Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta cần áp dụng quy tắc biến thiên enthalpy cho phản ứng đảo chiều. Phản ứng cho trước là: \[ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g) \quad \Delta_rH^\circ_{298} = -197 \, \text{kJ} \] Đây là phản ứng tỏa nhiệt, nghĩa là phản ứng thuận sẽ giải phóng 197 kJ nhiệt. Khi chúng ta đảo chiều phản ứng này, tức là: \[ 2SO_3(g) \rightarrow 2SO_2(g) + O_2(g) \] Enthalpy của phản ứng này sẽ là: \[ \Delta_rH^\circ = +197 \, \text{kJ} \] Tuy nhiên, bài toán yêu cầu tính enthalpy cho phản ứng: \[ SO_3(g) \rightarrow SO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \] Phản ứng này là một nửa phản ứng ở trên. Do đó, biến thiên enthalpy cho phản ứng này sẽ là: \[ \Delta_rH^\circ = \frac{+197}{2} = +98.5 \, \text{kJ} \] Vậy câu trả lời đúng là: \[ C. +98,5 \, \text{kJ} \]