hoà tan hoàn toàn 13g zinc vào 200ml HCL thì thu được muối zinc và khí h2. Tính thể tích khí h2 thu được ở điều kiện chuẩn

Để tính thể tích khí $H_2$ thu được, ta thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình hóa học:

$$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$$

Theo phương trình, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl tạo ra 1 mol $H_2$.

2. Tính số mol của $Zn$:

Khối lượng $Zn$ đã cho: $m = 13 \, \text{g}$
Khối lượng mol của $Zn$: $M_{\text{Zn}} = 65 \, \text{g/mol}$

$$n_{\text{Zn}} = \frac{m}{M} = \frac{13}{65} = 0,2 \, \text{mol}$$

3. Tính số mol khí $H_2$:

Theo phương trình, $1 \, \text{mol Zn}$ tạo ra $1 \, \text{mol H}_2$.
Do đó:

$$n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} = 0,2 \, \text{mol}$$

4. Tính thể tích khí $H_2$:

Ở điều kiện tiêu chuẩn (STP), thể tích mol khí $H_2$ là $22,4 \, \text{lít/mol}$.

$$V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \, \text{lít}$$

Kết quả:

Thể tích khí $H_2$ thu được ở điều kiện chuẩn là 4,48 lít.