giúp tớ với ạ

rotate image
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Nhi Đỗ

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

04/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a. Viết PTHH Phản ứng giữa kẽm (Zn) và dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄) có thể được viết như sau: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] ### b. Tính \( m_{dd~H_2SO_4} \) Để tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần thiết, trước tiên chúng ta cần tính số mol của khí H₂ được sinh ra từ phản ứng. Sử dụng định luật khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P = 1 \, \text{bar} = 100 \, \text{kPa} \) - \( V = 2.479 \, \text{lít} = 2.479 \, \text{dm}^3 \) - \( R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)} = 8.314 \, \text{dm}^3 \cdot \text{kPa/(mol·K)} \) - \( T = 25 \, ^\circ C = 298 \, K \) Tính số mol \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{100 \times 2.479}{8.314 \times 298} \approx 0.100 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂ được sinh ra từ 1 mol H₂SO₄. Do đó, số mol H₂SO₄ cần thiết cũng là 0.100 mol. Tính khối lượng H₂SO₄: Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol. Vậy khối lượng H₂SO₄ cần thiết là: \[ m_{H_2SO_4} = n \times M = 0.100 \times 98 = 9.8 \, \text{g} \] Vì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 9.8%, nên: \[ m_{dd~H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{C} = \frac{9.8}{0.098} = 100 \, \text{g} \] ### c. Tính C% \( ZnSO_4 \) sau phản ứng Sau phản ứng, toàn bộ kẽm sẽ chuyển thành ZnSO₄. Giả sử khối lượng kẽm ban đầu là \( m_{Zn} \). Số mol kẽm cần thiết để phản ứng với 0.100 mol H₂SO₄ là 0.100 mol. Khối lượng kẽm là: \[ m_{Zn} = n \times M = 0.100 \times 65.38 = 6.538 \, \text{g} \] Khối lượng ZnSO₄ tạo thành cũng sẽ là 9.8 g (vì 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnSO₄). Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng là: \[ m_{total} = m_{dd~H_2SO_4} + m_{Zn} = 100 + 6.538 = 106.538 \, \text{g} \] Nồng độ phần trăm của ZnSO₄ trong dung dịch sau phản ứng là: \[ C\% = \frac{m_{ZnSO_4}}{m_{total}} \times 100 = \frac{9.8}{106.538} \times 100 \approx 9.20\% \] ### Kết luận a. Phương trình hóa học: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] b. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần thiết: \[ m_{dd~H_2SO_4} = 100 \, \text{g} \] c. Nồng độ phần trăm của ZnSO₄ sau phản ứng: \[ C\% \approx 9.20\% \]
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Cream

04/08/2024

Câu trả lời uy tín

$n_{H_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$
PTHH:
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
=>$n_{H_2SO_4(pư)}=n_{H_2}=0,1(mol)$
=>$m_{ddH_2SO_4}=\frac{0,1.98}{9,8\%}=100(g)$
c) $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1(mol)$
$n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$
$m_{ddsau}=0,1.65+100-0,1.2=106,3(g)$
=>$C\%_{ZnSO_4}=\frac{0,1.161}{106,3}.100\%=15,15\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

avatar
level icon
Đặng Trân

11 giờ trước

Cân bằng Phương trình hoá học P² đại số
những kim loại nào tác dụng với acid
hóa trị của Fe là Bao nhiêu ?
Bài 1 . Hãy cho biết khí CO nặng hay nhẹ hơn a. khí methane CH₂. b Khí Nitrogen N2 c. khí carbon dioxide CO2 bằng bao nhiều lần. 2. Trong các khí sau, khí nào nặng hơn không khí. khí nào nhẹ hơn kh...
giúp mình với
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved