Một bình đựng một khối lượng khí. Cho hằng số Boltzmann k = 1,38.10-23 J/K. (Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai) a) Động năng trung bình của các phân tử khí chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ khối khí. b)...

Để giải quyết các câu hỏi này, chúng ta sẽ phân tích từng câu một. a) **Động năng trung bình của các phân tử khí chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ khối khí.** - Đúng. Động năng trung bình của các phân tử khí được tính bằng công thức: \[ E_k = \frac{3}{2} k T \] Trong đó \(E_k\) là động năng trung bình, \(k\) là hằng số Boltzmann và \(T\) là nhiệt độ. Như vậy, động năng trung bình chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. b) **Khi nhiệt độ khối khí tăng thì động năng của mỗi phân tử khí đều tăng.** - Sai. Khi nhiệt độ tăng, động năng trung bình của các phân tử khí tăng, nhưng không có nghĩa là động năng của mỗi phân tử khí đều tăng. Một số phân tử có thể có động năng giảm trong khi một số khác có thể tăng. c) **Động năng trung bình của mỗi phân tử khí ở 27 °C là 24,84.10-23 J.** - Để kiểm tra điều này, chúng ta cần tính động năng trung bình ở 27 °C (300 K): \[ E_k = \frac{3}{2} k T = \frac{3}{2} \times 1,38 \times 10^{-23} \times 300 \] Tính toán: \[ E_k = \frac{3}{2} \times 1,38 \times 10^{-23} \times 300 \approx 6,21 \times 10^{-21} J \] Động năng trung bình của mỗi phân tử khí là khoảng \(6,21 \times 10^{-21} J\), không phải \(24,84 \times 10^{-23} J\). Vậy câu này là sai. d) **Biết thành phần chính của không khí là N2 (khối lượng mol là 28) và O2 (khối lượng mol là 32). Khi đó tốc độ bình phương trung bình (v²) của các phân tử N2 lớn hơn tốc độ bình phương trung bình của các phân tử O2.** - Tốc độ bình phương trung bình được tính bằng công thức: \[ v^2 = \frac{3kT}{m} \] Trong đó \(m\) là khối lượng của một phân tử. Khối lượng phân tử của N2 là \(28 \times 10^{-3} kg/mol\) và O2 là \(32 \times 10^{-3} kg/mol\). Do đó, tốc độ bình phương trung bình của N2 sẽ lớn hơn O2 vì N2 có khối lượng nhỏ hơn. Vậy câu này là đúng. Tóm lại: - a) Đúng - b) Sai - c) Sai - d) Đúng