so sánh bán kính của các nguyên tố sau Na,K,Ca,Mg,Al

Để so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố Na (Natri), K (Kali), Ca (Canxi), Mg (Magie) và Al (Nhôm), chúng ta cần xem xét vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. 1. **Vị trí trong bảng tuần hoàn**: - Na (Natri) và K (Kali) thuộc nhóm 1 (kim loại kiềm). - Mg (Magie) và Ca (Canxi) thuộc nhóm 2 (kim loại kiềm thổ). - Al (Nhôm) thuộc nhóm 13. 2. **Xu hướng bán kính nguyên tử**: - Bán kính nguyên tử tăng khi di chuyển từ trên xuống dưới trong cùng một nhóm do có thêm lớp electron. - Bán kính nguyên tử giảm khi di chuyển từ trái sang phải trong cùng một chu kỳ do sự tăng cường lực hút của hạt nhân đối với các electron. 3. **So sánh**: - Trong nhóm 1, K có bán kính lớn hơn Na. - Trong nhóm 2, Ca có bán kính lớn hơn Mg. - Al có bán kính nhỏ hơn cả Mg và Ca do nằm ở bên phải của chúng trong bảng tuần hoàn. Tóm lại, thứ tự bán kính nguyên tử từ lớn đến nhỏ là: K > Na > Ca > Mg > Al **Kết luận**: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố theo thứ tự giảm dần là: K > Na > Ca > Mg > Al.