Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần tính số mol của H2SO4 trong dung dịch. 1. **Tính số mol H2SO4:** - Nồng độ mol của H2SO4 = 0,2 M - Thể tích dung dịch H2SO4 = 52 ml = 0,052 L - Số mol H2SO4 = n = C × V = 0,2 mol/L × 0,052 L = 0,0104 mol 2. **Tính số mol NaOH:** - Dung dịch NaOH 4% có nghĩa là 4g NaOH trong 100g dung dịch. - Khối lượng dung dịch NaOH = 25g - Khối lượng NaOH trong 25g dung dịch = 4g/100g × 25g = 1g - Khối lượng mol của NaOH = 40g/mol - Số mol NaOH = n = m/M = 1g / 40g/mol = 0,025 mol 3. **Phương trình phản ứng:** $$ Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. 4. **Tính số mol NaOH cần thiết:** - Số mol NaOH cần thiết để phản ứng với 0,0104 mol H2SO4 = 0,0104 mol × 2 = 0,0208 mol 5. **So sánh số mol NaOH có và cần:** - Số mol NaOH có: 0,025 mol - Số mol NaOH cần: 0,0208 mol - Vậy NaOH còn dư: 0,025 mol - 0,0208 mol = 0,0042 mol 6. **Tính khối lượng NaOH dư:** - Khối lượng NaOH dư = 0,0042 mol × 40g/mol = 0,168g 7. **Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng:** - H2SO4 đã phản ứng = 0,0104 mol × 98g/mol = 1,0192g 8. **Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:** - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = Khối lượng NaOH ban đầu + Khối lượng H2SO4 ban đầu - Khối lượng H2SO4 đã phản ứng - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 25g + 51g - 1,0192g = 74,9808g 9. **Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng:** - Khối lượng NaOH còn lại = 0,168g - Khối lượng H2SO4 còn lại = 51g - 1,0192g = 49,9808g - Khối lượng Na2SO4 tạo thành = 0,0104 mol × 142g/mol = 1,4768g - Nồng độ % NaOH: $$ - Nồng độ % H2SO4: $$ - Nồng độ % Na2SO4: $$ **Kết luận:** - Nồng độ % NaOH trong dung dịch sau phản ứng: khoảng 0,224% - Nồng độ % H2SO4 trong dung dịch sau phản ứng: khoảng 66,67% - Nồng độ % Na2SO4 trong dung dịch sau phản ứng: khoảng 1,97%