Giải chi tiết hộ e với ạ

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các ion có mặt trong dung dịch và các phản ứng xảy ra tại các điện cực trong quá trình điện phân. ### Bước 1: Xác định các ion trong dung dịch Dung dịch hỗn hợp chứa: - \( CuCl_2 \) phân ly thành các ion: \( Cu^{2+} \) và \( 2Cl^{-} \) - \( AgNO_3 \) phân ly thành các ion: \( Ag^{+} \) và \( NO_3^{-} \) Vậy trong dung dịch có các ion: - \( Cu^{2+} \) - \( Ag^{+} \) - \( Cl^{-} \) - \( NO_3^{-} \) ### Bước 2: Xác định các phản ứng điện phân #### Tại cực âm (cathode): Tại cực âm, các ion dương sẽ được khử. Trong trường hợp này, chúng ta có \( Cu^{2+} \) và \( Ag^{+} \). Để xác định ion nào sẽ được khử trước, ta cần so sánh điện thế khử của chúng: - \( Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu \) (E° = +0.34 V) - \( Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag \) (E° = +0.80 V) Vì \( Ag^{+} \) có điện thế khử cao hơn, nên nó sẽ được khử trước. Phản ứng xảy ra tại cực âm là: \[ Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag \] #### Tại cực dương (anode): Tại cực dương, các ion âm sẽ bị oxi hóa. Chúng ta có \( Cl^{-} \) và \( NO_3^{-} \). Điện thế oxi hóa của \( Cl^{-} \) là: - \( 2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-} \) (E° = +1.36 V) Điện thế oxi hóa của \( NO_3^{-} \) phức tạp hơn và thường không xảy ra ở điện thế thấp như vậy. Do đó, \( Cl^{-} \) sẽ được oxi hóa trước. Phản ứng xảy ra tại cực dương là: \[ 2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-} \] ### Bước 3: Kết luận Quá trình điện phân diễn ra theo thứ tự như sau: 1. Tại cực âm: \( Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag \) (Ag được khử trước) 2. Tại cực dương: \( 2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-} \) (Cl- được oxi hóa trước) ### Đáp án Quá trình điện phân dung dịch hỗn hợp \( CuCl_2 \) và \( AgNO_3 \) sẽ diễn ra với phản ứng khử \( Ag^{+} \) tại cực âm và phản ứng oxi hóa \( Cl^{-} \) tại cực dương.