giúp tớ với ạ

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a. Viết PTHH Phản ứng giữa kẽm (Zn) và dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄) có thể được viết như sau: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] ### b. Tính \( m_{dd~H_2SO_4} \) Để tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần thiết, trước tiên chúng ta cần tính số mol của khí H₂ được sinh ra từ phản ứng. Sử dụng định luật khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P = 1 \, \text{bar} = 100 \, \text{kPa} \) - \( V = 2.479 \, \text{lít} = 2.479 \, \text{dm}^3 \) - \( R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)} = 8.314 \, \text{dm}^3 \cdot \text{kPa/(mol·K)} \) - \( T = 25 \, ^\circ C = 298 \, K \) Tính số mol \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{100 \times 2.479}{8.314 \times 298} \approx 0.100 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂ được sinh ra từ 1 mol H₂SO₄. Do đó, số mol H₂SO₄ cần thiết cũng là 0.100 mol. Tính khối lượng H₂SO₄: Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol. Vậy khối lượng H₂SO₄ cần thiết là: \[ m_{H_2SO_4} = n \times M = 0.100 \times 98 = 9.8 \, \text{g} \] Vì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 9.8%, nên: \[ m_{dd~H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{C} = \frac{9.8}{0.098} = 100 \, \text{g} \] ### c. Tính C% \( ZnSO_4 \) sau phản ứng Sau phản ứng, toàn bộ kẽm sẽ chuyển thành ZnSO₄. Giả sử khối lượng kẽm ban đầu là \( m_{Zn} \). Số mol kẽm cần thiết để phản ứng với 0.100 mol H₂SO₄ là 0.100 mol. Khối lượng kẽm là: \[ m_{Zn} = n \times M = 0.100 \times 65.38 = 6.538 \, \text{g} \] Khối lượng ZnSO₄ tạo thành cũng sẽ là 9.8 g (vì 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnSO₄). Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng là: \[ m_{total} = m_{dd~H_2SO_4} + m_{Zn} = 100 + 6.538 = 106.538 \, \text{g} \] Nồng độ phần trăm của ZnSO₄ trong dung dịch sau phản ứng là: \[ C\% = \frac{m_{ZnSO_4}}{m_{total}} \times 100 = \frac{9.8}{106.538} \times 100 \approx 9.20\% \] ### Kết luận a. Phương trình hóa học: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] b. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần thiết: \[ m_{dd~H_2SO_4} = 100 \, \text{g} \] c. Nồng độ phần trăm của ZnSO₄ sau phản ứng: \[ C\% \approx 9.20\% \]