hoà tan hoàn toàn 13g zinc vào 200ml hcl thu được muối zinc chloride và khí h2. Tính số muối thu được

Để tính khối lượng muối zinc chloride ($\text{ZnCl}_2$) thu được, chúng ta làm như sau:

1. Viết phương trình phản ứng hóa học

$$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$$

2. Tính số mol của $\text{Zn}$

Khối lượng của $\text{Zn}$: $13 \, \text{g}$
Khối lượng mol của $\text{Zn}$: $65 \, \text{g/mol}$

$$n_{\text{Zn}} = \frac{\text{m}_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{13}{65} = 0,2 \, \text{mol}.$$

3. Xét tỷ lệ mol trong phản ứng

Theo phương trình:

• $1 \, \text{mol Zn} \rightarrow 1 \, \text{mol ZnCl}_2$.

Vậy, số mol của $\text{ZnCl}_2$ thu được cũng là $0,2 \, \text{mol}$.

4. Tính khối lượng muối $\text{ZnCl}_2$

Khối lượng mol của $\text{ZnCl}_2$:

$$M_{\text{ZnCl}_2} = M_{\text{Zn}} + 2M_{\text{Cl}} = 65 + 2 \times 35,5 = 136 \, \text{g/mol}.$$

Khối lượng $\text{ZnCl}_2$:

$$m_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \times M_{\text{ZnCl}_2} = 0,2 \times 136 = 27,2 \, \text{g}.$$

Kết quả:

Khối lượng muối zinc chloride ($\text{ZnCl}_2$) thu được là 27,2 g.