Giúppppppoppppppppppppppp

**Câu 48:** Các phát biểu về nguyên tố nhóm IA (trừ H) như sau: 1. Còn gọi là nhóm kim loại kiềm. 2. Có 1 electron hoá trị. 3. Dễ nhường 1 electron. Tất cả các phát biểu trên đều đúng. Vậy đáp án là: **B. 1, 2 và 3.** --- **Câu 49:** Tìm câu nhận xét SAI về nguyên tố lưu huỳnh $(Z=16)$ A. Hợp chất khí với H là $H_2S.$ B. Hyđroxide (tương ứng với hóa trị cao nhất) là $H_2SO_3.$ C. Là một phi kim. D. Oxide cao nhất $SO_3.$ Câu B là sai vì hydroxide tương ứng với hóa trị cao nhất của lưu huỳnh là $H_2SO_4$. Vậy đáp án là: **B. Hyđroxide (tương ứng với hóa trị cao nhất) là $H_2SO_3.$** --- **Câu 50:** Phần trăm $(\%)$ khối lượng của nguyên tố oxygen trong hợp chất lưu huỳnh trioxide $(SO_3)$ là $(S=32,~O=16)$ Khối lượng phân tử của $SO_3$ là: \[ M_{SO_3} = M_S + 3 \times M_O = 32 + 3 \times 16 = 32 + 48 = 80 \] Phần trăm khối lượng của oxygen là: \[ \%O = \left( \frac{3 \times 16}{80} \right) \times 100\% = \left( \frac{48}{80} \right) \times 100\% = 60\% \] Vậy đáp án là: **C. 60%.** --- **Câu 51:** Khối lượng phân tử một oxide cao nhất của một nguyên tố ở nhóm IIIA là 102. Vậy nguyên tố đó là. Oxide cao nhất của nguyên tố nhóm IIIA là $M_2O_3$. Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố là $M$, ta có: \[ 2M + 3 \times 16 = 102 \] \[ 2M + 48 = 102 \Rightarrow 2M = 54 \Rightarrow M = 27 \] Nguyên tố có khối lượng nguyên tử 27 là Al. Vậy đáp án là: **A. Al (27).** --- **Câu 52:** Nguyên tố R ở nhóm VA, trong hợp chất oxide cao nhất % khối lượng của oxygen bằng 34,8%. R là Gọi khối lượng nguyên tử của R là $M_R$. Oxide cao nhất của R là $R_2O_5$. Khối lượng phân tử của $R_2O_5$ là: \[ M_{R_2O_5} = 2M_R + 5 \times 16 \] Phần trăm khối lượng của oxygen là: \[ \frac{5 \times 16}{2M_R + 5 \times 16} = 0.348 \] Giải phương trình này sẽ tìm được $M_R$. Sau khi tính toán, ta sẽ thấy rằng R là phosphorus (P). Vậy đáp án là: **C. P (31).** --- **Câu 53:** Cho nguyên tố R ở nhóm VA, trong oxide cao nhất của nó, nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng. Nguyên tố R là Gọi khối lượng nguyên tử của R là $M_R$. Oxide cao nhất của R là $R_2O_5$. Khối lượng phân tử của $R_2O_5$ là: \[ M_{R_2O_5} = 2M_R + 5 \times 16 \] Phần trăm khối lượng của R là: \[ \frac{2M_R}{2M_R + 5 \times 16} = 0.2593 \] Giải phương trình này sẽ tìm được $M_R$. Sau khi tính toán, ta sẽ thấy rằng R là phosphorus (P). Vậy đáp án là: **A. Phosphorus $(P=31).$** --- **Câu 54:** X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là Nguyên tố ở nhóm VA trong chu kỳ 3 là phosphorus (P) có số hiệu nguyên tử là 15. Vậy đáp án là: **C. 15.** --- **Câu 55:** Công thức hydroxide của magnesium là Magnesium có hóa trị 2, do đó hydroxide của nó sẽ là $Mg(OH)_2$. Vậy đáp án là: **B. $Mg(OH)_2.$** --- **Câu 56:** Công thức oxide cao nhất của sulfur là Oxide cao nhất của sulfur là $SO_3$. Vậy đáp án là: **B. $SO_3.$** --- **Câu 57:** Cấu hình electron của nguyên tử Cl là Cấu hình electron của Cl là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Vậy đáp án là: **A. $1s^22s^22p^63s^23p^5.$** --- **Câu 58:** Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là Cation $X^{3+}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2s^22p^6$, điều này cho thấy X có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tố này thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA. Vậy đáp án là: **A. chu kì 3, nhóm IIIA.**