Câu 115. Viết sơ đồ hình thành Mg2+, AI3+, F-, N3-; S2-, Nat+, P3-, Zn2+, O2-; K+ từ nguyên tử tương ứng Câu 116. Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy xác định loại liên kết trong các phân tử sau: Na2S,H2S,...

**Câu 115: Viết sơ đồ hình thành các ion từ nguyên tử tương ứng** 1. **Mg2+**: - Nguyên tử Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². - Để hình thành Mg2+, Mg sẽ mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (3s²). - Sơ đồ: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ 2. **Al3+**: - Nguyên tử Al (Z = 13) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. - Để hình thành Al3+, Al sẽ mất 3 electron (2 ở 3s và 1 ở 3p). - Sơ đồ: Al → Al³⁺ + 3e⁻ 3. **F-**: - Nguyên tử F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁵. - Để hình thành F-, F sẽ nhận 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm (2p⁶). - Sơ đồ: F + e⁻ → F⁻ 4. **N3-**: - Nguyên tử N (Z = 7) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³. - Để hình thành N3-, N sẽ nhận 3 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm (2p⁶). - Sơ đồ: N + 3e⁻ → N³⁻ 5. **S2-**: - Nguyên tử S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. - Để hình thành S2-, S sẽ nhận 2 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm (3p⁶). - Sơ đồ: S + 2e⁻ → S²⁻ 6. **Na+**: - Nguyên tử Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. - Để hình thành Na+, Na sẽ mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (3s¹). - Sơ đồ: Na → Na⁺ + e⁻ 7. **P3-**: - Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. - Để hình thành P3-, P sẽ nhận 3 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm (3p⁶). - Sơ đồ: P + 3e⁻ → P³⁻ 8. **Zn2+**: - Nguyên tử Zn (Z = 30) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s². - Để hình thành Zn2+, Zn sẽ mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s²). - Sơ đồ: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ 9. **O2-**: - Nguyên tử O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁴. - Để hình thành O2-, O sẽ nhận 2 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm (2p⁶). - Sơ đồ: O + 2e⁻ → O²⁻ 10. **K+**: - Nguyên tử K (Z = 19) có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. - Để hình thành K+, K sẽ mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (4s¹). - Sơ đồ: K → K⁺ + e⁻ --- **Câu 116: Dựa vào hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết trong các phân tử** 1. **Na2S**: - Độ âm điện: Na = 0,93; S = 2,58. - Hiệu độ âm điện: |0,93 - 2,58| = 1,65. - Kết luận: Liên kết ion. 2. **H2S**: - Độ âm điện: H = 2,2; S = 2,58. - Hiệu độ âm điện: |2,2 - 2,58| = 0,38. - Kết luận: Liên kết cộng hóa trị phân cực. 3. **H2O**: - Độ âm điện: H = 2,2; O = 3,44. - Hiệu độ âm điện: |2,2 - 3,44| = 1,24. - Kết luận: Liên kết cộng hóa trị phân cực. 4. **Al2O3**: - Độ âm điện: Al = 1,61; O = 3,44. - Hiệu độ âm điện: |1,61 - 3,44| = 1,83. - Kết luận: Liên kết ion. Tóm lại: - Na2S: Liên kết ion. - H2S: Liên kết cộng hóa trị phân cực. - H2O: Liên kết cộng hóa trị phân cực. - Al2O3: Liên kết ion.