sơ đồ phản ứng sau : Lưu huỳnh + khí oxi → khí sunfuro để thu đc 48g SO2 cần bao nhiêu g S biết H bằng 95%

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng hóa học giữa lưu huỳnh (S) và khí oxi (O2) để tạo ra khí sunfuro (SO2): \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] Tiếp theo, chúng ta cần tính số mol của SO2 mà chúng ta muốn thu được. Khối lượng mol của SO2 là: - Khối lượng mol của S = 32 g/mol - Khối lượng mol của O = 16 g/mol - Khối lượng mol của SO2 = 32 + 2 × 16 = 32 + 32 = 64 g/mol Vậy số mol của SO2 trong 48g là: \[ n(SO_2) = \frac{48 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = 0.75 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa S và SO2 là 1:1. Do đó, số mol của S cần thiết để tạo ra 0.75 mol SO2 cũng là 0.75 mol. Tiếp theo, chúng ta tính khối lượng của S cần thiết: \[ m(S) = n(S) \times M(S) = 0.75 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 24 \text{ g} \] Tuy nhiên, do hiệu suất (H) của phản ứng là 95%, nên khối lượng S thực tế cần sử dụng sẽ là: \[ m(S_{thực tế}) = \frac{m(S)}{H} = \frac{24 \text{ g}}{0.95} \approx 25.26 \text{ g} \] Vậy, để thu được 48g SO2 với hiệu suất 95%, cần khoảng 25.26g lưu huỳnh. **Đáp án:** Cần khoảng 25.26g lưu huỳnh.