Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### a. Viết PTHH Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) được viết như sau: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] ### b. Tính a và nồng độ mol của dung dịch thu được 1. **Tính số mol của Al:** Khối lượng của nhôm (Al) là 5,4 gam. Để tính số mol, ta sử dụng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m = 5,4 \) gam - \( M_{Al} = 27 \) g/mol (khối lượng mol của nhôm) Tính số mol của Al: \[ n_{Al} = \frac{5,4}{27} \approx 0,2 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol của HCl cần thiết:** Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl. Do đó, số mol HCl cần thiết cho 0,2 mol Al là: \[ n_{HCl} = 0,2 \times \frac{6}{2} = 0,6 \text{ mol} \] 3. **Tính nồng độ mol của dung dịch HCl:** Dung dịch HCl có thể tích là 200 ml, tức là 0,2 lít. Nồng độ mol (C) được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] Trong đó: - \( n = 0,6 \) mol - \( V = 0,2 \) lít Tính nồng độ mol của dung dịch HCl: \[ C_{HCl} = \frac{0,6}{0,2} = 3 \text{ mol/l} \] ### Kết luận: - a. Phương trình hóa học: \( 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \) - b. Nồng độ mol của dung dịch HCl là 3 mol/l.