Giúp mình voíz mng ơi

**Câu 16:** Để giải bài này, ta có tổng số hạt là 108, trong đó số hạt mang điện (proton + electron) nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 24. Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \), số electron là \( e \). Ta có các phương trình sau: 1. \( p + n + e = 108 \) 2. \( p + e = n + 24 \) Từ phương trình 2, ta có \( p + e - n = 24 \). Kết hợp hai phương trình, ta có: - \( p + n + e = 108 \) - \( p + e - n = 24 \) Giải hệ phương trình này, ta tìm được \( p = 36 \), \( n = 24 \), \( e = 36 \). Nguyên tố A có số proton là 36, tức là nguyên tố Krypton (Kr). Hóa trị cao nhất của Kr là +6, do đó công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \( A_2O_3 \). **Đáp án:** A. \( A_2O_3 \) --- **Câu 17:** Tổng số hạt là 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \), số electron là \( e \). Ta có: 1. \( p + n + e = 48 \) 2. \( p + e = 2n \) Từ phương trình 2, ta có \( p + e - 2n = 0 \). Giải hệ phương trình này, ta tìm được \( p = 16 \), \( n = 12 \), \( e = 16 \). Nguyên tố A có số proton là 16, tức là nguyên tố Sulfur (S). Công thức hợp chất của A với hydrogen là \( RH_2 \). **Đáp án:** C. \( RH_2 \) --- **Câu 18:** Biết M thuộc chu kỳ 3 và tổng số electron trong \( M_2X_3 \) là 50. Mỗi nguyên tử M có 12 electron (vì M thuộc chu kỳ 3). Vậy tổng số electron của 2 nguyên tử M là \( 2 \times 12 = 24 \). Số electron của X là \( 50 - 24 = 26 \). Nguyên tố có 26 electron là Sắt (Fe). Công thức hợp chất là \( Al_2S_3 \) (vì Al có hóa trị +3 và S có hóa trị -2). **Đáp án:** A. \( Al_2S_3 \) --- **Câu 19:** Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA, công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là \( X_2O_3 \). **Đáp án:** C. \( X_2O_3 \) --- **Câu 20:** Thứ tự giảm dần tính base của các oxide là: - \( Na_2O > MgO > Al_2O_3 > SiO_2 \) **Đáp án:** A. \( Na_2O > MgO > Al_2O_3 > SiO_2 \) --- **Câu 21:** Nguyên tố R có cấu hình electron \( 1s^22s^22p^23s^23p^2 \) (tức là nguyên tố Silic, Si). Công thức oxide cao nhất là \( R_2O_3 \) và hydroxide là \( RH_3 \). **Đáp án:** D. \( RH_3, R_2O_3 \) --- **Câu 22:** Phân tích các phát biểu: (1) Tổng số hạt mang điện là 18. Đúng, vì \( 1s^22s^22p^23s^23p^2 \) có 14 electron và 4 proton. (2) Oxide tạo ra từ R có hóa trị cao nhất là \( R_2O_3 \). Đúng. (3) R là nguyên tố kim loại. Sai, R là phi kim. (4) NaR tác dụng với dung dịch \( AgNO_3 \) tạo kết tủa. Đúng. **Đáp án:** B. 3. --- **Câu 23:** X, Y, Z là các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ. - Oxide của X tan trong nước tạo dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím (X là phi kim). - Y tan ngay trong nước tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím (Y là kim loại). - Oxide của Z phản ứng với cả HCl và NaOH (Z là amphoteric). Dựa vào tính chất, ta có thể sắp xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử là: X, Y, Z. **Đáp án:** A. X, Y, Z. --- **Câu 24:** A và B đứng kế nhau trong cùng một chu kỳ, tổng số đơn vị ở nhân là 23. - Tính kim loại của A mạnh hơn B. Đúng. - A, B thuộc chu kỳ 3. Đúng. - Cấu hình electron của A không có electron độc thân. Đúng. - Cấu hình electron của B không có electron độc thân. Sai, vì B là nguyên tố có số hiệu nguyên tử lẻ. **Đáp án:** D. Cấu hình electron của B không có electron độc thân. --- **Câu 25:** Cho 34,25 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với HCl dư thu được 6,1975 lít \( H_2 \). Sử dụng công thức: \[ n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{6,1975}{22,4} = 0,276 \text{ mol} \] Vì M hóa trị II, nên: \[ n_M = n_{H_2} = 0,276 \text{ mol} \] Khối lượng mol của M là: \[ M = \frac{34,25}{0,276} = 124,5 \text{ g/mol} \] Kim loại M có thể là Ba (Bari). **Đáp án:** D. Ba.