Idospapchjssjjzjz

**Câu 5:** Để xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử $Ag^+/Ag$, ta sử dụng công thức liên hệ giữa sức điện động của pin và thế điện cực chuẩn: \[ E_{pin} = E^0_{oxi hóa} - E^0_{khử} \] Trong trường hợp này, ta có: - $E_{pin} = 0,46 V$ - $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0,34 V$ Vì $Cu^{2+}/Cu$ là cặp oxi hóa - khử mà chúng ta đã biết, ta có thể viết lại công thức: \[ 0,46 V = E^0_{Ag^+/Ag} - 0,34 V \] Giải phương trình trên để tìm $E^0_{Ag^+/Ag}$: \[ E^0_{Ag^+/Ag} = 0,46 V + 0,34 V = 0,80 V \] Vậy thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử $Ag^+/Ag$ là **0,80 V**. --- **Câu 6:** Để tính lượng xăng E5 có thể pha chế từ 1 tấn củ mì, ta thực hiện các bước sau: 1. **Tính lượng tinh bột trong 1 tấn củ mì:** \[ \text{Khối lượng tinh bột} = 1 \text{ tấn} \times 50\% = 0,5 \text{ tấn} = 500 \text{ kg} \] 2. **Tính lượng ethanol thu được từ tinh bột:** Hiệu suất quá trình sản xuất ethanol là 60%, và 1 kg tinh bột cho ra khoảng 0,51 kg ethanol (theo lý thuyết): \[ \text{Khối lượng ethanol} = 500 \text{ kg} \times 0,6 \times 0,51 = 153 \text{ kg} \] 3. **Tính thể tích ethanol:** Biết rằng khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL, ta có: \[ \text{Thể tích ethanol} = \frac{153 \text{ kg}}{0,8 \text{ kg/L}} = 191,25 \text{ L} \] 4. **Tính lượng xăng E5 có thể pha chế:** Xăng E5 chứa 5% ethanol, do đó: \[ \text{Thể tích xăng E5} = \frac{191,25 \text{ L}}{5\%} = 191,25 \text{ L} \times 20 = 3825 \text{ L} \] Làm tròn đến chữ số hàng chục, ta có thể pha chế được khoảng **3820 L** xăng E5 từ 1 tấn củ mì.