Đốt cháy hoàn toàn 12g FeS2 trong oxygen thu được iron(III) oxide (Fe2O3 và khí SO2 a.Viết phương trình hóa học. b.Tính khối lượng Fe2O3. c.tính thể tích ở đktc của O2 và SO2

a. Để viết phương trình hóa học cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn 12g FeS2 trong oxy, ta có thể viết như sau: \[ 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 \] b. Để tính khối lượng Fe2O3, trước tiên ta cần tính số mol của FeS2. - Khối lượng mol của FeS2: - Fe: 55.85 g/mol - S: 32.07 g/mol - Khối lượng mol của FeS2 = 55.85 + 2 × 32.07 = 119.99 g/mol - Số mol của FeS2 trong 12g: \[ n_{FeS_2} = \frac{12g}{119.99 g/mol} \approx 0.100 mol \] - Theo phương trình phản ứng, 4 mol FeS2 tạo ra 2 mol Fe2O3. Vậy số mol của Fe2O3 tạo ra là: \[ n_{Fe_2O_3} = \frac{2}{4} \times n_{FeS_2} = \frac{2}{4} \times 0.100 mol = 0.050 mol \] - Khối lượng mol của Fe2O3: - Fe: 55.85 g/mol - O: 16.00 g/mol - Khối lượng mol của Fe2O3 = 2 × 55.85 + 3 × 16.00 = 159.7 g/mol - Khối lượng của Fe2O3: \[ m_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2O_3} \times 159.7 g/mol = 0.050 mol \times 159.7 g/mol \approx 7.985 g \] c. Để tính thể tích của O2 và SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta sử dụng định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích khoảng 22.4 L. - Theo phương trình phản ứng, 4 mol FeS2 cần 11 mol O2 và tạo ra 8 mol SO2. - Số mol O2 cần thiết: \[ n_{O_2} = \frac{11}{4} \times n_{FeS_2} = \frac{11}{4} \times 0.100 mol = 0.275 mol \] - Thể tích O2 ở đktc: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22.4 L/mol = 0.275 mol \times 22.4 L/mol \approx 6.16 L \] - Số mol SO2 tạo ra: \[ n_{SO_2} = \frac{8}{4} \times n_{FeS_2} = \frac{8}{4} \times 0.100 mol = 0.200 mol \] - Thể tích SO2 ở đktc: \[ V_{SO_2} = n_{SO_2} \times 22.4 L/mol = 0.200 mol \times 22.4 L/mol \approx 4.48 L \] Tóm lại: - Khối lượng Fe2O3 thu được khoảng 7.985 g. - Thể tích O2 cần thiết khoảng 6.16 L. - Thể tích SO2 tạo ra khoảng 4.48 L.