Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
31/08/2024
31/08/2024
a. PTHH: $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
b. $n_{Fe}=16,8/56=0,3(mol)$
Nhận xét: $\dfrac{0,3}1>\dfrac{0,2}1→Fe$ dư, tính theo $H_2SO_4$.
$n_{Fe}$ dư $=0,3-0,2=0,1(mol)→m=0,1.56=5,6(g)$
c. $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$
→ $m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)$
và $m_{H_2}=0,2.2=0,4(g)$
d. $V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$
31/08/2024
$n_{Fe} = \frac{16.8}{56} = 0.3 \text{ (mol)}$
$\text{PTHH:}$
$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 $
$\text{Tỉ lệ} : \frac{0.3}{1} > \frac{0.2}{1} \rightarrow H_2SO_4 \text{ hết, Fe dư.}$
$n_{Fe dư} = 0.3 - 0.2 = 0.1 \text{ (mol)}$
$\rightarrow m_{Fe} = 0.1 \times 56 = 5.6 \text{ (g)}$
$\text{C, } n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0.2 \text{ (mol)}$
$\rightarrow m_{FeSO_4} = 0.2 \times 152 = 30.4 \text{ (g)}$
$m_{H_2} = 0.2 \times 2 = 0.4 \text{ (g)}$
$\text{d, } V_{H_2} = 0.2 \times 24.79 = 4.958 \text{ (l)}$
31/08/2024
$\rm n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$
Phương trình hóa học:
$\rm Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 +H_2$
Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1} \to H_2SO_4 $ hết, $\rm Fe$ dư.
$\rm n_{Fe \ dư}=0,3-0,2=0,1(mol) $
$\rm \to m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$
$\rm c, n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$
$\rm \to m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)$
$\rm m_{H_2}=0,2.2=0,4(g)$
$\rm d, V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
11 giờ trước
12 giờ trước
04/10/2024
Top thành viên trả lời