viết và giải phương trình : Al+ H²SO⁴

Anh Huyen Nguyen

Phản ứng nhôm (Al) tác dụng với axit sulfuric (H₂SO₄)

1. Viết phương trình hóa học:

Khi nhôm (Al) tác dụng với axit sulfuric loãng (H₂SO₄), sản phẩm thu được là muối nhôm sunfat (Al₂(SO₄)₃) và khí hidro (H₂). Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng này là:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Giải thích các chất trong phương trình:

• Al: Nhôm, một kim loại hoạt động hóa học.
• H₂SO₄: Axit sulfuric, một axit mạnh.
• Al₂(SO₄)₃: Nhôm sunfat, một muối tan trong nước.
• H₂: Khí hidro, một chất khí nhẹ hơn không khí và không màu.

2. Giải thích quá trình phản ứng:

• Oxi hóa - khử: Trong phản ứng này, nhôm bị oxi hóa từ số oxi hóa 0 lên +3, trong khi hidro trong axit sulfuric bị khử từ +1 xuống 0.
• Tạo muối và khí: Nhôm nhường electron cho hidro, tạo thành ion nhôm Al³+ kết hợp với gốc sunfat SO₄²⁻ tạo thành muối nhôm sunfat. Hidro nhận electron từ nhôm, tạo thành khí hidro thoát ra.

3. Hiện tượng quan sát được:

Khi cho nhôm vào dung dịch axit sulfuric loãng, ta sẽ quan sát thấy:

• Khí thoát ra: Các bọt khí hidro không màu thoát ra khỏi dung dịch.
• Kim loại tan dần: Lá nhôm sẽ tan dần trong dung dịch axit.
• Dung dịch nóng lên: Phản ứng tỏa nhiệt, làm cho dung dịch nóng lên.

4. Điều kiện phản ứng:

Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường, không cần đun nóng.

Lưu ý:

• Axit sulfuric đặc: Nếu sử dụng axit sulfuric đặc, phản ứng sẽ xảy ra phức tạp hơn và có thể tạo ra các sản phẩm khác như SO₂, H₂S,...
• Ứng dụng: Phản ứng này được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực như sản xuất nhôm sunfat, điều chế khí hidro,...

Tóm lại:

Phản ứng giữa nhôm và axit sulfuric loãng là một phản ứng oxi hóa - khử, tạo ra muối nhôm sunfat và khí hidro. Đây là một phản ứng quan trọng trong hóa học và có nhiều ứng dụng thực tế.