cho một khối lượng mạt sắt dư vào dd acid hcl.

a. Viết phương trình hóa học (PTHH):

Khi mạt sắt (Fe) phản ứng với dung dịch axit HCl, phản ứng tạo ra muối sắt(II) clorua (FeCl₂) và khí hidro (H₂). Phương trình hóa học là:

$$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$

b. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng:

Để tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng, ta làm theo các bước sau:

Tính số mol khí H₂ thoát ra:

• Số mol khí H₂ có thể tính bằng công thức $n = \frac{V}{22,4}$, trong đó:
  • $V = 9,916 \, \text{lít}$ (lượng khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn, 0°C và 1 atm).
  • 22,4 lít là thể tích mol của khí lý tưởng ở điều kiện tiêu chuẩn.

Tính số mol Fe tham gia phản ứng:

• Dựa vào phương trình phản ứng, tỉ lệ số mol của Fe và H₂ là 1:1. Do đó, số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,442 mol.

Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng:

• Khối lượng Fe có thể tính bằng công thức: $m = n \times M$, trong đó:
  • $n = 0,442 \, \text{mol}$
  • $M_{\text{Fe}} = 56 \, \text{g/mol}$ (khối lượng mol của sắt).

Kết luận:

Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là khoảng 24,75 g.