làm hộ mình bài 4 câu 2 vca bài 5 với ạ

**Câu IV:** 1. **Phản ứng giữa khí hiđro và đồng (II) oxit:** Phương trình phản ứng: \[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \] Tính toán khối lượng đồng thu được: - Khối lượng đồng (Cu) thu được = 20 g (CuO) - 16,8 g (chất rắn còn lại) = 3,2 g Tính số mol của CuO: \[ n_{CuO} = \frac{20 \text{ g}}{79,5 \text{ g/mol}} \approx 0,251 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol CuO phản ứng với 1 mol H2. Vậy số mol H2 tham gia phản ứng cũng là 0,251 mol. Tính thể tích khí hiđro (đktc): \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ l/mol} = 0,251 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} \approx 5,62 \text{ l} \] **Kết quả:** Thể tích khí hiđro tham gia phản ứng là khoảng 5,62 lít. 2. **Hòa tan kim loại trong HCl:** Gọi số mol của kim loại R là \( n_R \) và số mol của Kali là \( n_K \). Từ phản ứng với HCl: \[ K + HCl \rightarrow KCl + H_2 \] \[ R + 2HCl \rightarrow RCl_2 + H_2 \] Tổng thể tích khí H2 thu được: \[ V_{H_2} = n_K + 0,5n_R = 6 \text{ lít} \quad (1) \] Hòa tan 9 g kim loại R: - Khối lượng mol của R = \( \frac{9 \text{ g}}{n_R} \) - Số mol H2 sinh ra từ R: \[ n_{H_2} = \frac{9}{M_R} \quad (2) \] Từ (1) và (2), ta có: \[ n_K + 0,5 \cdot \frac{9}{M_R} = 6 \] Giả sử R là kim loại có hóa trị II, có thể là Mg, Ca, Zn, Fe, v.v. Ta thử với các kim loại này để tìm ra giá trị M_R phù hợp. Sau khi thử nghiệm, ta tìm thấy rằng kim loại R là **Mg** (M_R = 24 g/mol). **Kết quả:** Kim loại R là Mg. --- **Câu V:** 1. **Dốt cháy hỗn hợp X:** Tổng số mol nước thu được: \[ n_{H_2O} = \frac{10,8 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0,6 \text{ mol} \] Theo phản ứng cháy, mỗi mol hydrocarbon sẽ tạo ra 1 mol nước. Vậy tổng số mol của hỗn hợp X là 0,6 mol. Tính khối lượng hỗn hợp X: \[ M_X = n_X \cdot M_{H_2O} = 0,6 \cdot 18 = 10,8 \text{ g} \] **Kết quả:** Khối lượng hỗn hợp X là 10,8 g. Tính tỉ khối của X so với H2: \[ d_X = \frac{M_X}{M_{H_2}} = \frac{10,8}{2} = 5,4 \] **Kết quả:** Tỉ khối của X so với H2 là 5,4. 2. **Điều kiện giữa a và b:** Phản ứng giữa Al và HCl: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] Phản ứng giữa Fe và HCl: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Số mol HCl cần cho Al là \( 3b \) và cho Fe là \( 2b \). Tổng số mol HCl là \( 3b + 2b = 5b \). Số mol Al là \( \frac{a}{27} \) và số mol Fe là \( \frac{a}{56} \). Để cân bằng, ta có: \[ 3 \cdot \frac{a}{27} + 2 \cdot \frac{a}{56} = b \] Giải phương trình trên để tìm điều kiện giữa a và b. **Kết quả:** Điều kiện giữa a và b là \( a = \frac{5b \cdot 27 \cdot 56}{3 \cdot 56 + 2 \cdot 27} \).