Câu 11: Một lượng 0,25mol khí Hêli trong xi lanh có nhiệt độ T1 và thể tích V1 được biến đổi theo một chu trình khép kín: dãn đẳng áp tới thể tích V2 = 1,5 V1; rồi nén đẳng nhiệt; sau đó làm lạnh đẳng...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng giai đoạn của chu trình biến đổi khí Hêli. 1. **Giai đoạn 1: Dãn đẳng áp từ V1 đến V2** - Trong giai đoạn này, áp suất p1 không đổi và thể tích tăng từ V1 đến V2 = 1,5V1. - Theo định luật Boyle, áp suất và thể tích có mối quan hệ: \( pV = nRT \). - Khi thể tích tăng, nhiệt độ cũng sẽ tăng để giữ áp suất không đổi. 2. **Giai đoạn 2: Nén đẳng nhiệt** - Trong giai đoạn này, thể tích giảm từ V2 về V1, nhưng nhiệt độ không đổi. - Áp suất sẽ tăng lên do thể tích giảm. Tại điểm này, áp suất sẽ là p2. - Theo định luật Boyle, ta có: \( p2 \cdot V2 = p1 \cdot V1 \). - Thay V2 = 1,5V1 vào phương trình trên, ta có: \[ p2 \cdot 1,5V1 = p1 \cdot V1 \implies p2 = \frac{p1}{1,5} = \frac{2}{3}p1 \] 3. **Giai đoạn 3: Làm lạnh đẳng tích về trạng thái 1** - Trong giai đoạn này, thể tích không đổi (V1) và áp suất sẽ giảm về p1. Từ các giai đoạn trên, áp suất lớn nhất trong chu trình xảy ra trong giai đoạn nén đẳng nhiệt, tức là p2. Tuy nhiên, để xác định giá trị cụ thể của p2, chúng ta cần biết giá trị của p1. Do đó, áp suất lớn nhất trong chu trình không thể xác định được chỉ dựa vào các thông tin đã cho. Vì vậy, đáp án đúng là: **D. không xác định được vì thiếu dữ kiện**.