Bài 3. Giải thích các dữ kiện thực nghiệm sau: a. Ammonia có nhiệt độ sôi cao hơn methane. b. Potassium chloride có nhiệt độ nóng chảy cao hơn iodine.Giúp mình với!

Dưới đây là giải thích cho các dữ kiện thực nghiệm:

a. Ammonia có nhiệt độ sôi cao hơn methane.

Ammonia (NH₃) có nhiệt độ sôi cao hơn methane (CH₄) vì liên kết giữa các phân tử ammonia mạnh hơn so với liên kết giữa các phân tử methane. Cụ thể:

• Ammonia có liên kết hydro giữa các phân tử (tương tác giữa nguyên tử hydro của phân tử này với nguyên tử nitơ của phân tử khác). Liên kết hydro là một dạng liên kết yếu hơn liên kết hóa học nhưng mạnh hơn các lực phân tử khác, và cần một lượng năng lượng lớn hơn để phá vỡ khi chuyển từ thể lỏng sang thể khí.
• Trong khi đó, methane chỉ có lực van der Waals (lực hút tĩnh điện yếu giữa các phân tử), do đó nhiệt độ sôi của methane thấp hơn nhiều, chỉ khoảng -161°C, trong khi nhiệt độ sôi của ammonia là -33°C.

b. Potassium chloride có nhiệt độ nóng chảy cao hơn iodine.

Potassium chloride (KCl) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn iodine (I₂) vì hai lý do chính:

• KCl là một hợp chất ion: Potassium chloride là một hợp chất ion, trong đó các ion kali (K⁺) và ion chloride (Cl⁻) liên kết với nhau bởi liên kết ion mạnh mẽ. Các liên kết ion này tạo ra một mạng tinh thể vững chắc, đòi hỏi rất nhiều năng lượng nhiệt để phá vỡ và chuyển đổi thành trạng thái lỏng. Nhiệt độ nóng chảy của KCl là 770°C.
• Iodine là một phân tử phân tử (molecular solid): Iodine tồn tại dưới dạng các phân tử phân tử $I_2$, liên kết với nhau bằng lực van der Waals yếu, vì vậy cần ít năng lượng hơn để tách các phân tử rời ra khỏi nhau khi chuyển từ thể rắn sang thể lỏng. Nhiệt độ nóng chảy của iodine là khoảng 114°C.

Tóm lại:

• Ammonia có nhiệt độ sôi cao hơn methane do các liên kết hydro mạnh mẽ giữa các phân tử ammonia.
• Potassium chloride có nhiệt độ nóng chảy cao hơn iodine do liên kết ion mạnh mẽ trong mạng tinh thể KCl, trong khi iodine chỉ có lực van der Waals yếu giữa các phân tử.