giải thích giúp mình

**Câu 1: (1 điểm)** Dựa vào quy tắc octet, các nguyên tử sẽ cố gắng đạt được cấu hình electron giống như khí hiếm, tức là có 8 electron ở lớp ngoài cùng. - **Phân tử $PH_3$ (phosphine)**: Nguyên tử photpho (P) có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình octet, photpho sẽ kết hợp với 3 nguyên tử hydro (H), mỗi nguyên tử hydro có 1 electron. Khi kết hợp, photpho chia sẻ 3 electron với 3 nguyên tử hydro, tạo thành 3 liên kết đơn. Như vậy, photpho có tổng cộng 8 electron (5 của nó và 3 từ hydro), đạt được cấu hình octet. - **Phân tử $Al_2O_3$ (nhôm oxit)**: Nguyên tử nhôm (Al) có 3 electron ở lớp ngoài cùng và nguyên tử oxy (O) có 6 electron. Để đạt được cấu hình octet, mỗi nguyên tử oxy cần 2 electron. Hai nguyên tử nhôm sẽ cung cấp tổng cộng 6 electron cho 3 nguyên tử oxy (2 electron cho mỗi nguyên tử oxy). Như vậy, nhôm và oxy sẽ tạo thành liên kết ion, trong đó nhôm mất electron và oxy nhận electron, tạo thành phân tử $Al_2O_3$. **Câu 2: (1 điểm)** - **Phân tử $C_2H_4$ (ethene)**: - Công thức electron: H₂C=CH₂ - Công thức cấu tạo: H₂C=CH₂ - Công thức Lewis: ``` H H \ / C=C / \ H H ``` - **Phân tử $SO_2$ (điôxít lưu huỳnh)**: - Công thức electron: O=S=O - Công thức cấu tạo: O=S=O - Công thức Lewis: ``` O || S || O ``` **Câu 3: (1 điểm)** a. **Giải thích sự tan của $NH_3$ và $CO_2$ trong nước**: - **$NH_3$ (amoniac)** tan tốt trong nước vì nó có khả năng tạo liên kết hydro với nước. Amoniac có một cặp electron tự do trên nguyên tử nitơ, cho phép nó tương tác với phân tử nước, tạo thành liên kết hydro, làm cho nó dễ dàng hòa tan trong nước. - **$CO_2$ (carbon dioxide)** tan ít trong nước vì nó không tạo ra liên kết hydro mạnh với nước. Mặc dù $CO_2$ có thể hòa tan một phần trong nước, nhưng sự hòa tan này không mạnh mẽ như amoniac, do đó $CO_2$ có độ tan thấp hơn. b. **So sánh nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của pentane và isopentane**: - **Pentane** (C5H12) có nhiệt độ sôi khoảng 36 °C và nhiệt độ nóng chảy khoảng -130 °C. - **Isopentane** (C5H12) có nhiệt độ sôi khoảng 28 °C và nhiệt độ nóng chảy khoảng -160 °C. **Giải thích**: Isopentane có cấu trúc phân tử nhánh, do đó có diện tích bề mặt tiếp xúc nhỏ hơn so với pentane thẳng, dẫn đến lực tương tác giữa các phân tử (lực Van der Waals) yếu hơn. Do đó, isopentane có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với pentane.