Giuo mình va

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật Boyle-Mariotte và định luật Charles cho khí lý tưởng. ### Câu 1: Một khối khí lý tưởng có thể tích 10 lít ở \(27^0C\) (tương đương \(300K\)). Chúng ta cần tìm nhiệt độ mới khi thể tích tăng lên 12 lít, với áp suất không đổi. Theo định luật Charles, ta có: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Trong đó: - \(V_1 = 10 \, l\) - \(T_1 = 300 \, K\) - \(V_2 = 12 \, l\) - \(T_2 = ?\) Thay vào công thức: \[ \frac{10}{300} = \frac{12}{T_2} \] Giải phương trình trên: \[ T_2 = \frac{12 \times 300}{10} = 360 \, K \] Chuyển đổi về độ Celsius: \[ T_2 = 360 - 273 = 87^0C \] **Đáp án: A. \(87^0C\)** ### Câu 2: Động năng tịnh tiến trung bình của phân tử khí lý tưởng được tính bằng công thức: \[ W_d = \frac{3}{2} k T \] Vậy đáp án đúng là: **Đáp án: D. \(W_d = \frac{3}{2} k T\)** ### Câu 3: Từ trường không tồn tại xung quanh: **Đáp án: D. điện tích đứng yên.** ### Câu 4: Khi nói về khí lý tưởng, phát biểu nào sau đây đúng? **Đáp án: C. Các phân tử được coi là chất điểm.** ### Câu 5: Độ biến thiên nội năng của hệ được tính bằng công thức nào sau đây? \[ \Delta U = Q - A \] **Đáp án: C. \(\Delta U = Q - A\)** ### Câu 6: Nhiệt độ khối khí sau khi nén được tính bằng công thức: \[ \frac{T_2}{T_1} = \frac{p_2}{p_1} \cdot \frac{V_1}{V_2} \] Với: - \(T_1 = 32^0C = 305K\) - \(V_2 = \frac{1}{16} V_1\) - \(p_2 = 48.5 p_1\) Tính toán: \[ \frac{T_2}{305} = 48.5 \cdot 16 \implies T_2 = 305 \cdot 48.5 \cdot 16 \] Tính ra được: \[ T_2 \approx 924.5^0C \] **Đáp án: C. \(924.5^0C\)** ### Câu 7: Áp suất khí quyển là \(10^5Pa\), độ sâu 5m, áp suất tại đáy hồ: \[ p = p_0 + \rho g h = 10^5 + 1000 \cdot 10 \cdot 5 = 150000Pa \] Sử dụng định luật Boyle: \[ \frac{p_1 V_1}{T} = \frac{p_2 V_2}{T} \] Tính thể tích tăng lên: \[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{p_1}{p_2} = \frac{10^5}{150000} = \frac{2}{3} \] Vậy thể tích tăng lên: \[ \frac{V_2}{V_1} = 1.5 \] **Đáp án: A. 1.5 lần.** ### Câu 8: Phương trình trạng thái của khí lý tưởng là: \[ \frac{pV}{T} = hằng số \] **Đáp án: B. \(\frac{pV}{T} = hằng số\)** Hy vọng các giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm trong bài!