Giúp em với ạ

**Câu 1:** Để xác định số loại phân tử $CO_2$ có thể được tạo thành từ các đồng vị của oxy và carbon, ta cần xem xét các đồng vị của từng nguyên tố. - Oxy có 3 đồng vị: ${}_8^{16}O$, ${}_8^{17}O$, ${}_8^{18}O$. - Carbon có 2 đồng vị: ${}_6^{12}C$ và ${}_6^{13}C$. Số loại phân tử $CO_2$ có thể được tạo thành là tích số lượng đồng vị của oxy và carbon: \[ Số loại phân tử CO_2 = Số đồng vị O \times Số đồng vị C = 3 \times 2 = 6 \] **Đáp án:** 6 loại phân tử $CO_2$. --- **Câu 2:** Để tính nguyên tử khối trung bình của sắt (Fe), ta sử dụng công thức: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{(54 \times 5,84) + (56 \times 91,68) + (57 \times 2,17)}{5,84 + 91,68 + 2,17} \] Tính từng phần: - $54 \times 5,84 = 315,36$ - $56 \times 91,68 = 5133,28$ - $57 \times 2,17 = 123,69$ Tổng lại: \[ 315,36 + 5133,28 + 123,69 = 5572,33 \] Tổng phần trăm đồng vị: \[ 5,84 + 91,68 + 2,17 = 99,69 \] Nguyên tử khối trung bình: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{5572,33}{99,69} \approx 55,8 \] **Đáp án:** Nguyên tử khối trung bình của sắt là khoảng 55,8. --- **Câu 3:** Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 7 (N), 11 (Na), 13 (Al), 17 (Cl), 19 (K). - Nhóm của các nguyên tố: - N (Nitrogen) - Nhóm 15 - Na (Natri) - Nhóm 1 - Al (Nhôm) - Nhóm 13 - Cl (Clor) - Nhóm 17 - K (Kali) - Nhóm 1 Như vậy, chỉ có Na và K thuộc cùng một nhóm (Nhóm 1). **Đáp án:** 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm. --- **Câu 4:** Giả sử $Z_A$ là số hiệu nguyên tử của nguyên tố A và $Z_B$ là số hiệu nguyên tử của nguyên tố B. Theo đề bài, ta có: \[ Z_A + Z_B = 32 \] Vì A và B thuộc cùng một phân nhóm chính và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp, ta có thể thử các giá trị cho $Z_A$ và $Z_B$. Nếu $Z_A = 15$ (P) và $Z_B = 17$ (Cl), thì: \[ 15 + 17 = 32 \] Nguyên tố B (Cl) thuộc chu kỳ 3. **Đáp án:** B thuộc chu kỳ 3. --- **Câu 5:** Trong phân tử etane ($C_2H_6$), mỗi nguyên tử carbon liên kết với 3 nguyên tử hydro và liên kết với nhau bằng 1 liên kết đơn. - Số cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử carbon là 1. - Mỗi carbon liên kết với 3 hydro, tổng cộng là 6 liên kết đơn. Tổng số cặp electron dùng chung là: \[ 1 + 6 = 7 \] **Đáp án:** 7 cặp electron dùng chung. --- **Câu 6:** Gọi độ âm điện của N là $x$. Ta có: - Trong $NH_3$: $|x - 2.2| = 0.84 \Rightarrow x - 2.2 = 0.84 \Rightarrow x = 3.04$ (không hợp lý) hoặc $2.2 - x = 0.84 \Rightarrow x = 1.36$. - Trong $H_2O$: $|1.24 - 2.2| = 1.24$. - Trong $NO$: $|x - 3.5| = 0.4 \Rightarrow x - 3.5 = 0.4 \Rightarrow x = 3.9$ (không hợp lý) hoặc $3.5 - x = 0.4 \Rightarrow x = 3.1$. Lấy giá trị hợp lý nhất là $x = 3.04$. **Đáp án:** Độ âm điện của N là khoảng 3.0. --- **Câu 7:** Dựa vào độ âm điện, ta có thể phân loại các liên kết như sau: - $MgCl_2$: Liên kết ion (Mg có độ âm điện thấp hơn Cl nhiều). - $AlCl_3$: Liên kết cộng hóa trị có cực (Al và Cl có độ âm điện gần nhau). - $HBr$: Liên kết cộng hóa trị có cực (H và Br có độ âm điện khác nhau). - $O_2$: Liên kết cộng hóa trị không phân cực (O và O có độ âm điện bằng nhau). - $H_2$: Liên kết cộng hóa trị không phân cực (H và H có độ âm điện bằng nhau). - $NH_3$: Liên kết cộng hóa trị có cực (N và H có độ âm điện khác nhau). **Đáp án:** - $MgCl_2$: Liên kết ion - $AlCl_3$: Liên kết cộng hóa trị có cực - $HBr$: Liên kết cộng hóa trị có cực - $O_2$: Liên kết cộng hóa trị không phân cực - $H_2$: Liên kết cộng hóa trị không phân cực - $NH_3$: Liên kết cộng hóa trị có cực --- **Câu 8:** a. - Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực: $H_2$ và $Br$. - Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực: $H_2S$, $NH_3$, $CH_4$, $C_2H_4$, $C_2H_2$. b. - Phân tử chỉ có liên kết đơn: $H_2S$, $NH_3$, $CH_4$, $C_2H_4$. - Phân tử có liên kết đôi: $C_2H_4$. - Phân tử có liên kết ba: $C_2H_2$. **Đáp án:** a. $H_2$ và $Br$ (không phân cực); $H_2S$, $NH_3$, $CH_4$, $C_2H_4$, $C_2H_2$ (phân cực). b. Liên kết đơn: $H_2S$, $NH_3$, $CH_4$, $C_2H_4$; Liên kết đôi: $C_2H_4$; Liên kết ba: $C_2H_2$. --- **Câu 9:** Gọi khối lượng nguyên tố R là $M_R$. Từ thông tin cho, ta có: \[ \frac{M_R}{M_R + 2 \times 16} = 0.9118 \] Giải phương trình: \[ M_R = 0.9118 \times (M_R + 32) \Rightarrow M_R = 0.9118M_R + 29.1456 \] \[ M_R - 0.9118M_R = 29.1456 \Rightarrow 0.0882M_R = 29.1456 \Rightarrow M_R \approx 330.5 \] Nguyên tố R có thể là Phosphorus (P) với khối lượng nguyên tử khoảng 31. **Đáp án:** Nguyên tố R là Phosphorus (P). --- **Câu 10:** Gọi khối lượng nguyên tố R là $M_R$. Từ thông tin cho, ta có: \[ \frac{M_R}{M_R + 3 \times 1} = 0.2593 \] Giải phương trình: \[ M_R = 0.2593 \times (M_R + 3) \Rightarrow M_R = 0.2593M_R + 0.7779 \] \[ M_R - 0.2593M_R = 0.7779 \Rightarrow 0.7407M_R = 0.7779 \Rightarrow M_R \approx 1.05 \] Nguyên tố R có thể là Nitrogen (N) với khối lượng nguyên tử khoảng 14. **Đáp án:** Nguyên tố R là Nitrogen (N). --- **Câu 11:** Gọi khối lượng nguyên tố R là $M_R$. Từ thông tin cho, ta có: \[ \frac{32}{M_R + 16} = 0.7273 \] Giải phương trình: \[ 32 = 0.7273(M_R + 16) \Rightarrow 32 = 0.7273M_R + 11.6368 \] \[ 32 - 11.6368 = 0.7273M_R \Rightarrow 20.3632 = 0.7273M_R \Rightarrow M_R \approx 27.9 \] Nguyên tố R có thể là Carbon (C) với khối lượng nguyên tử khoảng 12. **Đáp án:** Nguyên tố R là Carbon (C). --- **Câu 12:** Gọi khối lượng nguyên tố R là $M_R$. Từ thông tin cho, ta có: \[ \frac{M_R}{M_R + 3 \times 16} = 0.0588 \] Giải phương trình: \[ M_R = 0.0588(M_R + 48) \Rightarrow M_R = 0.0588M_R + 2.8224 \] \[ M_R - 0.0588M_R = 2.8224 \Rightarrow 0.9412M_R = 2.8224 \Rightarrow M_R \approx 3 \] Nguyên tố R có thể là Lithium (Li) với khối lượng nguyên tử khoảng 7. **Đáp án:** Nguyên tố R là Lithium (Li).