giúp em với ạ

**Câu 31: Các phát biểu sau là đúng hay sai?** a) **Đúng.** Liên kết cho - nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hoá trị, trong đó cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. b) **Đúng.** Liên kết cho - nhận được biểu diễn bằng mũi tên $(\rightarrow)$ từ nguyên tử cho sang nguyên tử nhận. c) **Sai.** Trong phân tử $SO_2$ và $HNO_3$ có chứa liên kết cho - nhận, nhưng $CO_2$ chỉ có liên kết cộng hoá trị không phân cực. d) **Sai.** Trong ion $NH^+_4$, liên kết cho - nhận được biểu diễn bằng mũi tên từ nguyên tử hydrogen sang nguyên tử nitrogen. **Câu 32: Các phát biểu sau là đúng hay sai?** a) **Đúng.** Hợp chất cộng hoá trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. b) **Đúng.** Các chất có liên kết cộng hoá trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái. c) **Sai.** Các chất có liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh không dẫn điện, trừ khi chúng được hòa tan trong dung môi hoặc ở dạng lỏng. d) **Đúng.** Nhiệt độ nóng chảy của sodium chloride (NaCl) cao hơn sucrose (đường saccharose). **Phần tự luận** **Câu 1: Dùng sơ đồ để biểu diễn sự hình thành liên kết trong mỗi hợp chất ion sau đây:** a) **Magnesium fluoride (MgF2):** - Mg (Z=12) cho 2 electron → Mg²⁺ - 2 F (Z=9) nhận 1 electron mỗi nguyên tử → 2 F⁻ - Sơ đồ: \[ Mg \rightarrow F \quad F \] b) **Potassium fluoride (KF):** - K (Z=19) cho 1 electron → K⁺ - F (Z=9) nhận 1 electron → F⁻ - Sơ đồ: \[ K \rightarrow F \] c) **Sodium oxide (Na2O):** - 2 Na (Z=11) cho 1 electron mỗi nguyên tử → 2 Na⁺ - O (Z=8) nhận 2 electron → O²⁻ - Sơ đồ: \[ Na \rightarrow O \quad Na \] d) **Calcium oxide (CaO):** - Ca (Z=20) cho 2 electron → Ca²⁺ - O (Z=8) nhận 2 electron → O²⁻ - Sơ đồ: \[ Ca \rightarrow O \] e) **Sodium sulfide (Na2S):** - 2 Na (Z=11) cho 1 electron mỗi nguyên tử → 2 Na⁺ - S (Z=16) nhận 2 electron → S²⁻ - Sơ đồ: \[ Na \rightarrow S \quad Na \] f) **Magnesium chloride (MgCl2):** - Mg (Z=12) cho 2 electron → Mg²⁺ - 2 Cl (Z=17) nhận 1 electron mỗi nguyên tử → 2 Cl⁻ - Sơ đồ: \[ Mg \rightarrow Cl \quad Cl \] **Câu 2: Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo của các chất sau:** 1. **H2:** - Công thức electron: H-H - Công thức Lewis: H:H - Công thức cấu tạo: H-H 2. **N2:** - Công thức electron: N≡N - Công thức Lewis: N≡N - Công thức cấu tạo: N≡N 3. **O2:** - Công thức electron: O=O - Công thức Lewis: O=O - Công thức cấu tạo: O=O 4. **HCl:** - Công thức electron: H-Cl - Công thức Lewis: H:Cl - Công thức cấu tạo: H-Cl 5. **H2O:** - Công thức electron: H-O-H - Công thức Lewis: H:O:H - Công thức cấu tạo: H-O-H 6. **NH3:** - Công thức electron: H-N-H - Công thức Lewis: H:N:H - Công thức cấu tạo: H-N-H 7. **CO2:** - Công thức electron: O=C=O - Công thức Lewis: O=C=O - Công thức cấu tạo: O=C=O 8. **CH4:** - Công thức electron: H-C-H - Công thức Lewis: H - Công thức cấu tạo: H \[ H-C-H \] \[ H \] Hy vọng những thông tin trên sẽ giúp em hiểu rõ hơn về các khái niệm trong hóa học!