ta cần xác định lượng sắt cần thiết để sản xuất 2.8 tấn gang thành phẩm, sau đó tính toán lượng quặng hematite cần dùng. 1. **Tính lượng sắt trong 2.8 tấn gang:** Gang thành phẩm chứa 90% sắt, do đó: $$ 2. **Xác định lượng sắt thực tế cần từ quặng:** Hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%, nên lượng sắt cần thiết từ quặng sẽ là: $$ 3. **Tính lượng $$ cần thiết để có 3.15 tấn sắt:** Phân tử khối của $$ là $$. Mỗi mol $$ chứa 2 mol sắt. Do đó, 1 mol $$ cung cấp 112 g sắt (vì 2 \times 56 = 112 g). Để tìm số mol cần thiết để có 3.15 tấn sắt: $$ Do đó, lượng mol $$ cần thiết là: $$ 4. **Tính khối lượng $$ cần thiết:** $$ 5. **Tính lượng quặng hematite cần thiết:** Quặng hematite chứa 60% hàm lượng $$, do đó lượng quặng cần thiết là: $$ **Kết luận:** Người sản xuất cần dùng khoảng 3.75 tấn quặng hematite để thu được 2.8 tấn gang thành phẩm.