Câu 9. Trong một chu kì, từ trái sang phải thì số lớp electron
A. tăng dần.B. giảm dần.
C. không thay đổi.D. biến đổi không theo quy luật.
Câu 10. Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A
A. tăng dần.B. giảm dần.
C. không thay đổi.D. biến đổi không theo quy luật.
Câu 11. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường
A. giảm xuống.B. tăng lên.
C. biến đổi không theo quy luật.D. không thay đổi.
Câu 12. Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là
A. Li.B. Na.C. K.D. Cs.
Câu 13. Nguyên tử nào sau đây khi hình thành ion có khuynh hướng nhường 1 electron?
A. Mg.B. K.C. Al. D. Fe.
Câu 14. Khi hình thành anion nguyên tử oxigen có xu hướng
A. nhường 1 electron.B. nhận 2 electron.
C. nhận 1 electron. D. nhường 2 electron.
Câu 15. Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?
A. H2O.B. CH4.C. KBr. D. Cl2.
Câu 16. Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
A. H2O.B. HF.C. C2H5OH. D. H2S.
Câu 17. Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?
A. C2H6. B. CH3OH. C. CO2. D. H2S.
Câu 18. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
A. HCl.B. N2.C. SO2.D. HBr.
PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI.
Câu 1. X là nguyên tố phổ biến thứ 4 trong vỏ trái đất, X có trong hemoglobin của máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxygen, duy trì sự sống. Nguyên tử X có 26 proton, số khối là 56 trong hạt nhân.
a. X có 26 neutron trong hạt nhân.
b. X có 26 electron ở vỏ nguyên tử.
c. X có điện tích hạt nhân là + 26.
d. Khối lượng nguyên tử X là 26 amu.
Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X và Y lần lượt là:
a. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y bằng 8.
b. X là nguyên tố phi kim.
c. Nitrogen (Z = 7) có cùng số electron lớp ngoài cùng với X.
d. Y là nguyên tố khí hiếm.
Câu 3. Cấu hình electron của fluorine là 1s22s22p5, của chlorine là 1s22s22p63s23p5.
Cho các phát biểu sau:
a. F và Cl nằm ở cùng một nhóm.
b. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
c. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng khác nhau.
d. F và Cl nằm ở cùng một chu kỳ.
Câu 4. Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau đó, nung nóng đến khoảng 800 °C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng.
a. Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh.
b. Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion Na+, Cl- từ chuyển động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể.
c. Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion Na+ có 6 ion Cl- gần nhất.
d. Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 °C, chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu.
PHẦN III. CÂU TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN.
Câu 1. Oxygen có ba đồng vị (, và ), carbon có hai đồng vị ( và ). Số loại phân tử CO2 có thể được tạo thành là bao nhiêu.
Câu 2. Các đồng vị của iron được cho như bảng sau:
Số khối
54
56
57
% đồng vị
5,84
91,68
2,17
Xác định nguyên tử khối trung bình của iron.
Câu 3. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7, 11, 13, 17 và 19. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố thuộc cùng một nhóm ?
Câu 4. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm chính và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết ZA + ZB = 32 (ZA

Question

Câu 9. Trong một chu kì, từ trái sang phải thì số lớp electron
A. tăng dần.​​B. giảm dần.
C. không thay đổi.​​D. biến đổi không theo quy luật.
Câu 10. Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A
A. tăng dần.​​B. giảm dần.
C. không thay đổi.​​D. biến đổi không theo quy luật.
Câu 11. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường
A. giảm xuống.​​B. tăng lên.
C. biến đổi không theo quy luật.​D. không thay đổi.
Câu 12. Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là
A. Li.​B. Na.​C. K.​D. Cs.
Câu 13. Nguyên tử nào sau đây khi hình thành ion có khuynh hướng nhường 1 electron?
A. Mg.​B. K.​C. Al. ​D. Fe.
Câu 14. Khi hình thành anion nguyên tử oxigen có xu hướng
A. nhường 1 electron.​B. nhận 2 electron.​
C. nhận 1 electron. ​D. nhường 2 electron.
Câu 15. Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?
A. H2O.​B. CH4.​C. KBr. ​D. Cl2.
Câu 16. Hợp chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
A. H2O.​B. HF.​C. C2H5OH. ​D. H2S.
Câu 17. Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?
A. C2H6. B. CH3OH. C. CO2.​ D. H2S.
Câu 18. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
​A. HCl.​B. N2.​C. SO2.​D. HBr.
PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI.
Câu 1. X là nguyên tố phổ biến thứ 4 trong vỏ trái đất, X có trong hemoglobin của máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxygen, duy trì sự sống. Nguyên tử X có 26 proton, số khối là 56 trong hạt nhân.
​a. X có 26 neutron trong hạt nhân.​
​b. X có 26 electron ở vỏ nguyên tử.
​c. X có điện tích hạt nhân là + 26.
​d. Khối lượng nguyên tử X là 26 amu.
Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X và Y lần lượt là:
​a. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y bằng 8.​
​b. X là nguyên tố phi kim.
​c. Nitrogen (Z = 7) có cùng số electron lớp ngoài cùng với X.
​d. Y là nguyên tố khí hiếm.
Câu 3. Cấu hình electron của fluorine là 1s22s22p5, của chlorine là 1s22s22p63s23p5.
Cho các phát biểu sau:
a. F và Cl nằm ở cùng một nhóm.
b. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
c. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng khác nhau.
d. F và Cl nằm ở cùng một chu kỳ.
Câu 4. Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau đó, nung nóng đến khoảng 800 °C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng.
​a. Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh.
​b. Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion Na+, Cl- từ chuyển động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể.
​c. Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion Na+ có 6 ion Cl- gần nhất.
​d. Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 °C, chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu.
PHẦN III. CÂU TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN.
Câu 1. Oxygen có ba đồng vị (, và ), carbon có hai đồng vị ( và ). Số loại phân tử CO2 có thể được tạo thành là bao nhiêu.
Câu 2. Các đồng vị của iron được cho như bảng sau:
Số khối
54
56
57
% đồng vị
5,84
91,68
2,17
Xác định nguyên tử khối trung bình của iron. 
Câu 3. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7, 11, 13, 17 và 19. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố thuộc cùng một nhóm ?
Câu 4. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm chính và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết ZA + ZB = 32 (ZA<ZB). B thuộc chu kì mấy ?
Câu 5. Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử etane (C2H6) là bao nhiêu?
Câu 6. Trong phân tử NH3 có hiệu độ âm điện của N và H là 0,84. Trong phân tử H2O có hiệu độ âm điện của H và O là 1,24. Trong phân tử NO có hiệu độ âm điện của N và O là 0,4. Độ âm điện của N là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
 
Câu 7:​Dựa vào giá trị độ âm điện trong bảng 6.2 (SGK KNTT trang 37), dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2, NH3.
Câu 8:​Cho các phân tử sau: Br2, H2S, NH3, CH4, C2H4, C2H2.
a, Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực? Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực?
b, Phân tử nào chỉ có liên kết đơn? Phân tử nào có liên kết đôi? Phân tử nào có liên kết ba?
 
Câu 9:​Oxide cao nhất của R có dạng R2O5.Trong hợp chất khí của R với hydrogen thì R chiếm 91,18 % về khối lượng. Xác định nguyên tố R
Câu 10:​Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức là RH3.Trong oxide cao nhất thì R chiếm 25,93% về khối lượng.Xác định nguyên tố R
Câu 11:​Hợp chất khí với hidro của nguyên tố có công thức RH4,trong oxide cao nhất thì oxi chiếm 72,73% theo khối lượng. Xác định nguyên tố R
Câu 12:​Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hydrogen có chứa 5,88% hydrogen về khối lượng.Xác định nguyên tố R

Accepted Answer

CAAB

Câu 9. Trong một chu kì, từ trái sang phải thì số lớp electron A. tăng dần.​​B. giảm dần. C. không thay đổi.​​D. biến đổi không theo quy luật. Câu 10. Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, bán...

Câu 9. Trong một chu kì, từ trái sang phải thì số lớp electron A. tăng dần.B. giảm dần. C. không thay đổi.D. biến đổi không theo quy luật. Câu 10. Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, bán...