giúp mình vs

rotate image
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của emixarth

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

15/09/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch $H_2SO_4$ đã dùng. Phương trình phản ứng giữa CuO và $H_2SO_4$ là: \[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol CuO phản ứng với 1 mol $H_2SO_4$. Gọi n là số mol của CuO đã phản ứng. Theo đề bài, sau phản ứng thu được 3,20 gam muối CuSO4. Khối lượng mol của CuSO4 là: \[ M_{\text{CuSO}_4} = 63,5 + 32 + 4 \times 16 = 159,5 \text{ g/mol} \] Số mol CuSO4 thu được là: \[ n_{\text{CuSO}_4} = \frac{3,20 \text{ g}}{159,5 \text{ g/mol}} \approx 0,020 \text{ mol} \] Vì theo phương trình phản ứng, số mol CuSO4 bằng số mol CuO, nên: \[ n_{\text{CuO}} = 0,020 \text{ mol} \] Vì $H_2SO_4$ phản ứng với CuO theo tỉ lệ 1:1, nên số mol $H_2SO_4$ cũng là 0,020 mol. Nồng độ mol của dung dịch $H_2SO_4$ đã dùng là: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,020 \text{ mol}}{V \text{ (L)}} \] ### b) Tính giá trị của V và m. Từ nồng độ mol của $H_2SO_4$ là 0,1M, ta có: \[ C = \frac{n}{V} \Rightarrow 0,1 = \frac{0,020}{V} \] Giải phương trình trên để tìm V: \[ V = \frac{0,020}{0,1} = 0,2 \text{ L} = 200 \text{ mL} \] Tiếp theo, tính khối lượng m của CuO đã dùng. Số mol CuO là 0,020 mol, khối lượng của CuO là: \[ m = n \times M_{\text{CuO}} \] Khối lượng mol của CuO là: \[ M_{\text{CuO}} = 63,5 + 16 = 79,5 \text{ g/mol} \] Vậy: \[ m = 0,020 \text{ mol} \times 79,5 \text{ g/mol} = 1,59 \text{ g} \] ### c) Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng. Sau phản ứng, dung dịch chứa 3,20 g muối CuSO4 trong tổng thể tích 200 mL (0,2 L). Nồng độ mol của muối CuSO4 là: \[ C_{\text{CuSO}_4} = \frac{n_{\text{CuSO}_4}}{V} = \frac{0,020 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}} = 0,1 \text{ M} \] ### Tóm tắt kết quả: a) Phương trình phản ứng: \[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Nồng độ mol của dung dịch $H_2SO_4$ đã dùng là 0,1M. b) Giá trị của V là 200 mL và m là 1,59 g. c) Nồng độ mol của muối CuSO4 trong dung dịch thu được là 0,1 M.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
mckrpt

15/09/2024

Câu trả lời uy tín

a. $CuO+H_{2} SO_{4}\rightarrow CuSO_{4} +H_{2} O$

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng: $C_{M\ H_{2} SO_{4}} =0,1\ M$

b. $n_{CuSO_{4}} =\frac{3,20}{160} =0,02\ mol$

Theo phương trình:

+ $n_{CuO} =n_{CuSO_{4}} =0,02\ mol$

$\Rightarrow m=0,02.80=1,6\ g$

+ $n_{H_{2} SO_{4}} =n_{CuSO_{4}} =0,02\ mol$

$\Rightarrow V=\frac{n}{C_{M}} =\frac{0,02}{0,1} =0,2\ l=200\ ml$

c. $C_{M\ CuSO_{4}} =\frac{n}{V} =\frac{0,02}{0,2} =0,1\ M$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

avatar
level icon
hello kittyyy

14 phút trước

mình cần gấp ạ, có lời giải càng tốt ạ
Giải hộ em với Ạ em cảm ơn
Một nguyên từ Y có tổng số hạt trong nhân là 80. Số hạt không mang điện bằng 64,286% số hạt mang điện. tìm số electron mỗi, xác định nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn
Giải giúp mình với
giúp mình giải bài này
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved