Giải hộ mình câu này với các bạn

Để tính thể tích khí Oxi (O₂) và Hiđro (H₂) cần thiết để điều chế 900g nước (H₂O), trước tiên chúng ta cần biết phản ứng hóa học giữa Oxi và Hiđro để tạo ra nước: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng: - 2 mol H₂ phản ứng với 1 mol O₂ để tạo ra 2 mol H₂O. Bước 1: Tính số mol nước (H₂O) cần điều chế. - Khối lượng mol của nước (H₂O) là 18 g/mol. - Số mol nước cần điều chế là: \[ n_{H_2O} = \frac{900 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 50 \text{ mol} \] Bước 2: Tính số mol O₂ và H₂ cần thiết. - Theo phương trình phản ứng, 2 mol H₂O cần 1 mol O₂ và 2 mol H₂. - Vậy số mol O₂ cần thiết là: \[ n_{O_2} = \frac{50 \text{ mol H}_2O}{2} = 25 \text{ mol O}_2 \] - Số mol H₂ cần thiết là: \[ n_{H_2} = 50 \text{ mol H}_2O \] Bước 3: Tính thể tích khí O₂ và H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). - 1 mol khí ở đktc có thể tích khoảng 22,4 L. - Thể tích O₂ cần thiết là: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 25 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 560 \text{ L} \] - Thể tích H₂ cần thiết là: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 50 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 1120 \text{ L} \] **Kết luận:** - Thể tích khí O₂ cần thiết là 560 L. - Thể tích khí H₂ cần thiết là 1120 L.